Practica 7 Quimica General PDF

Universidad Nacional Autónoma de Chota
Facultad de Ciencias Agrarias

Ingeniería Forestal y Ambiental
Química General - Laboratorio
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PRÁCTICA Nº 07
REACCIONES DE OXIDACIÓN - REDUCCIÓN
I . OBJETIVOS :
1. Observar el comportamiento de las sustancias que intervienen en la reacción REDOX.

2. Determinar los agentes oxidantes y reductores de una reacción Reducción - Oxidación.
3. Interpretar las reacciones de oxidación - reducción.
4. Determinar los poderes reactivos de los metales como agentes reductores y de los iones metálicos como
agentes oxidantes.
II . FUNDAMENTO TEÓRICO:
De todas las reacciones químicas que existen en la naturaleza, existe un grupo muy importante de reacciones que
se denomina Reacciones REDOX.
Una reacción REDOX se define como aquella reacción en donde existe una completa transferencia de electrones y
ocurre simultáneamente un proceso de oxidación y otro de reducción.
En las reacciones REDOX las partículas que transfieren son electrones, la cual cambia su estado de oxidación del
elemento que interviene en la reacción. El grado de transferencia de electrones de un elemento que interviene
en la reacción depende de la diferencia de electronegatividades.
Los elementos que transfieren electrones aumentan su estado de oxidación y se dice que han sufrido un proceso
de oxidación. Los otros que ganan electrones se reducen.
A las sustancias cuyos átomos suministran los electrones transferidos se les denomina Agentes Reductores , ya
que provocan la reducción de los átomos que los reciben.
Se les llama Agentes Oxidantes a los que causan la oxidación de los átomos que ceden electrones.
OXIDACIÓN: Es un proceso que consiste en el aumento algebraico del estado de oxidación de uno o más
elementos como consecuencia de pérdida de electrones.
REDUCCIÓN: Es el proceso que consiste en la disminución algebraica del estado de oxidación de un elemento
debido a la ganancia de electrones.
Es evidente que una reducción va acompañada siempre de una oxidación o viceversa.
El conjunto de estas dos semireacciones es una reacción de OXIDACION - REDUCCION (REDOX) y son
concomitantes.
III . - MATERIAL UTILIZADO:
 Tubos de ensayo.  Pipetas.
 Gradilla  Frasco lavador.
 Probeta de 10ml.
IV . -REACTIVOS UTILIZADOS :
 Yoduro de potasio : K I (ac)  Sulfato cúprico : Cu2(SO4)3
 Permanganato de potasio: KMnO4 (ac)  Cobre matálico : Cu (s)
 Ácido Sulfúrico : H2SO4 (ac)  Nitrato de plata: Ag NO3
 Sulfato ferroso : Fe SO4 (s)  Zn metálico
Ing. D.E.D.T Página 1

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V . -PROCEDIMIENTO :
EXPERIMENTO Nº 01:
En un vaso de precipitación pequeño agregue 40ml. de agua destilada. Agregue 5g. de sulfato ferroso , agite con
una varilla de vidrio, observe el color inicial.
Deje reposar por espacio de 20 minutos y nuevamente observe el color de la solución. Anote las observaciones
del experimento y escriba la reacción ocurrida
EXPERIMENTO Nº 02 :
En un tubo de ensayo limpio y seco introduzca una pequeña cantidad de Zinc metálico, posteriormente agregue
4ml. de sulfato cúprico.
Anote las observaciones del experimento y escriba la reacción ocurrida
En un tubo de ensayo coloque un pequeño alambre y cobre y luego agregue 3ml. de nitrato de plata . Después
de unos minutos observe el comportamiento del cobre.
Anote las observaciones del experimento y escriba la reacción ocurrida.
En un tubo de ensayo agregue dos gotas de ácido sulfúrico y 1 ml. de permanganato de potasio 0,1 molar, luego
agregue gota a gota agua oxigenada hasta que ocurra un cambio de color.
Anote las observaciones del experimento y escriba la reacción ocurrida
Mezclar en un tubo de ensayo 1 ml. de hidróxido de Sodio 6M, con 3 ml. de cromato de potasio y luego
adiciónele 2 ml. de sulfito de sodio. Anote las observaciones del experimento y escriba la reacción ocurrida
Mezclar en un tubo de ensayo 1 ml. de hidróxido de Sodio 6M, con 3 ml. de Permanganato de Potasio y luego
adiciónele 2 ml. de sulfito de sodio. Anote las observaciones del experimento y escriba la reacción ocurrida
EXPERIMENTO Nº 07:
Coloque el tubo de ensayo 3 ml. de dicromato de potasio luego adiciónele 1 ml. ácido sulfúrico y
posteriormente 2 ml. de sulfito de sodio. Anote las observaciones del experimento y escriba la reacción
ocurrida.
Coloque en un tubo de ensayo 3ml. de Permanganato de potasio luego adiciónele 1 ml. ácido sulfúrico y
posteriormente 2 ml de sulfito de sodio. Anote las observaciones del experimento y escriba la reacción ocurrida.

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INFORME N°__
I. OBJETIVOS
1.1. Objetivo general
1.2. Objetivos específicos
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
III. CARACTERÍSTICAS FISICOQUÍMICAS DE LOS REACTIVOS/SUSTANCIAS EMPLEADOS
IV. ESQUEMA DEL PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL (Ilustre y señale los pasos seguidos en la práctica)
V. OBSERVACIONES
EXPERIMENTO N° 1.
EXPERIMENTO N° 2.
EXPERIMENTO N° 3.
EXPERIMENTO N° 4.
EXPERIMENTO N° 5.
EXPERIMENTO N° 6.
EXPERIMENTO N° 7.
EXPERIMENTO N° 8
VI. RESULTADOS y DISCUSIONES

Experimento Elemento Elemento Agente Agente
Oxidado reducido oxidante reductor
Exp - 01
Exp - 02
Exp - 03
Exp - 04
Exp - 05
Exp - 06
Exp - 07
Exp - 08
VII. INVESTIGACIÓN. Responda clara y objetivamente las siguientes preguntas:

1. ¿Qué aplicaciones en el mundo real le puedo asignar a una reacción de óxido – reducción?
2. ¿Qué es una solución valorada? Cuál sería la manera correcta de cómo guardarla
3. Para almacenar una solución de sulfato de cobre de que materiales deben ser recomendable usar. Explique
4. Indague ¿Cuál es el fundamento de los avisos luminosos de diferentes colores?
5. Escriba 4 reacciones de oxido reducción que se lleven a cabo en el ambiente.
VIII. CONCLUSIONES DE LA PRÁCTICA
IX. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS (use Normas APA)

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1. Observar el comportamiento de las sustancias que intervienen en la reacción REDOX.

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VI. RESULTADOS y DISCUSIONES

VII. INVESTIGACIÓN. Responda clara y objetivamente las siguientes preguntas:

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