Lucho Huevo Chiquito

QUIMICA AMBIENTAL
23 de Abril del 2023
TEMA:
“PRACTICA DE LABORATORIO A
NACIDO UN COMPUESTO”
LEIVA JUMBO JEFFERSON ANDRES

STEVEN CALVA CUEVA
FELIPE GUAMAN GUACHIZACA
LENNON CURIPOMA SALINAS
ESCUELA INGENIERIA CIVIL - UTPL
TEMA
Ha nacido un compuesto y ¿Cómo se llama?
INTRODUCCIÓN
Dentro del campo de la Química se han idealizado establecer normativa adecuada

para la designación de nombrar a cada elemento químico existente hasta la actualidad tanto
orgánicos como inorgánicos, con el objetivo claro de su identificación.
La norma que determinamos la manera de nombrar y representar cada elemento

químico depende de los elementos que lo componen y de la proporción en cada elemento, por
lo que utilizamos la designación de la nomenclatura tradicional, llamada así porque hasta la
actualidad su procedimiento sigue vigente. La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura
y Aplicada) la que estableció los parámetros necesarios para establecer la composición de
manera sistemática.
En el siguiente informa presentaremos el procedimiento y calculo de dos ensayos

realizados en el laboratorio de Química de la Universidad Técnica Particular de Loja,
realizada por estudiantes de la carrera de Ingeniería civil con el objetivo de comprender de
una forma más ágil diversos aspectos de los elementos, su composición y reacción al
combinarlos unos con otros, por lo cual realizamos la obtención de Oxido de Magnesio en el
experimento al combinar el Magnesio con el oxígeno a través de la combustión.
En un segundo experimento buscaremos obtener un Acido base que será el Cloruro de

Sodio al combinar Ácido clorhídrico y fenolftaleína.
OBJETIVOS
Normas y formulas correctamente los compuestos químicos que se obtienen en las

reacciones químicas realizadas.
MATERIALES
 Pipetas.
 Espátula.
 Magnesio en tiras metálicas.
 Mechero Bunsen o lámpara de alcohol (necesario para una combustión pequeña)
 Pinzas.
 Ácido clorhídrico 0.1 M.
 Hidróxido de sodio 0.1 M.
 Vidrio de reloj.
 Matraz Erlenmeyer 125 ml
 Pinza para bureta
 Bureta
 Soporte universal
 Pera
EXPERIMENTO A
PROCEDIMIENTO
A continuación, se describirá paso a paso el procedimiento que se empleó para obtener

Oxido de magnesio.
1. Cortar aproximadamente de 1 a 2 cm de magnesio, para lo cual se pesará para

obtener el peso de la muestra.
2. Pesar el peso de recipiente donde se coloca la muestra
3. Con ayuda de las pinzas, sostener una tira de magnesio llevarla a la parte azul de
la flama de un mechero Bunsen.
4. Calentar la muestra hasta percibir una luz blanca muy intensa, se recomienda no
mirar directamente la luz emitida desviar la vista sin dejar de trabajar
5. Recoger en el recipiente de reloj las cenizas sobrantes de la reacción.
6. Pesar los residuos de la muestra consumida por el fuego.
ANÁLISIS
En el presente experimento de laboratorio se buscará obtener un nuevo compuesto

provocar una reacción de un metal y el oxígeno, para lo cual se precede a utilizar magnesio el
cual será sometido al fuego para que reacciones con el oxígeno de medio ambiente, al
obtener los pesos de la muestra antes y después de la combustión obtenemos datos que se
presenta en la tabla 1.
Tabla 1. Pesos de muestra Compuesto X del experimento (g).
Muestra Peso Peso Muestra Peso residuo de

Recipiente magnesio muestra
1 48.2279 0.0957 0.0425
2 48.2279 0.128 0.057

Nota. Representación de compuesto Oxido de magnesio. Practica Laboratorio UTPL (2023)
El compuesto a través de la combinación de la muestra de oxígeno y magnesio

obtenemos sus características catión y anión.
Mg+ O2=HgO
2 Mg0 +O02 =2 Hg +2 O−2
Obteniendo Oxido de Magnesio cullas características están descritas en la tabla 2.
Tabla 2. Descripción de Compuesto X del experimento.
Catión Anión Formulas del Nombre del Usos

compuesto compuesto
−2
Cemento
Hg +2 O MgO Oxido de Magnesio Fertilizante
Medicina como laxante o alivio de la acides
Nota. Representación de compuesto Oxido de magnesio. Practica Laboratorio UTPL (2023)

EXPERIMENTO B
PROCEDIMIENTO
A continuación, se describirá paso a paso el procedimiento que se empleó para obtener

Acido Base que en este caso es Oxido de Sodio.
1. Usar guantes de seguridad para este paso.

2. Colocar 10 ml de hidróxido de sodio 0.1 M, en un matraz Erlenmeyer, con mucho
cuidado, percatándose de la posición de la línea de liquido que parte inferior
llegue a la medida.
3. Colocar unas gotas de fenolftaleína
4. Dejar caer de la bureta acido clorhídrico 0.1 M el experimento termina cuando
hay cambio de color en este caso un color rosado.
ANÁLISIS
En el presente experimento de laboratorio se buscará obtener acido Base al combinar

hidróxido de sodio con fenolftaleína, hasta el compuesto racione obteniendo Oxido de Sodio.
HCl+ NaOH=NaCL+ H 2 O
HCl 0.1 M 0.1 mol/1000 cc
0.01 l x 0.1=0.001 mol HCL
0.001
=0.1 M (NaOH )
0.001
Obteniendo Oxido de Sodio cullas características están descritas en la tabla 3.
Tabla 3. Descripción de Compuesto X del experimento.
Catión Anión Formulas del Nombre del Usos

compuesto compuesto
+¿¿ C l −¿NaCl
¿ Fabricación de sales de sodio y detergentes
Na + H2O Oxido de Sodio
Nota. Representación de compuesto Cloruro de Oxido. Practica Laboratorio UTPL (2023)

CONCLUSIONES
Después de realizar los dos experimentos obtenemos las siguientes conclusiones.
En el experimento A donde se buscaba obtener Oxide de Magnesio se obtuvo +2 de catión y -2

de anión.
Se puedo determinar los posibles usos que se le dan a este compuesto en diferentes campos
profesionales.
En el experimento B de igual forma se profundizo en que campo se utiliza ese Acido Base y
también se determino su +1 de catión y -1 de anión.
RECOMENDACIONES
El uso de laboratorio debe ser cuidadoso ya sea en la manipulación de las balanzas ya que
son muy sensibles y manipulación de recipientes y aparatos de laboratorio al contar casi en su
mayoría de elementos son de vidrio es muy propenso a sufrir accidentes y dañar los elementos.
ANEXOS FOTOGRÁFICOS

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23 de Abril del 2023

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Ha nacido un compuesto y ¿Cómo se llama?

Dentro del campo de la Química se han idealizado establecer normativa adecuada

La norma que determinamos la manera de nombrar y representar cada elemento

En el siguiente informa presentaremos el procedimiento y calculo de dos ensayos

En un segundo experimento buscaremos obtener un Acido base que será el Cloruro de

Normas y formulas correctamente los compuestos químicos que se obtienen en las

 Magnesio en tiras metálicas.

 Mechero Bunsen o lámpara de alcohol (necesario para una combustión pequeña)

 Ácido clorhídrico 0.1 M.

 Hidróxido de sodio 0.1 M.

 Matraz Erlenmeyer 125 ml

 Pinza para bureta

A continuación, se describirá paso a paso el procedimiento que se empleó para obtener

1. Cortar aproximadamente de 1 a 2 cm de magnesio, para lo cual se pesará para

En el presente experimento de laboratorio se buscará obtener un nuevo compuesto

Tabla 1. Pesos de muestra Compuesto X del experimento (g).

Muestra Peso Peso Muestra Peso residuo de

2 48.2279 0.128 0.057

El compuesto a través de la combinación de la muestra de oxígeno y magnesio

2 Mg0 +O02 =2 Hg +2 O−2

Obteniendo Oxido de Magnesio cullas características están descritas en la tabla 2.

Tabla 2. Descripción de Compuesto X del experimento.

Catión Anión Formulas del Nombre del Usos

Nota. Representación de compuesto Oxido de magnesio. Practica Laboratorio UTPL (2023)

A continuación, se describirá paso a paso el procedimiento que se empleó para obtener

1. Usar guantes de seguridad para este paso.

En el presente experimento de laboratorio se buscará obtener acido Base al combinar

HCl 0.1 M 0.1 mol/1000 cc

0.01 l x 0.1=0.001 mol HCL

Obteniendo Oxido de Sodio cullas características están descritas en la tabla 3.

Tabla 3. Descripción de Compuesto X del experimento.

Catión Anión Formulas del Nombre del Usos

Nota. Representación de compuesto Cloruro de Oxido. Practica Laboratorio UTPL (2023)

Después de realizar los dos experimentos obtenemos las siguientes conclusiones.

En el experimento A donde se buscaba obtener Oxide de Magnesio se obtuvo +2 de catión y -2

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