UNTRM - Amazonas/ FICA/EAP de Ingeniería --------------------- Ciclo I / Química Inorgánica

UNIVERSIDAD NACIONAL TORIBIO RODRIGUEZ DE

MENDOZA

FACULTAD DE INGINIERIA CIVIL Y AMBIENTAL

“ESCUELA DE INGINIERIA AMBIENTAL”

INTEGRANTES:
 Guiop Servan Ruth Esther
 Efio Mechan Alexander
 Guiop Valqui María Carmita
 Gordillo Vallejos Carlos Andy
 Huaman Guevara Javier Artemio
 Hoyos Loja Jhayr

2021

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SANCHEZ, S.
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PRÁCTICA N.ª 02
ENLACE QUÍMICO
I. OBJETIVOS
I.1. Distinguir que las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace químico de sus átomos.
I.2. Entender como una sustancia de enlace covalente cambia sus propiedades cuando varía a enlace
iónico.
I.3. Demostrar que el acoplamiento iónico del OH -1 en los hidróxidos da propiedades distintas al OH, unido
por enlace covalente en los alcoholes.

II. FUNDAMENTOS TEÓRICOS

II.1. Enlace Químico: El enlace químico o unión entre átomos puede ser principalmente iónico o covalente.
Las sustancias químicas cuando están formadas por IONES éstos se unen por ENLACE IÓNICO, y si
están constituidas por moléculas, los átomos que las conforman por ENLACE COVALENTE.
Las sustancias presentan propiedades distintas según su clase de enlace químico, aunque tengan los
mismos átomos, ejemplo:
H2SO4 cc: Ácido sulfúrico concentrado y puro está formado por moléculas, tiene propiedades diferentes
al ácido que se encuentra en iones: H2SO4 (ac)
Los enlaces químicos determinan propiedades de las sustancias. No reaccionan igual las sustancias
de enlace iónico en relación con las sustancias de enlace covalente.
Los compuestos con enlace iónico como NaCl, CaCl2, AlCl3, están formados por iones Na+ Cl- ; Ca+2 Cl-
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y Al+3 Cl-1. Los iones cloruro Cl-1 son los que reaccionan con el nitrato de plata Ag +1 NO3-1 para formar
el AgCl, que es sólido blanco.
CHCl3 (cloroformo) está constituida por moléculas cuyos átomos se unen con enlace covalente; pues
no tienen iones cloruro y el cloro enlazado covalentemente posee propiedades distintas a los iones
dando reacciones desiguales frente a una sustancia iónica.
II.2. Los compuestos iónicos de metales alcalinos, son solubles en agua, ejemplo: LiI, NaI, KI, KI 3. Los
elementos no metales como el cloro, bromo, iodo, en estado puro, se encuentran como moléculas Cl 2,
Br2, I2, cuyos átomos están formados por ENLACE COVALENTE.
El iodo puro es un sólido negro formado por moléculas I 2.
El iodo sólido contiene moléculas I 2, cuyos átomos están unidos por enlace covalente y son insolubles
en agua, el ioduro de potasio KI constituido por iones K +1 y iones yoduro I-1 unidos por enlace iónico
son solubles en agua.
H2O E.C. POLAR
NaCl E. I. (POLAR) KI (E.I. POLAR)
I2 E.C. APOLAR
C6H6 E.C. APOLAR

II.3. Los hidróxidos (compuestos iónicos) reaccionan con la fenolftaleína produciendo coloración rojo
grosella, así mismo vuelven azul al papel rojo de tornasol. Estas reacciones sirven para reconocer a
hidróxidos caracterizados por contener OH- llamado justamente ión hidróxido.
Los grupos hidroxilo al estar unidos con enlace iónico reaccionan con el papel de tornasol, y los que
están unidos con enlace covalente no reaccionan frente al papel de tornasol.
Los hidróxidos y los alcoholes tienen propiedades químicas distintas a pesar a pesar que tienen el
mismo grupo de átomos OH, el enlace químico es diferente, los hidróxidos tienen enlace iónico y los
alcoholes enlace covalente.

ACIDO NEUTRO BÁSICO

M(OH)
Fenolftaleina incoloro incoloro rojo grosella
Papel tornazol azul rojo azul azul
Papel tornazol rojo rojo rojo azul
Anaranjado de metilo

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III. EQUIPOS Y MATERIALES.

Materiales
- Tubo de ensayo - Espátula
- Gradilla - Piseta
- Vaso de precipitación - Papel de tornasol
- Agitador
Reactivos
- NaCl (ac) - KI (s)
- CaCl2 (ac) - NaOH (ac)
- AlCl3 (ac) - KOH (ac)
- CHCl3 (l) - CH3OH (l)
- AgNO3 (ac) - Fenolftaleína (solución alcohólica)
- I2 (s)
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

IV.1. EXPERIMENTO Nº 01:

1. Agregar en cada tubo de ensayo NaCl, CaCl 2, AlCl3 y CHCl3, un reactivo en cada tubo, añadir a cada
uno gotas de nitrato de plata AgNO3, agitarlos.
2. Anotar observaciones:
Con NaCl: SE FORMA UNA NUBE, PERO AL PASAR EL TIEMPO, LA NUBE VA AL
FONDO DEL TUBO DE ENSAYO, QUEDANDO ASI EL AgCl (sólido insoluble) EN EL
FONDO Y EL NaNO3 (líquido transparente) EN LA PARTE DE ARRIBA.

SE FORMA UNA NUBE, PERO AL PASAR EL TIEMPO, LA NUBE VA AL

Con CaCl2:
FONDO DEL TUBO DE ENSAYO, QUEDANDO ASI EL AgCl (sólido insoluble) EN EL
FONDO Y EL Ca (NO3)2 (líquido transparente) EN LA PARTE DE ARRIBA.

Con AlCl3: SE FORMA UNA NUBE, PERO AL PASAR EL TIEMPO, LA NUBE VA AL

FONDO DEL TUBO DE ENSAYO, QUEDANDO ASI EL AgCl (sólido insoluble) EN EL
FONDO Y EL Al (NO3)3 (líquido transparente) EN LA PARTE DE ARRIBA.

TENIENDO EN CUENTA LA DENSIDAD, EN EL FONDO DEL TUBO DE

Con CHCl3:
ENSAYO, QUEDARÁ EL AgNO3 Y EL CHCl3 EN LA PARTE DE ARRIBA.

3. Por qué crees que lo observado con la última sustancia es diferente a las tres primeras

ES DIFERENTE PORQUE PRESENTA DIFERENTE TIPO DE ENLACE, LA

POLARIDAD QUE FORMA Y LA REACCIÓN QUE TIENE.

IV.2. EXPERIMENTO N.º 02:

1. En un vaso agregar agua hasta la mitad, adicionar cristales de iodo, tratar de

disolverlo usando agitador.
2. Anotar observaciones

Al agitarlo no se logran disolverse y continúan sin reaccionar al agua porque tienen

electronegatividad igual a 0 por lo tanto son apolares.

3. Al mismo vaso reposo, agregarles cristales de KI, haciéndoles caer sobre el iodo; y
sin agitar.
4. Anotar observaciones

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Se puede notar que se disuelve los cristales de kl en el agua, mostrándose un color

amarillento, pero los cristales de Iodo siguen igual.

Agitar después
5. observaciones
Se logra observar que al agitarlo el agua se pone de color casi rojiza ¨fucsia¨ pero los
cristales de iodo siguen igual y también desaparece el color que se observó en la anterior
pregunta.

6. Justifica lo observado en la experiencia

En primera instancia al tener solo el iodo con el agua esta no se va a poder disolver, porque
el iodo tiene baja solubilidad debido a que este es apolar. En segunda instancia se observa
que si se puede disolver debido a que el yoduro de potasio si es soluble en agua.
https://jamboard.google.com/d/1Vav1fzJAQTaDMATXyamZB_k5_H4V_d29COXGUdlkYTE/viewer?f=2

IV.3.EXPERIENCIA N° 03:
1. Colocar NaOH en un tubo de ensayo y KOH en otro tubo; después humedecer en estas soluciones
tiras de papel de tornasol rojo, apreciar si éstas cambian de color y anotar observación.

Al sumergir el papel de tornasol rojo en estas soluciones, en ambos casos el papel cambia de
color, pero únicamente la parte que está sumergida.

2. En un tercer tubo agregar CH3OH, luego humedecer tiras de papel de tornasol rojo, apreciar si cambia
de color y anotar observación.

En este caso el papel de tornasol rojo no cambia de color al sumergirla en la sustancia, por
el hecho que el grupo hidroxilo OH está unido a un no metal en este caso carbono C.
Y al no saber qué tipo de sustancia es esta, sumergimos papel de tornasol azul, que también
no cambia d color, determinando así que esta es una sustancia neutra.

3. A los tubos que poseen NaOH y KOH respectivamente, agregarles gotas de fenolftaleína y verificar si
hay una nueva coloración anotar observación.

En un principio las sustancias eran incoloras, pero luego de agregar fenolftaleína las
sustancias cambiaron a un color rojo grosella, siendo esta una sustancia básica.

4. Seguidamente agregar gotas de fenolftaleína al tubo que contiene CH 3OH, anotar observación.

Al ser una sustancia neutra (comprobado con los papeles de tornasol rojo y azul), al
agregarle fenolftaleína esta sustancia no cambia de color, permaneciendo incolora.

5. Por qué crees que lo observado con la última sustancia es diferente a las dos primeras. Justifica tu
respuesta

Porque tienen diferente tipo de enlace, en este caso el grupo hidroxilo OH está unido a un
carbono mediante un enlace covalente, es por esta razón que esta sustancia no reacciono al
tornasol rojo y azul como también no reaccionó a l fenolftaleína.

IV.4.EXPERIENCIA N° 04: RECONOCIMIENTO DE SOLUCIONES IÓNICAS Y COVALENTES POR

MEDIO DE LA CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

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1. Prevéase de diferentes soluciones orgánicas e inorgánicas para el reconocimiento del tipo de

soluciones a través de su conductividad eléctrica.
2. Colocar 25 mL de las soluciones (Según tabla 2) en un vaso de 50 mL.
3. Cerciorarse del correcto funcionamiento del circuito eléctrico, uniendo los cables de corrientes
interrumpidos intencionalmente por diseño, en donde debe de encender la luminaria del circuito.
4. Introducir los dos polos (cables) interrumpidos en la solución, para verificar el paso de corriente de la
solución; coger un cable en cada mano con el extremo dirigido hacia abajo, además este paso debe
hacerse con mucho cuidado para evitar ser afectados por la corriente eléctrica. IMPORTANTE: Manos
secas en todo momento.
5. Después de verificar la conductividad de cada solución, siempre secar los extremos de los cables en
un papel absorbente, con pequeños toques en este y sin tocar directamente estos extremos, siempre
manejar los cables con los extremos hacia abajo.
6. Observar cuidadosamente la intensidad de luz que emiten cada solución y anote los datos en la tabla
2.

TABLA Nº 02: Medición de conductividad eléctrica para reconocimiento del tipo de soluciones

INTENSIDAD DE LUZ
TIPO DE SOLUCIÓN
LUZ INTENZA LUZ NO
MUESTRA ENLACE EN (Orgánica o
TENU PRENDE
COMPUESTO* inorgánica)
E

H2O X COVALENTE ORGÁNICO

Agua
POLAR

Aceite puro C=C X COVALENTE ORGÁNICO

Ácido clorhídrico HCl (ac) X IONICO INORGÁNICO

H+; Cl- XXXXX
Solución C12H22O11 X COVALENTE ORGÁNICO
azucarada POLAR
CH3COOH X COVALENTE ORGÁNICO
Ácido acético CH3COO-; H+ POLAR Y
APOLAR

NH4OH X IONICO INORGÁNICO

Hidróxido de
NH4+; OH-
amonio
XX
Etanol C2H5OH X COVALENTE ORGÁNICO

H2SO4 IONICO INORGÁNICO

H+; HSO4(-1)
Ácido sulfúrico
HSO4(-1) X
H+; SO4(-2)
XXXX
NaCl X IONICO INORGÁNICO
Cloruro de sodio
Na+; Cl-
XXXXX
*/: Iónico, covalente o covalente polar

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IV. MONTAJE DE EQUIPOS Y GRÁFICOS

Dibujar correctamente cada experimento realizado, señalando los materiales, siguiendo el orden
correspondiente:

EXPERIMENTO N° 1:

Ag AgNO3
NO3 Ag Ag 3
3
NO NO3
3
33

<
Densidad

>
Densidad
Densidad

NaCl CaCl2 AlCl3 CHCl3

ENLACE METÁLICO NaCl+AgNO3 -------------- AgCl+NaNO3

ENLACE IONICO CaCl2 + AgNO3 ----------- AgCl + Ca (NO3)2
ENLACE COVALENTE AlCl3+AgNO3 ----------AgCl + Al (NO3)3
ENLACE COMPUESTO CHCl3 + AgNO3 --------NO RX Q

(Compuesto orgánico: covalente-apolar)

EXPERIMENTO N° 2:

Al mezclar agua,
Al mezclar el yodo y los
agua con los cristales de yodo,
cristales de estos se disuelven
yodo no se con facilidad
disuelve

6 I + I2
H2O + I2 SANCHEZ, S.
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EXPERIMENTO N° 3:

NaOH KOH CH3OH

C20 C20
20 C20
20 20
H14 H14
14 H14
14 14
O4 O4
4 O4
4 4

NaOH KOH CH3OH

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H2O
2

C=C

HCl (ac)
H+; Cl- XXXXX

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C12H22O11
12 22

CH3COOH
3

CH3COO-; H+

NH4OH
NH4+; OH- XX

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C2H5OH
5

H2SO4
H+; HSO4(-1)
HSO4(-1)
H+; SO4(-2)
XXXX

NaCl
Na+; Cl-
XXXXX

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V. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
Manifestar las conclusiones y recomendaciones a las que Ud. ha llegado como resultado de realizar
sus experimentos.

CONCLUSIONES

- Podemos concluir que cada sustancia presenta diferentes características y

propiedades que las diferencian unas de otras.
- También hemos podido cumplir con cada uno de los objetivos planteados al inicio de
la práctica, como por ejemplo el entender como una sustancia de enlace covalente cambia
sus propiedades cuando varía a enlace iónico. Así mismo, se pudo observar que no todos los
compuestos químicos tienen conductividad eléctrica, depende de qué tipo de enlace tengan,
ya se polar o apolar.

RECOMENDACIONES

- Contar con todos los materiales necesarios para realizar cualquier tipo de
experimento para no tener contrariedades durante la práctica.
- Tener conocimiento del material con el que se está trabajando, así se evitarán
accidentes.
- Anotar cada observación notada durante el proceso de cada experimento y tener
mucho cuidado al usar cada sustancia o material.

VI. GLOSARIO
Discutir y anotar el significado de los siguientes términos: Iónico, Covalente, covalente polar, enlace
químico, conductividad, electrolito.

IÓNICO:
Es un término importante de conocer ya que se relaciona con múltiples tipos de conceptos
químicos.
En química, el término iónico significa pertenecer a algo que tiene una carga eléctrica neta,
como un enlace iónico o un compuesto iónico.
Un enlace  iónico (también llamado enlace electro Valente) es un tipo de
enlace químico que ocurre cuando un átomo cede un electrón al otro, a fin de que ambos
alcancen estabilidad electrónica. Los iónicos son los enlaces más comunes que intervienen
en la formación de compuestos inorgánicos.

COVALENTE:
Los enlaces químicos no son todos iguales: básicamente dependen de las características
electrónicas de los átomos involucrados, de sus valores de electronegatividad, entre otros
factores. Los tipos de enlace más comunes son: los enlaces iónicos y los enlaces covalentes.
Los enlaces covalentes se forman entre átomos no metálicos del mismo elemento químico,
entre átomos no metálicos de distintos elementos con una diferencia de electronegatividad
menor o igual que 1,7 y entre un no metal y el hidrógeno. Por ejemplo: dicloro, oxígeno
molecular, agua.
El enlace covalente se forma cuando dos de estos átomos comparten los electrones de su
último nivel de energía para cumplir la Regla del Octeto, que establece que los iones de los
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distintos elementos químicos que se encuentran en la Tabla Periódica tienden a completar

sus últimos niveles de energía con 8 electrones, por lo que las moléculas pueden adquirir
una estabilidad semejante a la de los gases nobles.

COVALENTE POLAR:
En la mayoría de los enlaces covalentes, los átomos tienen diferentes electronegatividades, y
como resultado, un átomo tiene mayor fuerza de atracción por el par de electrones
compartido que el otro átomo. En general, cuando se unen dos átomos no metálicos
diferentes, los electrones se comparten en forma desigual. Un enlace covalente en el que los
electrones se comparten desigualmente se denomina enlace covalente polar.

ENLACE QUIMICO:
Un  enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas
entre  átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos
químicos diatómicos y poliatómicos.
Se denomina enlaces químicos a las fuerzas que mantienen unidos a los átomos dentro de
los compuestos. Se dividen en varias clases, según las propiedades de los compuestos. ...
Estos dos tipos de enlaces son extremos y todos los enlaces tienen algo de ellos.

CONDUCTIVIDAD:
Es la propiedad de aquello que es conductivo (es decir, que tiene la facultad de conducir).
Se trata de una propiedad física que disponen aquellos objetos capaces de transmitir
la  electricidad o el calor.
La  conductividad eléctrica, por lo tanto, es la capacidad de los cuerpos que permiten el paso
de la corriente a través de sí mismos. Esta propiedad natural está vinculada a la facilidad
con la que los electrones pueden atravesarlos y resulta inversa a la resistividad.
Es importante diferenciar entre la conductividad y la conductancia (la aptitud de
un  cuerpo para conducir la corriente entre distintos puntos). La conductancia es la
propiedad de la resistencia.

ELECTROLITOS:
Sustancia que se descompone en iones (partículas cargadas de electricidad) cuando se
disuelve en agua o los líquidos del cuerpo. Algunos de los ejemplos de iones son el sodio, el
potasio, el calcio, el cloruro y el fosfato. Estos iones ayudan a llevar los nutrientes hacia las
células, sacar los desechos fuera de las células y ayudan a que los nervios, los músculos, el
corazón y el cerebro funcionen como deben hacerlo.
Es posible distinguir entre electrolitos en soluciones iónicas, electrolitos
fundidos y electrolitos sólidos, según la disposición de los iones. Los más frecuentes son los
electrolitos que aparecen como soluciones de sales, bases o ácidos. Estas soluciones de
electrolitos pueden surgir por la disolución de polímeros biológicos (como el ADN) o
polímeros sintéticos (el polientirensulfonato), obteniendo una gran cantidad de centros
cargados.

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VII. CUESTIONARIO
1. El cambio de enlace de una sustancia es importante en la propiedad de la misma.

Si, por que interactúan entres si cuando los átomos de los elementos se unen para formar
sustancias

2. ¿Cómo interpreta el concepto de enlace químico del ácido tartárico?

Como un ácido carboxílico, cuya fórmula es HOOC-CHOH-CHOH-COOH, es un producto

natural procedente de los subproductos de la uva.
Soluble en agua, alcohol y éter, se funde a 170°c.

3. De la experiencia N°03 cual sería los resultados si es que se utilizaría Mg (OH) 2 y alcohol etílico, anotar
conclusiones.

Se disuelve 1g en 3 mm de agua, que, al mezclar con una solución de Acetato de Potasio, se

obtiene un precipitado blanco cristalino de Bitrato de Potasio soluble en acido acético y en
alcohol

4. Cómo usted sabe que los compuestos inorgánicos poseen enlace iónico, y los orgánicos poseen
enlace covalente. Explique si sus propiedades serán diferentes. ¿Porqué?

Un compuesto inorgánico es todo aquel que no tiene como principal elemento el carbono.
Los compuestos es todo aquel compuesto que tiene como base el carbono.
Poseen diferentes propiedades, por qué cuentan con diferentes enlaces y estos a la vez tienen
elementos diferentes.

COMPUESTOS INORGÁNICOS ORGÁNICOS

Su reactividad es rápida  Reactividad lenta
Buen conductor de electricidad  Mal conductor de electricidad
Baja volatibilidad y combustión  Alta volatibilidad y combustibilidad
Es soluble en agua o medios acuosos  La mayoría no se disuelven en agua

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5. Investiga las características de los siguientes tipos de enlace químico: iónico, covalente polar, red
covalente, metálico.

Enlace iónico Enlace C. Polar Red Covalente Enlace Metálico

Se establece entre iones Ocurre entre átomos Tienen conducción de energía
con carga positiva de no metales Son muy duros eléctrica.
(cationes) e iones con distintos
carga negativa(aniones)
Se produce entre átomos Las Tienen elevado Presentan brillo metálico
con diferencias de electronegatividades punto de fusión
electronegatividad grandes de los elementos
unidos son similares
Forman las sales La partícula que se
Son insolubles Los cationes forman una
forma es una
en todos los estructura cristalina y los
molécula polar
disolventes electrones ocupan los
comunes intersticios que quedan libres.
Está formado por metal + Diferencias de Son malos Se da entre átomos metálicos.
no metal cargas entre los conductores de
átomos enlazados es la electricidad.
pequeña.

6. Los sólidos iónicos tienen aniones y cationes localizados en sitios regulares formando redes cristalinas.
¿Qué tipo de disolvente (polar o no polar) crees que sea capaz de romper las interacciones que
mantienen sus estructuras?

Creo que sería los disolventes polares ya que son sustancias capaces de disolver sustancias
polares, puesto que los sólidos son disolventes polares, en particular en agua.

7. ¿Por qué conduce la electricidad una solución acuosa?

Por qué son electrolitos, al disolverse en agua permiten el paso de la corriente eléctrica.

8. ¿Qué son fuerzas intermoleculares y cómo se clasifican?

Son conjuntos de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre moléculas como
consecuencia de la presencia o ausencia de electrones, causan diferentes estados físicos en
loas compuestos químicos, dependen de la polaridad que tengan las moléculas.

SE CLASIFICAN EN:

 Enlace de hidrogeno – fuerte intensidad de enlace.

 Dipolo permanente (dipolo- dipolo) intensidad intermedia.
 Dipolo inducido, intensidad de enlace débil.

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VIII. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

El alumno presentará la lista de libros y/o revistas consultadas para el desarrollo del informe.

 Pastor, J. (1999) Físico-Química

 Ramírez, L. (1987) Química General Superior
 Ramírez, L. (1985) Química General
 Conductividad eléctrica, obtenido:
http://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad

 Sanjinés, C. (1989) Química (1ª edic. en español)

 Gasque, S.(s/f) Introducción al enlace químico
 Prieto, B. y Pereira, S. (1986) Química Inorgánica I
 Calero, M. y Suárez, L. (1985) Materiales Complementarios de Química para Ingenieros

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