Clase 9

CURSO VIRTUAL DE QUÍMICA LUIS QUÍMICA LEÓN (LQL)
SOLUCIONES I. A 45 °C la solubilidad de la sal B es

mayor que la de C.
II. La molalidad de la solución saturada de
1. La lejía es una disolución acuosa de la sal C (PF=58,5) a 45 °C es 6,18
hipoclorito de sodio, NaClO(ac), se halla en mol/kg.
los hogares con una concentración de 5 g/L III. A mayor temperatura todas las sales
y es utilizado como agente de limpieza. incrementan su solubilidad.
Determine la concentración en masa (%w/w)
y masa-volumen (%w/v) si la densidad de la A) soloII B) IyII C) soloII D) I y III E) I,IIyIII
lejía es 1,07 g/mL.
4. Indique el orden de solubilidad de los
A) 0,61% y 0,4% siguientes compuestos químicos en agua.
B) 0,32% y 0,8% I. CH3CH2OH.
C) 0,53% y 0,4% II. NaCl
D) 0,47% y 0,5% III. CO2
E) 0,32% y 0,2%
A) CO2 > CH3CH2OH > NaCl
2. A continuación se muestra la solubilidad de B) CH3CH2OH > NaCl > CO2
una sal “X” a diferentes temperaturas. C) NaCl > CO2 > CH3CH2OH
T(°C) 10 20 30 40 D) CH3CH2OH > CO2 > NaCl
S(gsto/100g E) NaCl > CH3CH2OH > CO2
H2O) 15,0 18,5 25,0 31,2
Seleccione la alternativa que contiene el 5. En un recipiente cuya capacidad es 10 L se
valor de verdad (V) o falsedad (F) de las mezclan 0,03 L de Na2SO4(ac) 0,3M, 0,02 L
siguientes proposiciones. de Al2(SO4)3(ac) 0,5M y 2,04 g de CaSO4(s).
I. La solución en mención es endotérmica. Calcule la concentración molar de los iones
II. A 20 °C al mezclar 80 g de sal en 400 g sulfato (SO42-).
de agua se forma una solución saturada. PA: Ca=40; S=32; O=16
III. A 38 °C se cumple que la solución tiene
una concentración de 23,1 % en masa. A) 1,42 B) 2,12 C) 1,08 D) 2,44 E) 1,48
A) VFV B)VVV C) VVF D) VFF E) FFV 6. El sulfato férrico puro es un sólido que tiene
una densidad de 3,1 g/cm3 a 25 °C. Calcule
3. En la gráfica coeficiente de solubilidad (S) la concentración normal de una solución que
vs. Temperatura se muestra la solubilidad resulta al mezclar 80 cm3 de sulfato férrico
de 4 sales. con suficiente cantidad de agua para
obtener 500 ml de solución.
PA: Fe=56; S=32; O=16
A) 1,24 B) 2,42 C) 2,48 D) 7,44 E) 3,54
7. Se forma una solución de H2SO4 donde la

fracción molar del agua es 0,85. Señale que
proposiciones son correctas.
I. La molalidad de la solución es
aproximadamente 10.
II. Al extraer la cuarta parte de la solución la
mezcla residual posee una fracción
molar de H2SO4 igual a 0.15.
III. En la solución se presentan
Indique que proposiciones son correctas. principalmente las interacciones de
London.
A) II y III A) Solo II
B) Solo II B) I, II y III
C) Solo III C) Solo III
D) II y III
D) I y II
E) I y III
E) I, II y III
12. Juan, un estudiante de química, encuentra
8. La fracción molar del HCl en una solución
en su laboratorio una solución de ácido
acuosa 10 M es 0,375. Calcule la densidad
nítrico al 15% en masa y densidad 1,1 g/mL
de la solución en g/mL.
y desea formar 480 mL de una solución de
Masas atómicas: H=1; Cl=35,5; O=16
ácido nítrico 0,82 M. ¿Cuántos mL de la
primera solución necesita?
A) 0,43 B) 0,62 C) 0,55 D) 0,34 E) 0,67
Masa molar: HNO3 = 63 g/mol
9. Calcule la concentración normal, en Eq-g/L,
de una solución de H2SO4 1,2 M cuando A) 231,4
participa en las siguientes semirreacciones B) 150,3
químicas C) 195,8
D) 343,5
H2SO4 → NaHSO4
E) 254,8
H2SO4 → H2S
13. En un recipiente de volumen V se agrega
A) 1,2 y 4,8 una solución de Na2SO4 0,5 M hasta llegar a
B) 2,4 y 2,4 2/3 del volumen del recipiente, luego se le
C) 1,2 y 9,6 adiciona una solución de Na2SO4 2M hasta
ocupar 1/4 del volumen que quedaba por
D) 3,6 y 9,6
llenar en el recipiente. Si se enrasa el
E) 2,4 y 9,6 recipiente con agua pura, calcule la
concentración normal al final de la solución.
10. Se prepararon 400 mL de una solución
disolviendo 34,2 g de Ba(OH)2 en suficiente
A) 0,9
cantidad de agua. Luego se añaden 200 mL
B) 1,0
de agua destilada. ¿Cuál será la normalidad
C) 0,5
de los iones hidróxido en la solución?
D) 0,4
Masa molar: Ba=137; O=16; H=16
E) 0,2
A) 0,33
14. Dos soluciones de ácido clórico, HClO3, una
B) 0,66
de concentración molar igual a 0,5 y la otra
C) 0,44
de concentración 2,5 se mezclan para
D) 0,99
preparar 500 mL de una solución de HClO 3
E) 0,88
cuya concentración es 5,25% en masa y su
densidad 1,2 g/mL. Calcule la relación de
11. Se mezclan 50 g de Na2SO4·10H2O y 50 g
volúmenes de la solución más concentrada
de agua, obteniendo una solución cuya
con respecto a la solución más diluida que
densidad es 1,25 g/mL. Indique las
se mezcló. Masa molar (HClO3) = 84,5 g/mol
proposiciones que son correctas.
PA (uma): Na=23; S=32; O=16
A) 0,18 B) 0,14 C) 0,42
I. La molaridad es 1,94 mol/L.
D) 0,12 E) 0,25
II. La normalidad es 3,88 eq-g/L.
III. El porcentaje en masa de la solución es
15. Con el fin de conocer la concentración de
aproximadamente 22 %.
una solución de ácido yodhídrico se realiza
su titulación con soda cáustica como A) 2,78

muestra la siguiente gráfica. B) 1,43
C) 3,25
D) 4,31
E) 5,23
18. En matraz aforado se agregan 300 mL de

H2SO4 0,3M y 200 mL de BaCl2 0,2M. Si
ocurre la siguiente reacción BaCl2(ac)
+ H2SO4(ac) → BaSO4(s) + HCl(ac) calcule la
masa, en gramos, del precipitado formado si
el rendimiento de la reacción es del 80 %.
¿Cuánto es la concentración de la solución Masas molar (g/mol): BaSO4=233
de HI?
A) 4,62
A) 0,30 M B) 7,46
B) 0,18 M C) 3,58
C) 0,25 M D) 9,32
D) 0,50 M E) 5,32
E) 0,45 M
19. Una muestra impura al 80 % de pureza de
16. Un paciente del hospital Arzobispo Loayza zinc que pesa 812,5 g es tratada con 8 L de
es atendido por un gastroenterólogo el cual HCl(ac) 3 molar, determine el número de
detecta que su producción de jugo gástrico recipientes de 2,24 L que se pueden llenar
es 1,5 L/día con una concentración de ácido con todo el H2(g) producido, medido a
clorhídrico igual a 0,05 M y le diagnostica condiciones normales.
gastritis. El médico le receta la ingesta de Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac)+H2(g)
leche de magnesia (suspensión de Mg(OH)2 Masas atómicas: Zn=65; Cl=35,5; H=1 A)
de concentración 0,085 g/mL) por el tiempo 224 B) 448 C) 110 D) 220 E) 100
de 2 meses con el fin de neutralizar la
acidez. ¿Cuánto es el costo de su 20. Un litro de solución de sulfito de sodio,
tratamiento, en soles, si se sabe que cada Na2SO3, pesa 900 g. 25 mL de esta
frasco de 120 mL de leche de magnesia solución se mezclan con 25 mL de solución
Phillips cuesta S/. 8,70? de yodo, I2, 0,1 N que oxida el sulfito a
sulfato. El exceso de yodo se hace
A) 100,3 reaccionar con 10,7 mL de solución de
B) 113,1 dicromato 0,1 N. Calcule el porcentaje en
C) 120.0 masa de la solución inicial.
D) 118,7 PA (uma): Na=23; S=32; O=16
E) 90,5 A) 0,2% B) 0,6% C) 0,7% D) 0,8%
E) 0,4%
17. El ion níquel (II) es oxidado por el dicromato
potásico, K2Cr2O7, en presencia de ácido
sulfúrico, como se muestra en la siguiente
ecuación iónica
Ni2+(ac) + Cr2O72-(ac) → Ni3+(ac) + Cr3+(ac)
¿Qué volumen de una disolución de
dicromato de potasio 0,80M se requiere
para oxidar 1200 g de níquel (II).
Masa atómica: Ni=58 uma

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SOLUCIONES I. A 45 °C la solubilidad de la sal B es

A) 1,24 B) 2,42 C) 2,48 D) 7,44 E) 3,54

7. Se forma una solución de H2SO4 donde la

su titulación con soda cáustica como A) 2,78

18. En matraz aforado se agregan 300 mL de

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