SOLUCIONES a) 40% Al b) 60% Mg c) 50% Al d) 40% Mg

1. A partir de 200 g de una solución al 50% e) 70% Al

en peso de ácido sulfúrico se eliminaron por
evaporación 50 g de agua. Hallar el porcentaje 10. Una solución de ácido yohidrico tiene
en peso de ácido en la solución restante. una concentración de 45% en masa y una
a) 66.67 b) 33.33 c) 50 d) 15 e) 60 densidad de 1.5 g/ml ¿Cuántos mililitros de
2. Una solución tiene 16% en peso de esta solución se deben utilizar para preparar
azúcar y tiene una densidad de 1.05 g/mL. 500 ml de una solución del mismo ácido 0.6
¿Cuántos gramos de azúcar hay en 400 mL de M?.
solución? a) 51,5 b) 56.9 c) 87,6 d) 98,2 e) 120
a) 50 b) 67.2 c) 80 d) 40.5 e) 62.7
3. Tenemos una solución de CuSO4 cuya 11. Se tiene una solución de H3PO3 al 54%
concentración es 20g/l .Si su densidad es de cuya densidad es 1.1¿Qué volumen de ácido
1.1 g/ml. Determine su porcentaje en peso. concentrado en litros se debe tomar para
a) 2 b) 1.82 c) 4.5 d) 8 e)10.5 preparar 5L de H3PO3 6 N.
4. En la composición del aire seco al nivel a) 1.38 b) 2 c) 1.5 d) 3.33 e) 1
del mar se encuentra neón (Ne) al 0.0015% en
volumen. Encontrar el número de partes por 12. Determinar el volumen en ml de HBr 2
millón(ppm). D(Ne)=0.87g/l ; D(aire)=1.29g/l N necesario para neutralizar 500 mL de
a) 100 b) 50 c) 58.5 d) 10.1 e) 65.25 Ba(OH)2 con 2% en volumen. Si la densidad
5. Se tiene cierta bebida alcohólica que del Ba(OH)2=4.5 g/ml
viene en botellas de 700 ml, si dicha bebida a) 300 b) 140 c) 263 d) 198 e) 200
contiene 20% en volumen de etanol ¿Cuántas
botellas se podrán obtener de 0.98 L de 13. Calcular la normalidad de una solución
alcohol puro? acuosa de NaOH si se sabe que 50 ml de dicha
a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 e) 9 base reacciona completamente con 12.5 ml de
6. El peróxido de hidrógeno puede oxidarse una solución acuosa de ácido sulfúrico 1 N.
o reducirse según la especie con la cual a) 0.10 b) 0.15 c) 0.20 d) 0.25 e) 0.30
reaccione. Si se tiene un frasco de agua
oxigenada al 3% en volumen y su densidad 14. Se tiene 2 gramos de un producto
1.05 g/mL ¿Cuál es su concentración molal? alimenticio son descompuestos mediante
Densidad (H2O2)=1.4g/mL reacciones químicas, por lo que el nitrógeno
a) 12.3 b) 1.23 c) 1.87 d) 18.7 e) 2.34 pasa al estado de ión amonio. Después del
ataque el líquido se diluye, se alcaliniza y se
7. En un experimento se requiere una destila, el NH3 desprendido se neutraliza con
solución de NaCl al 30% en masa, pero en el 25 mL de H2SO4 0.5 N. Al final de destilación
almacén solo hay una solución de NaCl al 25 el exceso de ácido se valora con NaOH,
% en masa. Si se tiene 60 g de la solución gastándose 16.4 mL de la solución 0.5 M.
menos concentrada, ¿Qué volumen de agua en Determine el porcentaje de nitrógeno en el
ml se debe eliminar por evaporación para producto.
obtener la solución deseada?. a) 2.50 b) 8.50 c) 3.01 d) 5.50 e) 6.10
a) 5 b)30 c)20 d) 50 e)10
15. Calcule la molaridad de una solución
8. ¿Qué volumen en mL de ácido sulfúrico que resulta de la mezcla de 25 ml de KOH al
0.5 N debe añadirse a 200 mL del mismo ácido 20% en masa y densidad 1.22 g/ ml con 250
con 0.15 N, para que después se añada 200 mL ml de otra solución de KOH, sabiendo además
de agua destilada la concentración de la que esta última solución es capaz de
solución final se 0.1 N?. neutralizar el 75% de una solución de HBr 0.4
a) 25 b) 50 c) 100 d) 125 e) 125 M cuyo volumen es 1,875 L.
a) 2,86 b) 3,12 c) 1,75 d) 0,46 e) 1,24
9. Una muestra de 0.5 gramos de una
aleación conformada por magnesio y aluminio 16. Calcular la concentración aproximada,
se agregó en un recipiente que contiene 50 mL en porcentaje en masa, de ácido nítrico en una
de una solución de ácido monoprótico 1 M. solución preparada mezclando 400 ml de agua
Con estos datos calcule la composición y 200 ml de ácido nítrico concentrado al 63%
centesimal de la aleación. en masa con una densidad de 1,4 g/ml
a) 31% b) 26 % c) 42% d) 19% a) 291,3 b) 300,8 c)
e) 10% 357,14 d) 365,4 e) 396,2

17. Una muestra de 1.5 g de CaCO3 impuro 25. Para el nitrato de potasio, se tiene:
se disolvió en 80 ml de HCl 0.12 M y el ácido S30°C = 46 g KNO3 / 100g H2O y S100°C = 246 g
residual se neutralizo con 12 ml de KOH 0.10 KNO3 / 100 g H2O
M. Determine el porcentaje de CaCO3 en la Calcular los gramos de KNO3 que cristalizara
muestra. de una solución saturada a 100°C, que
CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 contiene 500 mL de agua, al enfriarse a 30 °C
a) 56 b) 28 c) 44 d) 88 e) 74 a) 600 b) 800 c) 1 000 d) 1 200 e) 1 500

18. Una solución diluida se obtiene 26. Una solución de dicromato de potasio se
agregando 500 ml de agua a 2 L de HBr 2 M. preparó al añadir 10 gramos de K2Cr2O7 en
Se extraen 800 ml de esta solución para cantidad suficiente de agua para obtener un
obtener una al 10% en peso y densidad 1,07 litro de solución. Determinar la normalidad de
g/ml. Determinar el volumen de agua en l que la solución si la reacción en medio ácido es:
se agregó a esta última solución. Dato P.M. Cr2O72- + Fe2+ Cr3+ + Fe3+
(HBr)= 81.
a) 0.2 b) 1.7 c) 0.36 d) 0.54 e) 2.5 a) 0,2 b) 0,3 c) 0,4 d) 0,5 e) 0,6

19. ¿Cuál es la normalidad de una solución 27. ¿Cuántos litros de HNO3 2N se requieren
de bicarbonato de potasio (KHCO3) cuya para oxidar 127 gramos de cobre metálico,
molalidad es igual a 0.4 y la solución tiene según la reacción: PA Cu=63,5
densidad a 20 ˚C de 1,025 g/ml?. Cu + NO3- Cu2+ + NO
a) 0.52 b) 0.39 c) 4.0 d) 5.05 e) a) 1/4 b) 2/3 c) 2/5
2.05 d) 2 e) 3/5

20. Una solución acuosa de H2SO4 al 80% 28. Se tiene una solución de soda cáustica al
en peso ocupa 1/3 de volumen de un recipiente 20% cuya densidad es 1,25 g/mL ¿Cuál es su
y los 2/5 del recipiente lo ocupa otra solución normalidad?
del mismo ácido al 90% en peso. La relación a) 1,54 b) 2,25 c) 4,56
de densidades entre la segunda y la primera d) 5,32 e) 6,25
solución es 21/20. Determinar el porcentaje en
peso de ácido en la solución resultante. 29. En una solución acuosa de etanol
a) 35 b) 64 c) 75.5 d) 66.6 e) 85.6 (C2H5OH) la diferencia entre las fracciones
molares de solvente y soluto es 0,3. Hallar la
21. Calcule el pH de una solución de concentración molal.
hidróxido de calcio 0,3 M a) 3,73 b) 14,95 c) 22,43
a)11 b) 12,7 c) 10 d) 13,48 e) 13,78 d) 29,91 e) 44,87

30. Se disuelven 63,2g de KMnO4 en agua

22. Calcule el pH de la disolución obtenida hasta completar un volumen de 40 L. Calcular
al mezclar 50 mL de HBrO4 0,03 M y 50 mL la molaridad de la solución (P.A: K = 39; Mn
de una disolución de NaOH 0,05 N. = 55; O = 16)
a) 12 b) 12,7 c) 11 d) 13 e) 12,75 a) 0,1 M b) 0,01 M c) 0,001M d) 1
M e) 0,2 M
23. Se disuelve 39,2g de H2SO4 en agua
formándose una solución de 10 litros. ¿Cuál es 31. Hallar la normalidad de la solución
su pH? resultante al mezclar 80 mL de HCℓ 0,2 N con
a) 4,1 b) 12,6 c) 1,1d) 2,1 e) 1,4 120 mL de HCℓ4 N.
a) 3,5 b) 2,5 c) 2,0 d) 1,5 e) 0,8
24. La solubilidad del ácido benzoico a 90°C
es 2,8g/100g agua. Determinar cuántos gramos 32. Hallar la (Molaridad + Normalidad) de
de agua se deben añadir a 10 gramos del una solución de Ca2Br2O5 al 10% y densidad
mismo ácido para que se disuelva totalmente. de 1,6 g/mL.(PA : Ca = 40, Br = 80, O = 16)
a) 2,5 b) 2,4 c) 3,5 d) 5,5 e) 4,1
 40. Se combinan 2L de HCℓ 0,15M y 3L de
33. En disolución ácida, el permanganato de NaOH0,15 M a 25ºC. ¿Cuál es el pH de la
potasio reacciona con los iones oxalato solución resultante? Si log3 = 0,48
oxidandolé a CO2. El permanganato se reduce a) 1,30 b) 3,70 c) 4,70 d) 5,70
a iones Mn+2. Para dar oxidar completamente e) 12,48
30.2 ml de una disolución de oxalato sódico se
precipitaron 21.6 ml de una disolución 0.1 M 41. A 5 litros de una solución de hidróxido
de permanganato potásico. Hallar la de sodio 2M se le adiciona 5 litros de una
concentración de la solución de oxalato de solución de ácido clorhídrico 1M. Indicar el
sodio. pH de la solución resultante: (Log 2 = 0,3)
a) 1.8 b) 0.18 c) 0.23 d) 2.3 e) 0.45 a) 0,3 b) 14,0 c) 10,4 d) 7,13
e) 13,7
34. ¿Cuál es la solución de H3PO4 si 20 ml
de esta solución se mezclan con 30 ml de soda 42. El monitor de una estación de control de
cáustica NaOH al 8% W/V y además el la contaminación atmosférica de una
producto de la reacción es Na2HPO4?. concentración diaria promedio para el SO2 de
a) 1 b) 2 c) 3.2 d) 4.5 e) 1.5 480 μg/m3 a 30ºC y 1 atm, ¿cuál será la
concentración de SO2 en ppm? ¿Sobrepasa los
35. El ácido cítrico C6H8O7, es un ácido valores límites establecidos?
orgánico presente en ciertas frutas. Si se a) 0,3 b) 0,186 c) 10,4 d) 7,13
preparó 2 L de solución ácida 0.12 M ¿qué e) 13,7
cantidad de masa en gramos, de ácido cítrico
con 15% de impurezas se disolvió para formar 43. Si 100 mL de solución de acetona xM se
dicha solución?. vierten en un balón de destilación y se le
agrega agua hasta completar los 225 mL.
a) 38.7 b) 19.6 c) 95.6 d) 193 e) 54.2
Luego de destilar, se separa la mitad de la
36. Se valora una muestra de CaCl2 cuya cantidad de acetona disuelta con densidad de
masa es 0.25 g con 40 ml de una solución de 0.8g/ml. Quedando en el balón una solución al
AgNO3 0.1 M. Calcule el % de la muestra de 20% con densidad 0,5 g/ml. Encontrar el valor
CaCl2. Dato P.F.(CaCl2)=111 de x. PM acetona = 58g/mol
a) 3 b) 2 c) 5 d) 6.9 e) 0.4
a) 76.5 b) 54.3 c) 96.3 d) 88.8 e)
66.6 44. El gas emitido por la chimenea de una
central térmica contiene, a 460ºC, diferentes
37. Una muestra de 1.5 g de CaCO3 impuro concentraciones de SO2 según el carbón
se disolvió en 80 mL de HCl 0.12 M y el ácido utilizado: Si la emisión de gas es de 25000
residual se neutralizó con 12 ml de KOH m3/min, ¿cuál será la emisión de SO2
0.10M. expresada en g/s en cada uno de los casos?
Determinar el porcentaje de CaCO3 en la Dato: La presión de los gases a la salida de la
muestra. chimenea es de 1,05 atmósferas.
a) 2.000 ppm
CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 a) 0,3 b) 14,0 c) 932 d) 7,13
e) 13,7
a) 56% b) 28% c) 44% d) 88% e) 74% b) 1.200 ppm.
a) 0,3 b) 14,0 c) 10,4 d) 559
38. Calcule el pH de la solución que se e) 13,7
obtiene al mezclar 100mL de HNO30,6 M; 100
mL de H2SO40,2 M y 300 mL de KOH 0,5 N 45. Se observa que la concentración diaria
a) 5 b) 7 c) 8 d) 10 e) 13 promedio para el monóxido de nitrógeno en
39. Calcular el pH de una solución acuosa de una estación de monitoreo es de 40 μg/m 3 a
HCOOH 0,04 M (moles/L) si se ha disociado 25ºC y 750 mm de presión, ¿cuál será la
en 0,2% concentración de NO en ppm?
a) 14 b) 4 c) 9,7 d) 5,1 e) 4,1 a) 0,3 b) 14,0 c) 0.033 d) 7,13
e) 13,7
46. El monitor de una estación municipal de
control de la contaminación da una
concentración diaria promedio de ozono de 20
μg/m3 a 20ºC y 1 bar, ¿cuál será la
concentración de ozono en ppb?
a) 0,3 b) 14,0 c) 10,14 d) 7,13
e) 13,7
47. La concentración de monóxido de
carbono en el humo de un cigarro alcanza
niveles de 450 ppm. Determine la
concentración en mg/m3 a 20ºC y a 1,1 atm.
a) 0,3 b) 576 c) 10,4 d) 7,13 e) 13,7

48. El gas del tubo de escape de un camión

contiene un 2,2% en volumen de monóxido de
carbono, ¿cuál será la concentración de CO en
mg/m3 a 30ºC y 1,02 atm?
a) 0,3 b) 25300 c) 10,4 d) 7,13
e) 13,7

49. En una estación urbana la concentración

diaria promedio de CO es de 445 ppm.
Determinar:
a) el porcentaje en volumen
a) 0,3 b) 14,0 c) 0.0445 d) 7,13
e) 13,7
b) la concentración de mg/m3 a 20ºC y 1,1
atm.
a) 0,3 b) 14,0 c) 10,4 d) 570
e) 13,7

50. La concentración de monóxido de

nitrógeno a 20ºC y 1,1 atm da niveles de 225
ppm. Determinar la concentración en mg/m3.
a) 0,3 b) 309 c) 10,4 d) 7,13
e) 13,7