Lab Quimica B1

1
UNIVERSIDAD TECNICA PARTICULAR DE LOJA
INGENIERIA CIVIL
Ha nacido un compuesto… y ¿Cómo se llama?
COMPONENTE:
Química Ambiental
ALUMNOS:
Luis Efrén Camacho Herrera
Michelle Pesantez Vélez
Naghely Aguinsaca Yauri
Yorshua Gallegos Veintimilla
Leydi Girón Cruz
DOCENTE:
Phd. Donoso Pantoja Natalia Carolina

2
2023
3
INTRODUCION
En el campo de la Química, la correcta designación de los elementos químicos existentes
es esencial para su identificación precisa y su uso efectivo. Para ello, se ha ideado una normativa
adecuada que permite la nomenclatura de los elementos químicos tanto orgánicos como
inorgánicos. Esta norma se basa en la composición y proporción de los elementos que conforman
cada sustancia y se conoce como nomenclatura tradicional. A día de hoy, este procedimiento
sigue vigente y ha sido establecido por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada), quienes han definido los parámetros necesarios para establecer la composición de
manera sistemática.
En este informe, presentaremos el procedimiento y cálculo de dos ensayos realizados en
el laboratorio de Química de la Universidad Técnica Particular de Loja por estudiantes de la
carrera de Ingeniería Civil. El objetivo de estos experimentos es profundizar en diversos aspectos
de los elementos, su composición y reacción al combinarse entre sí. En el primer experimento, se
llevó a cabo la obtención de Oxido de Magnesio mediante la combustión de Magnesio y oxígeno.
En el segundo experimento, se buscó obtener Cloruro de Sodio al combinar Ácido Clorhídrico y
Fenolftaleína, dando lugar a un Acido base.

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OBJETIVOS
Objetivo general
 Identificar y describir de manera precisa los compuestos químicos resultantes de
las reacciones químicas llevadas a cabo.
MATERIALES Y REACCTIVOS
 Pipetas.
 Espátula.
 Magnesio en tiras metálicas.
 Mechero Bunsen o lámpara de alcohol (necesario para una combustión pequeña)
 Guantes.
 Lentes de seguridad.
 Pinzas.
 Ácido clorhídrico 0.1 M.
 Hidróxido de sodio 0.1 M.
 Vidrio de reloj.
 Matraces de 125 ml
 Pinza para bureta
 Bureta
 Soporte universal
 Pera
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METODOLOGÍA
Experimento A
Se describirá en detalle el procedimiento empleado para la obtención de óxido de
magnesio mediante la combustión de una muestra de magnesio. Para lograr este objetivo, se
llevaron a cabo los siguientes pasos:
1. Selección de la muestra: se eligió una muestra de magnesio con una longitud
aproximada de 1 a 2 cm. Para garantizar la precisión del experimento, se pesó la
muestra utilizando una balanza de alta precisión, registrando el valor obtenido.
2. Preparación del recipiente: se pesó el peso del recipiente donde se colocaría la
muestra de magnesio. Esto permitió calcular el peso exacto de la muestra de
magnesio después de la combustión.
3. Calentamiento de la muestra: se sostuvo la tira de magnesio con unas pinzas y se
llevó a la parte azul de la flama de un mechero Bunsen, utilizando la técnica de
combustión. El calor generado por la llama provocó la oxidación del magnesio,
formando óxido de magnesio. Se calentó la muestra hasta percibir una luz blanca muy
intensa, se recomienda no mirar directamente la luz emitida y desviar la vista sin
dejar de trabajar para evitar posibles daños oculares.
4. Recolección de las cenizas: se recogieron las cenizas sobrantes de la reacción
utilizando un recipiente de reloj. Este paso fue crucial para determinar el peso exacto
de la muestra consumida por el fuego.

6
5. Registro del peso de los residuos: se pesaron los residuos de la muestra consumida
por el fuego, obteniendo un valor que se utilizó para calcular la cantidad de óxido de
magnesio producido en la reacción.
Experimento B
Se detalla el procedimiento utilizado para la obtención de óxido de sodio a partir de una
reacción de neutralización entre hidróxido de sodio y ácido clorhídrico. Los siguientes pasos
fueron seguidos con cuidado para garantizar la precisión y seguridad del experimento:
1. Medidas de seguridad: se utilizaron guantes de seguridad durante todo el
procedimiento para evitar el contacto con los productos químicos.
2. Preparación de la solución base: se midieron 10 ml de hidróxido de sodio de
concentración 0.1 M utilizando una pipeta y se colocaron en un matraz Erlenmeyer.
Se tuvo cuidado al verter el líquido, asegurándose de que la línea de líquido llegara a
la medida deseada en el matraz.
3. Adición de indicador: se añadieron unas gotas de fenolftaleína a la solución de
hidróxido de sodio para poder observar el cambio de color en la reacción.
4. Adición del ácido clorhídrico: se procedió a la adición de ácido clorhídrico de
concentración 0.1 M, vertiendo el ácido gota a gota desde una bureta mientras se
agitaba la solución. La adición se detuvo cuando se observó un cambio de color en la
solución, en este caso, de incoloro a rosa debido a la formación de una solución de
agua y óxido de sodio.

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ANÁLISIS Y CÁLCULOS
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
CONCLUSIONES
REFERENCIAS
1. IUPAC. (2016). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and

Preferred Names 2013. The Royal Society of Chemistry.
https://doi.org/10.1039/9781849733069
2. Commission on Nomenclature of Inorganic Chemistry, & IUPAC. (2005). Nomenclature
of inorganic chemistry: IUPAC recommendations 2005. RSC Pub.
3. Brown, T. L., LeMay Jr, H. E., Bursten, B. E., Murphy, C. J., & Woodward, P. M.
(2017). Química: la ciencia central. Pearson Educación.
4. Hill, J. W., Petrucci, R. H., McCreary, T. W., Perry, S. S., & Bissonnette, C. (2019).
General chemistry: an integrated approach. Pearson.
ANEXOS
Levantamiento topografico
Ensayos de laboratorio

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Ha nacido un compuesto… y ¿Cómo se llama?

Luis Efrén Camacho Herrera

Michelle Pesantez Vélez

Naghely Aguinsaca Yauri

Yorshua Gallegos Veintimilla

Leydi Girón Cruz

Phd. Donoso Pantoja Natalia Carolina

En el campo de la Química, la correcta designación de los elementos químicos existentes

En este informe, presentaremos el procedimiento y cálculo de dos ensayos realizados en

el laboratorio de Química de la Universidad Técnica Particular de Loja por estudiantes de la

carrera de Ingeniería Civil. El objetivo de estos experimentos es profundizar en diversos aspectos

de los elementos, su composición y reacción al combinarse entre sí. En el primer experimento, se

llevó a cabo la obtención de Oxido de Magnesio mediante la combustión de Magnesio y oxígeno.

En el segundo experimento, se buscó obtener Cloruro de Sodio al combinar Ácido Clorhídrico y

Fenolftaleína, dando lugar a un Acido base.

 Identificar y describir de manera precisa los compuestos químicos resultantes de

las reacciones químicas llevadas a cabo.

 Magnesio en tiras metálicas.

 Mechero Bunsen o lámpara de alcohol (necesario para una combustión pequeña)

 Ácido clorhídrico 0.1 M.

 Hidróxido de sodio 0.1 M.

 Pinza para bureta

Se describirá en detalle el procedimiento empleado para la obtención de óxido de

llevaron a cabo los siguientes pasos:

1. Selección de la muestra: se eligió una muestra de magnesio con una longitud

aproximada de 1 a 2 cm. Para garantizar la precisión del experimento, se pesó la

muestra utilizando una balanza de alta precisión, registrando el valor obtenido.

2. Preparación del recipiente: se pesó el peso del recipiente donde se colocaría la

muestra de magnesio. Esto permitió calcular el peso exacto de la muestra de

magnesio después de la combustión.

3. Calentamiento de la muestra: se sostuvo la tira de magnesio con unas pinzas y se

llevó a la parte azul de la flama de un mechero Bunsen, utilizando la técnica de

combustión. El calor generado por la llama provocó la oxidación del magnesio,

intensa, se recomienda no mirar directamente la luz emitida y desviar la vista sin

dejar de trabajar para evitar posibles daños oculares.

4. Recolección de las cenizas: se recogieron las cenizas sobrantes de la reacción

de la muestra consumida por el fuego.

magnesio producido en la reacción.

Se detalla el procedimiento utilizado para la obtención de óxido de sodio a partir de una

1. Medidas de seguridad: se utilizaron guantes de seguridad durante todo el

procedimiento para evitar el contacto con los productos químicos.

2. Preparación de la solución base: se midieron 10 ml de hidróxido de sodio de

concentración 0.1 M utilizando una pipeta y se colocaron en un matraz Erlenmeyer.

Se tuvo cuidado al verter el líquido, asegurándose de que la línea de líquido llegara a

la medida deseada en el matraz.

3. Adición de indicador: se añadieron unas gotas de fenolftaleína a la solución de

hidróxido de sodio para poder observar el cambio de color en la reacción.

4. Adición del ácido clorhídrico: se procedió a la adición de ácido clorhídrico de

agitaba la solución. La adición se detuvo cuando se observó un cambio de color en la

solución, en este caso, de incoloro a rosa debido a la formación de una solución de

agua y óxido de sodio.

1. IUPAC. (2016). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and

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