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INFORME PRÁCTICA DE LABORATORIO QUIMICA INORGANICA #1

“ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA”

GUTIERREZ C., Yenireth; PIMIENTA S., Diego

(Estudiantes del programa de Biología)

Grupo: A2

Deisy Galván Ayala

(Profesora teórico-práctico)

Facultad de Ciencias Básicas y Aplicada 

Universidad de La Guajira

Riohacha, La Guajira
28 de Marzo del 2022
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 RESUMEN necesarias para trabajar con ellos en

En esta práctica de laboratorio sé va a otros procedimientos.

experimentar con elementos químicos  ABSTRACT

pertenecientes al tercer periodo en el cual In this laboratory practice, I will

vamos a observar y conocer sus experiment with chemical elements

variaciones de las propiedades y belonging to the third period in which we

combinaciones frente a diferentes reactivos will observe and learn about their

utilizados en esta práctica. También variations in properties and combination

observaremos si miscibilidad en agua, el with different reagents used in this

estudio del carácter acido base y la practice. We will also observe its

solubilidad de los óxidos en un medio miscibility in water, the study of the acid

ácido y básico. También se identificaron y base character and the solubility of oxides

compararon las características de in an acid and basic medium. The

clasificación de los elementos del periodo classification characteristics of the

III de la tabla periódica con el fin de elements of period III of the periodic table

comprender las propiedades de elementos were identified and compared in order to

y compuestos de este periodo para understand the properties of elements and

encontrar algunas diferencias con los compounds of this period to find some

elementos de otros periodos aplicando los differences with the elements of other

conocimientos adquiridos sobre los periods applying the knowledge acquired

procedimientos de laboratorio. Esta on laboratory procedures. This practice is

práctica es de mucha importancia para very important to understand the physical

entender las propiedades físicas y and chemical properties of the elements

químicas de los elementos que son that are necessary to work with them in

other procedures.
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 PALABRAS CLAVES.
Propiedades físico-químicas del agua
Clasificación, acido, base, solubilidad, destilada
propiedades químicas.
Fórmula: H2O
Estado físico: Líquido.
 INTRODUCCIÓN Temperatura de ebullición (°C): 100
Densidad (kg/m3): 1000
La tabla periódica de los elementos Presión de vapor (mmHg 20°C): 17.5
químicos es una herramienta de gran Color: Incoloro.
utilidad para predecir las propiedades Olor: Inodoro
químicas y físicas de los éstos, hasta Peso molecular (g/mol): 18.0153
aquellos que no existen de manera natural Solubilidad en agua: Soluble 100%
en la historia. La clasificación de la tabla PH: 6.0 a 7.0
periódica es muy importante para la
instrucción a la química básica y Advertencias de uso
avanzada. Según Mendeléyev los
elementos estaban dispuestos Usos pertinentes identificados
principalmente en orden de peso atómico Producto químico de laboratorio.
creciente y luego por su configuración Usos desaconsejados:
electrónica y sus propiedades químicas; No utilizar en productos que estarán en
de esta forma se da un ordenamiento qué contacto directo con alimentos.
muestra propiedades de periodicidad No utilizar para propósitos privados
como elementos de propiedades similares (domésticos).
ubicados en la misma columna. Por el
grupo al que pertenece un elemento se Inhalación
puede saber el número de electrones qué
tiene en su último nivel de energía y según En caso de inhalación no hay peligro
el periodo se puede saber cuántos niveles identificado.
de energía tiene el elemento. Los
elementos del tercer periodo de la Precauciones
tabla periódica son el sodio, el
magnesio, el aluminio, el silicio, el No es necesario medidas especiales.
fosforo, el azufre, el cloro y el argón. El
periodo III indica que el átomo posee Propiedades físico- químicas del
electrones distribuidos en tres niveles de Ácido clorhídrico
energía. Gracias a esta información se
puede comparar la variabilidad de Formula: HCL
algunas características de este grupo y Estado físico: líquido
plantear ecuaciones químicas para cada Color: incolor - amarillo claro
una de las reacciones llevadas a cabo. Olor: picante
Punto de fusión/punto de congelación:
 OBJETIVO GENERAL -50 °C
Punto de ebullición o punto inicial de
Analizar ciertas tendencias y ebullición e intervalo de ebullición:
combinaciones en las propiedades de los >80 °C
elementos del tercer periodo así como algunas Inflamabilidad no combustible
de sus fases y cambios. PH: (valor) <1 (320 g/l, 20 °C)
Presión de vapor: 21 hPa a 20 °C
 MARCO TEÓRICO Densidad: 1,16 g/cm³ a 20 °C
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Advertencias de uso Precaución

Usos pertinentes identificados Evitar la producción de polvo. Evítese

Producto químico de laboratorio la exposición.
Usos desaconsejados
No utilizar para inyección o
dispersión. No utilizar en productos
que son destinados para el contacto
directo con la piel. No utilizar en
productos que estarán en contacto  METODOLOGÍA:
directo con alimentos.
No utilizar para propósitos privados I. Periodicidad de las propiedades
(domésticos). de los elementos.

Inhalación  Examinar muestras de los

elementos del periodo 3.
Corrosivo  Examinar muestras de los
Preocupaciones elementos del periodo 3.
 Hacer una tabla donde se encuentren
Prohibido comer, beber y fumar durante las siguientes propiedades: número
la utilización del producto. Evite el atómico, apariencia, estado físico,
contacto con los ojos, la piel o la ropa. punto de ebullición, punto de fusión,
Lavarse las manos concienzudamente conductividad, estructura y tipo de
tras la manipulación.
elemento (metal o no metal) Usar
Evitar la formación de aerosoles. Al
diluir, añada primero agua y luego agite al fuentes.
añadir el producto
II. Periodicidad de las propiedades de
Propiedades fisicoquímicas de los óxidos de los elementos del periodo
fenolftaleína tres.
A. Elaborar una tabla que contenga:
Formula: C₂₀H₁₄O₄
estado a temperatura ambiente,
Estado físico: sólido
Forma: polvo cristalino apariencia y volatilidad de los
Color: blanco óxidos Na2O, MgO, Al2O, SiO2,
Olor: inodoro P2O y SO2.
Punto de fusión/punto de congelación:
258 – 263 °C B. Miscibilidad en agua.
Punto de ebullición o punto inicial de  Tomar con la punta de una espátula
ebullición e intervalo de ebullición:
una pequeña muestra de Na2O, MgO,
>450 °C
Hidrosolubilidad <0,01 g/l a 20 °C Al2O, SiO2, P2O y SO2 e introducir
Densidad 1,3 g/cm³ a 20 °C cada una de ellas en tubo de ensayo.
Añadir 3 mL de agua destilada en cada
Inhalación uno de ellos, agitar vigorosamente.
 Anotar en la tabla que óxido se
Puede provocar irritación en las vías disuelve con más facilidad.
respiratorias.
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 Nota: para el estudio del SO2, D. Tomar nuevas muestras de los

debemos primero preparar el óxido cloruros y colocarlos, separadamente en
tal como se hizo en la experiencia tubos de ensayo. Añadir a cada tubo 3 mL
anterior. de agua destilada. Agitar y anotar su
miscibilidad.
E. Medir el pH de las disoluciones
obtenidas con papel indicador, anotar los
resultados.
III. Estudio del carácter ácido-base:

Mida el pH de las disoluciones en agua

utilizando papel indicador. Anotar y
elaborar grafica IV. Solubilidad de los
óxidos en medio ácido y básico.
Si un oxido es insoluble en agua, su
reacción con ácidos y bases se puede usar (Imagen #1 de la reacción química de los
para decidir si tiene carácter ácido o
elementos del tercer periodo.)
básico. Si el óxido se disuelve en ácido,
reacciona con él y se trata d una base. Si el ➢ RESULTADOS
óxido se disuelve en una base se considera
ácido, si el ácido se disuelve tanto en ácido
como en bases posee carácter ácido y
básico, son los denominados anfóteros.
Tomar dos tubos de ensayo y añadir en
cada uno de ellos con la ayuda de una
espátula Na2O. Añadir en uno de los tubos
unas gotas de una disolución 2N de HCl y (Tabla #2 de Solubilidad de los óxidos)

en el otro 3 mL de una disolución saturada

de NaOH. Anotar los resultados obtenidos.
Repita esta experiencia con cada uno de
los restantes óxidos de los elementos del
periodo 3. V. Periodicidad de las
propiedades de los cloruros de los (Tabla #3 4ph respectivo a los óxidos)
elementos del tercer periodo.
A. Indicar en una tabla: la fórmula de
los cloruros de los elementos del tercer
periodo, apariencia y estructura.
B. Tomar una muestra de los cloruros
de sodio, magnesio y aluminio con la (Tabla #4 de solubilidad en medio ácido y
ayuda de una espátula e introducir cada básico)
una de ellas en tubo de ensayo.
C. Calentar las muestras a la llama y
anotar coloración y si la volatilidad de los
mismos es alta o baja
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(Imagen #2 – reacción química y física de (Imagen #6 reacción de compuestos/óxidos)

compuestos/óxidos)

(Imagen #7 reacción de compuestos/óxidos)

(Imagen #3 Tonalidad fucsia del compuesto)

(Imagen #8 compuestos/óxidos)

(Imagen #4 reacción de compuestos/óxidos)

(Imagen #9 reacción de compuestos/óxidos)

(Imagen #5 reacción de compuestos/óxidos)

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El punto de ebullición a partir de la

estructura química de los compuestos está

confinados a mostrar la relación natural

que se presenta entre unos y otros como se

muestra en el sistema periódico.

2. Describir los cambios de estructura

(Imagen #10 Tonalidad blanca de
y tipo de elemento a lo largo del periodo
compuestos/óxidos)

Los óxidos del periodo 3 Presentan

estructuras sencillas, de elevada simetría,

con enlace iónico predominante sin

1. ¿Cómo varia los puntos de
embargo tuvieron muchos cambios los
ebullición de los óxidos y los
cuales fue; los óxidos
cloruros de los elementos a lo
ácidos forman ácidos al reaccionar con el
largo de periodo 3 del sistema
agua, de ahí su nombre. Así, el
periódico? ¿Están relacionados
dióxido de carbono con el agua
los puntos de ebullición con la
forma ácido carbónico, mientras que el
estructura que presentan?
trióxido de azufre forma ácido sulfúrico.
Presentan estructuras sencillas, de
Los ácidos producidos a partir de los
elevada simetría, con enlace iónico
óxidos no metálicos con agua se
predominante. En general, los óxidos son
denominan oxácidos, debido a que
más duros y más densos que los cloruros, y
contienen oxígeno.
presentan una elevada estabilidad química,
Sodio (Z=11)
alta temperatura de fusión y baja
Magnesio (Z=12)
solubilidad. Por tanto los puntos de
Aluminio (Z=13)
ebullición varían notablemente, de modo
Silicio (Z=14)
irregular.
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Fósforo (Z=15) alcalinas y el óxido de silicio (SiO2) es

Azufre (Z=16) insoluble en agua.

Cloro (Z=17) 5. Escriba las reacciones de aquellos

Argón (Z=18) óxidos que son solubles en agua.

Estos comienzan con metales brillantes La mayoría presento efervescencia al

y reactivos ala izquierda, seguidos de agregar el agua y agitarlo, ninguna

solidos opacos y no metales reactivos. reacción o de manera violenta. El óxido de

Cada periodo concluye con un Gas noble sodio se disolvió por completo cambiando

incoloro y no reactivo. En general, en la el agua de color.

tabla observamos una transición gradual en Na + H2O = Na2O

el carácter de los elementos, de metálico a Si+ H2O = SiO2

no metálico.

6. Escriba las reacciones de los óxidos

3. ¿Cuáles de los óxidos de los insolubles en agua, cuando se disuelven

elementos de tercer periodo forma en HCl o en NaOH

disoluciones ácidas en agua? El óxido de sodio no reaccionó ante el

El óxido de aluminio (Al2O3), óxido de NaOH, con el HCl reaccionó de manera

fósforo (P2O5) y óxido de azufre (SO2) que se secó. El óxido de magnesio

para el hombre disoluciones ácidas. tampoco se disolvió y el efecto fue que se

4. ¿Cuáles forman disoluciones secó, no reaccionó, al contacto con el

alcalinas? ¿Cuáles son insolubles en NaOH. El óxido de aluminio reaccionó

agua? violentamente y al instante con el HCl y no

El óxido de sodio (Na2O) y el de reaccionó con el NaOH. Con el óxido de

magnesio (MgO) forman disoluciones silicio y el NaOH no hubo reacción y con

el HCl no sé disolvió.
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7. Describe como varia el estado, el Estas propiedades varían

carácter ácido-base y la estructura de periódicamente a medida que cambia la

los óxidos a lo largo del periodo. estructura electrónica de los elementos.

Disminuye al bajar en la tabla periódica Son (1) tamaño (radio) de átomos e iones,

debido a que el tamaño aumenta y la (2) energías de ionización y (3) afinidades

atracción entre el núcleo positivo y el par electrónicas.

de electrones que atrae es débil. Algunos 10. Describir las reacciones para la

óxidos no demuestran comportamiento formación del SO2.

como ácido o base. Los óxidos de los El dióxido de azufre se forma en el

elementos químicos en su estado de proceso de combustión del azufre y del

oxidación más alto son predecibles. Sin sulfuro de hidrógeno: S8 + 8 O2 → 8 SO.

embargo, el carácter ácido aumenta según

el no-metal se encuentra más a la derecha y

más hacia abajo en la tabla periódica

siendo el HI el ácido más fuerte. El poder

reductor aumenta conforme más metálico

sea el elemento.

8. Escribe las reacciones de los

cloruros de sodio. Aluminio y fosforo

con agua.

Al + H2O = Al (OH)3 + H2

P + H2O = H3PO4 + PH3

9. Describe como varia la formula, el

estado, el pH y la estructura de los

cloruros a lo largo del periodo 3.

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TABLA #5 DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS:

 Na, Mg, Al, Si, P y S.

Tipo de Numero Aparienci Estado Punto de Punto Conductivida Estructura Tipo de

elemento atómico a físico ebullición de d elemento
fusión
Na 11 Solido Sólido 880 °C 97.79 21 × 106 S/m 1s 2 2s 2 Metal
plateado °C 2p 6 3s 1
Mg 12 Cinta Sólido 1090 °C 650 22,6 × 106 1s 2 2s 2 Metal
metálica °C S/m 2p 6 3s 2
Al 13 Lentejas Sólido 2519 °C 660.3 3.8 · 107 (W · 1s 2 2s 2 Metal
grandes °C cm)-1 y 2p 6 3s 2
plateadas 0.0012 m2/V · 3p 1
s.
Si 14 Cristales Sólido 2900 °C 1,410 4.35•10-4 S/m 1s2 2s2 Metal
grises °C 2p6 3s2
3p2
P 15 Polvo Sólido 280 °C 44.1 10-9 S/m 1s 2 2s 2 No
blanco o °C 2p 6 3s 2 metal
rojo 3p 3 .
S 16 Polvo Sólido 445 °C 112.8 5,0 × 10-16 1s2 2s2 No
amarillo °C S/m p6 3s2 p4 metal

Tabla #6 de los óxidos Na2O, MgO, Al2O, SiO2, P2O y SO2.

Compuestos/ óxidos Estado a temperatura Apariencia Volatilidad

ambiente
Na2O >400°C. Cristalina y blanco Alta Volatilidad
MgO 2,852 °C Blanco NO Volátil 0%
Al2O -40 °C blanca o clara Volátil
SiO2 < 600 ° C Translucido Volátil
P2O 30º C Cristales blancos Volátil
SO2 2.000ºC. Incoloro 32.69% alta

 CONCLUSIONES óxidos. La prueba de acidez y

basicidad permitió la identificación de
Al finalizar esta práctica logramos concluir características fisicoquímicas delas
que los puntos de ebullición de los óxidos sustancias utilizadas.
y los cloruros varían dependiendo de la
estructura que estos presenten y que  RECOMENDACIONES
muchos de estos elementos del tercer
periodo forman disoluciones acidas en el Administrar mejor el tiempo para tener
agua, mientras que otros no fueron soluble más estrategias en el laboratorio, o cumplir
en ella. Y dando así una descripción de la con todas las pautas e instrucciones, sin
variación de los elementos del tercer dejar un experimento o tema sin plantear
periodo frente a diferentes solutos, se por falta de espacio para abordarlo.
determinó la variación que existe
entre los elementos del tercer periodo
en cuanto a la solubilidad de sus
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 REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

 (Reglamento (CE) no 1272/2008 sobre

clasificación, etiquetado y envasado
(Classification, Labelling and
Packaging) de sustancias y mezclas.
Reglamento (CE) no 1907/2006
(REACH), modificado por
2020/878/UE.)

 - Bernal, Juan Pablo y Railsback

L. Bruce.Introducción a la tabla
periódica de los elementosy sus iones
para ciencias de la tierra. Ciudad
deMéxico. Rev. Mex. Cienc. Geol. 2008.
Vol 25 no2

 (USP 36/2013, ACS 10a EDICIÓN)

 (https://www.experimentoscientificos.es/
reaccion-acido-clorhidrico-sosa-caustica/)