Determinación de Vitamina C

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLÓGICAS

DEPTO. DE QUÍMICA INORGÁNICA
ACADEMIA DE QUÍMICA INORGÁNICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
PRÁCTICA 11:
DETERMINACIÓN DE VITAMINA C
GRUPO: 4FV1
EQUIPO 6:
1. GUTIÉRREZ MONDRAGÓN SHELY SARAHÍ

2. GUZMÁN GARCÍA ELVIA ROXANA
3. LARA CHÁVEZ JOSUÉ MOISÉS
DOCENTES:
 ULISES RUBÉN CARRILLO MEDRANO

 ANAYELI ACATITLA VELÁZQUEZ
 ÓSCAR MÉNDEZ GUERRERO
1. ¿Qué es la vitamina C?
La vitamina C es una vitamina hidrosoluble. Es necesaria para el crecimiento y desarrollo normales.
Las vitaminas hidrosolubles se disuelven en agua. Las cantidades sobrantes de la vitamina salen del cuerpo a
través de la orina. Aunque el cuerpo guarde una pequeña reserva de estas vitaminas, se tienen que tomar
regularmente para evitar una escasez en el cuerpo.
Funciones
 La vitamina C se necesita para el crecimiento y reparación de tejidos en todas las partes del cuerpo.
Se utiliza para:
 Formar una proteína importante utilizada para producir la piel, los tendones, los ligamentos y los
vasos sanguíneos
 Sanar heridas y formar tejido cicatricial
 Reparar y mantener el cartílago, los huesos y los dientes
 Ayudar a la absorción del hierro
 La vitamina C es uno de muchos antioxidantes. Los antioxidantes son nutrientes que bloquean parte
del daño causado por los radicales libres.
 Los radicales libres se producen cuando el cuerpo descompone el alimento o cuando usted está
expuesto al humo del tabaco o a la radiación.
 La acumulación de radicales libres con el tiempo es ampliamente responsable del proceso de
envejecimiento.
 Los radicales libres pueden jugar un papel en el cáncer, la enfermedad del corazón y los trastornos
como la artritis.
 El cuerpo no puede producir la vitamina C por sí solo, ni tampoco la almacena. Por lo tanto, es
importante incluir muchos alimentos que contengan esta vitamina en la dieta diaria.
 Durante muchos años, la vitamina C ha sido un remedio casero para el resfriado común.
2. ¿Cuál es la importancia de esta vitamina en la absorción del hierro?
La absorción de hierro depende del tipo de alimento ingerido y la interacción entre estos y los
mecanismos de regulación propios de la mucosa intestinal, que reflejan la necesidad fisiológica de
hierro que tenga el organismo en ese momento. Se requiere, también, de niveles normales de ciertas
vitaminas como las A y C, que son importantes en su homeostasis.
Se sabe que existen diversos factores que potencian o inhiben la absorción del hierro no heme. El
potenciador mejor conocido es la vitamina C (ácido ascórbico), puesto que facilita la absorción de
hierro a nivel gastrointestinal y permite una mayor movilización de este mineral desde los depósitos.
La vitamina A también es requerida para la mantención de un nivel normal de hierro, sin embargo, no
se conoce de manera clara su papel específico pero se sabe que un déficit de esta puede asociarse
a la presencia de anemia aún con niveles de hierro normales. Recientemente se ha propuesto que
esta vitamina incrementa la síntesis de eritropoyetina.
3. Investiga las propiedades físicas y químicas de la vitamina C.
Polvo o cristales en forma de plato o aguja, de color blanco o amarillo pálido; sin olor. Su punto de
fusión se encuentra entre los 190 y 192 ºC. Su densidad específica es igual a 1.65 g/cm3 a 25 ºC. Su
solubilidad en agua es de 0.33 g/mL. Su solubilidad, expresada en g/mL, en diferentes disolventes es
la siguiente: en etanol al 95% es de 0.33, en etanol absoluto de 0.02, en glicol de 0.01 y en propilen
glicol de 0.05. Es insoluble en éter, cloroformo, benceno, éter de petróleo, aceites, grasas y
disolventes grasos. En solución de 5 mg/L presenta un pH de 3 y en solución de 50 mg/mL de 2. Su
presión de vapor es de 9.28 X 10-11 mm Hg a 25 ºC (valor estimado). Su constante de la ley de
Henry es igual 4.07 X 10-8 atm cm3/mol a 25 ºC (valor estimado).
4. Explica a detalle y basándote en el fundamento del método, la reacción de oxidación de la vitamina C

en esta determinación.
5. Investiga los límites de contenido de vitamina C en comprimidos comerciales (básate en normas

oficiales).
6. Se pesa una muestra de 756 mg de un comprimido de vitamina C, se analiza por yodometría

obteniendo un gasto de una disolución valorada de I 2 (0.09654 N) de 8.7 mL, calcula los mg y el %
de vitamina C en esta muestra. Aforo 100 mL, alícuota 10 mL. De acuerdo a lo investigado en la
pregunta anterior, ¿este producto está dentro o fuera de norma?
BIBLIOGRAFÍA
1. Anónimo. (s/f). Vitamina C. Recuperado (21/05/2021) de:

https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002404.htm
2. Anónimo. (s/f). Ácido ascórbico. Recuperado (21/05/2021) de:
http://www2.inecc.gob.mx/sistemas/plaguicidas/pdf/Acido_ascorbico.pdf
3. Cardero, Y. (2009). Importancia del consumo de hierro y vitamina C para la prevención de anemia
ferropénica. Recuperado (21/05/2021) de: http://scielo.sld.cu/scielo.php?
script=sci_arttext&pid=S1029-30192009000600014#:~:text=Se%20sabe%20que%20existen
%20diversos,este%20mineral%20desde%20los%20dep%C3%B3sitos.

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 ULISES RUBÉN CARRILLO MEDRANO

4. Explica a detalle y basándote en el fundamento del método, la reacción de oxidación de la vitamina C

5. Investiga los límites de contenido de vitamina C en comprimidos comerciales (básate en normas

6. Se pesa una muestra de 756 mg de un comprimido de vitamina C, se analiza por yodometría

1. Anónimo. (s/f). Vitamina C. Recuperado (21/05/2021) de:

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