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    Soluciones 1

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    WILLIAM ALVA LÓPEZ
    1. El documento presenta 10 problemas químicos relacionados con concentraciones de soluciones, reacciones químicas y solubilidad. Se piden calcular concentraciones, masas, volúmenes y normalidades de diversas soluciones acuosas.

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    1. El documento presenta 10 problemas químicos relacionados con concentraciones de soluciones, reacciones químicas y solubilidad. Se piden calcular concentraciones, masas, volúmenes y normalidades de diversas soluciones acuosas.

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    1. El documento presenta 10 problemas químicos relacionados con concentraciones de soluciones, reacciones químicas y solubilidad. Se piden calcular concentraciones, masas, volúmenes y normalidades de diversas soluciones acuosas.

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    1. Se tiene una solución de hidróxido de sodio, NaOH, al 5.

    Se mezclan 50 mL de Na2SO4(ac) 2,0 M con 100 mL


    10% en masa, determine la concentración de la solu- de Na3PO4(ac) 1,0 M y 100 mL de NaCl(ac) 1 M. Halle la
    ción en unidades de fracción molar. concentración (mol/L) de los iones Na+ en la solución
    Masa molar (NaOH)= 40 g/mol resultante.
    _
    A) 4,76x10 2 A) 0,75 B) 1,2 C) 2,4
    _
    B) 1,26x10 3 D) 2,75 E) 3,5
    _2
    C) 1,26x10
    _
    D) 4,76x10 3 6. Se mezclan volúmenes iguales de Na2SO4(ac) 0,2 M,
    _
    E) 3,23x10 5 CaSO4(ac) 0,1 M y Fe2(SO4)3(ac) 0,5 M. ¿Cuál es la con-
    _
    centración final (en mol/L) de los iones sulfato SO42 ?
    2. En un recipiente se tiene 2 kg de una solución satura-
    da de cloruro de poatsio, KCl, a 80 °C. Si la tempera- A) 0,6 B) 0,4 C) 0,85
    tura de la solución disminuye hasta 42 °C, determine D) 0,32 E) 0,45
    la masa ( en gramos) de KCl que permanece disuelta
    en la solución, considerando que la solución final 7. ¿Qué volumen de agua, en mililitros, se deberá
    queda saturada. agregar a 500 mL de una solución acuosa de ácido
    nítrico 8 N, para obtener una solución del mismo
    ácido, cuya concentración sea el 20% del valor inicial?

    A) 1950 B) 2100 C) 874


    A) 476,5 B) 533,3 C) 518,2 D) 1300 E) 1500
    D) 450,1 E) 349,8
    8. Calcule la normalidad de una solución acuosa de
    3. En el siguiente gráfico se muestra la solubilidad de ácido sulfúrico, H2SO4(ac), si se sabe que 50 mL de
    tres sales (A,B y C) en agua en función de la temperatura. dicha solución se neutraliza con 12,5 mL de una solu-
    ción acuosa de hidróxido de sodio, NaOH(ac) 0,8 M.

    A) 0,10 B) 0,15 C) 0,20


    D) 0,35 E) 0,45

    9. Se mezcla una solución de ácido sulfúrico, H2SO4,


    al 15% en masa (densidad=1,25 g /mL) con 15 mL de
    H2SO4 3,0 M y 20 mL de agua, para obtener 100 mL de
    una nueva solución. Determine la molaridad de esta
    nueva solución.
    Al respecto, ¿cuáles de las siguientes proposiciones Masas atómicas: H=1, O=16, S=32
    son correctas?
    I. A 40 °C, la solubilidad de A>B>C. A) 0,15 B) 1,7 C) 3,24
    II. Con un aumento de temperatura, aumenta la D) 3,75 E) 4,32
    solubilidad de las A, B y C.
    III. La disolución de 45 g de la sal A en 100 g de agua a 10. ¿Qué volumen de HCl (en mL) y de concentración
    30 °C forma una solución saturada. 0,1 M es necesario para reaccionar con 130,6 g de
    zinc, según la reacción.
    A) solo I B) solo II C) solo III Zn(s) + HCl(ac)  ZnCl2(ac) + H2(g)
    D) I y II E) I, II y III PA(uma): H=1; Cl=35,5; Zn= 65,3

    4. El formol es una solución utilizada en la desinfección y A) 10 000 B) 12 000 C) 15 000


    conservador de cadáveres. Un frasco de formol indica D) 18 000 E) 40 000
    una concentración al 37% en masa de formaldehido,
    (HCHO). Determine la molaridad (mol/L) de la solución
    si tiene una densidad de 0,8 g/mL.
    Masa molar (HCHO)= 30 g/mol

    A) 5,32 B) 6,75 C) 7,64


    D) 9,87 E) 10,23

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