¿Qué es el PH?

Te explicamos qué es el pH y qué instrumentos se usan para medirlo. Además, la escala de pH y ejemplos de
ácidos, neutros y bases.
El pH no es más que el indicador del potencial de hidrógenos.
1. ¿Qué es el pH?
El pH es una unidad de medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad de una sustancia.

2. ¿Qué significa el nivel de ácido en el pH?

Cuando se obtiene mediante una medida de pH que un producto, sustancia o elemento es ácido, quiere decir
que posee una alta o baja cantidad de iones de hidrógeno (dependiendo del nivel).
Por su parte, que la medición arroje que una sustancia es alcalina (base), significa que no cuenta con estas
concentraciones de iones de hidrógeno. Por lo tanto, el pH no es más que el indicador del potencial de
hidrógenos.
3. La escala de medida del pH

Así como para establecer los metros de una tabla, se usa una cinta de medir que posee milímetros,
centímetros y metros, igualmente el pH cuenta con su propia escala. De esta forma encontraremos que ésta
va desde 0 a 14.
Alcanzar el 0 (cero) es indicador de máxima acidez, por su parte, 14 es el opuesto, base. El punto intermedio
es el 7, como su nombre indica, es lo neutral.
Ejemplos de ácidos
 Ácidos de baterias: Se encuentran entre el 0 y el 1, su nivel de ácido es tan fuerte que es perjudicial
para las especies.
 Lluvia ácida: Es un fenómeno que se produce por la acumulación de ácidos provenientes de fósiles y
combustibles. En la escala de ácidos se puede ubicar entre el 5 o 2 aproximadamente, siendo el
primero el que cause menor daño (por ejemplo, afectar la reproducción de peces). Ya que alcanzar el
2, puede generar la muerte de especies acuáticas. De la misma forma la flora y fauna más delicada.
  Jugo de limón: Se ubica entre el 2 y el 3.
 Café: Se ubica en el 5.
Ejemplos de neutro
 Sangre
 Leche
Ejemplos de bases
 Leche de magnesia: En la tabla de pH se ubica entre 10 y 11. Este producto es de consumo medicinal.
 Lejía o cloro: Nivel de alcalinidad 13, se usa para la limpieza del hogar, baños, cocina y tiene el poder
de decolorar la ropa.
4. ¿Cómo se mide el pH?
El papel de Tornasol nos permite medir el pH.
Existe en el mercado un instrumento de fácil uso que se llama Papel de Tornasol. Se llama así debido a que
cambia su color dependiendo de la solución en la que se sumerja, de esta forma los ácidos harán que el papel
se vuelva rosa. De la misma manera, cuando se introduzca en una solución básica, se pondrá azul. Este papel
se debe dejar unos segundos en contacto con lo que se quiere medir.
Para obtener un resultado más específico en la tabla usando estos mismos papeles de tornasol, existen con
niveles, así que se debe seleccionar de forma aproximada el papel con la escala que le corresponde al
producto que se medirá. De no conocerlo, tendrá que ser mediante ensayo y error.
Ahora bien, usar este tipo de medidor de pH tiene dificultades y puede no funcionar con todas las sustancias.
Así que, para uso profesional, se recomienda un voltímetro especifico, más conocido como pHmetro, que se
usa además, con dos electrodos. Estos últimos generan corriente para hacer más evidente la presencia de
iones de hidrógeno, algo que se verá reflejado en el pHmetro.
1. ¿Qué son los ácidos y bases?
Cuando hablamos de ácidos y de bases, nos referimos a dos tipos de compuestos químicos, opuestos en
cuanto a su concentración de iones de hidrógeno, es decir, su medida de acidez o alcalinidad, su pH. Sus
nombres provienen del latín acidus (“agrio”) y del árabe al-Qaly (“cenizas”). El término “bases” es de uso
reciente, antiguamente se los llamaba álcalis.
Se consideran ácidos los compuestos con un pH menor a 7.0 (equivalente al agua o término neutro). Cuando
menor sea pH, mayor es el grado de acidez, siendo 0 el gradiente del ácido clorhídrico. Se consideran alcalinos
aquellos compuestos con un pH mayor 7.0. Cuanto mayor sea el pH mayor es el grado de alcalinidad o pH
básico/alcalino, siendo 14 el gradiente de la soda cáustica.
Tanto ácidos como bases son sustancias conocidas por la humanidad desde hace cientos de años. Sin
embargo, sólo se lo pudo comprender totalmente con la formulación de la teoría atómica en el siglo XIX y la
comprensión de los aspectos subatómicos de la química.
En cuanto a su estructura química, los ácidos suelen constar de átomos de hidrógeno unidos a
otros compuestos orgánicos e inorgánicos (por ejemplo, el ácido clorhídrico es HCl). Las bases se caracterizan
por aportar iones OH– al medio, cuando en una disolución acuosa, llevando generalmente (pero no
exclusivamente) en su fórmula un grupo hidroxilo.
En las industrias humanas, ambos tipos de compuestos son empleados como catalizadores de otras
reacciones, o como reactivos para obtener de ellos (o de otras sustancias) diversos elementos deseados,
sacando provecho a su poder reductor o cáustico.
Es común su empleo en la industria alimenticia, química, de disolventes, purificadores, medicinas, en la
manufacturación de jabones o de baterías eléctricas.
2. Características de ácidos y bases
Tanto ácidos como bases pueden existir como líquidos, sólidos o gases, dependiendo de su temperatura. Por
otro lado, pueden existir como sustancias puras o diluidas, conservando muchas de sus propiedades.
Obviamente, la diferencia de pH es el rasgo más notorio de cada uno, siendo en sus variantes más extremas
fuente de riesgos para la materia orgánica y poderosos catalizadores de otras reacciones.
Por otro lado, tanto ácidos como bases presentan características físicas diferentes, como son:
Ácidos:
 Sabor agrio, como evidencia el ácido presente en diversos frutos cítricos.
 Son altamente corrosivos, pudiendo generar quemaduras químicas en la piel, o daños respiratorios al
inhalar sus gases.
 Buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.
 Reaccionan con metales produciendo sales e hidrógeno.
 Reaccionan con óxidos metálicos para formar sal y agua.
Bases:
 Presentan un sabor amargo característico.
 Buenos conductores de la electricidad en disoluciones acuosas.
 Son irritantes de la piel, pues disuelven la grasa cutánea, y pueden destruir por su efecto cáustico la
materia orgánica. Su respiración también es peligrosa.
 Poseen tacto jabonoso.
 Son solubles en agua.
3. Ácidos y bases en la vida cotidiana
El ácido de las baterías crea una sal al reaccionar con los metales.
La presencia de los ácidos y las bases en nuestra vida diaria es abundante, incluso si no nos damos cuenta de
ello. Por ejemplo, en el interior de las baterías de nuestros aparatos electrónicos suele haber ácido sulfúrico.
Por eso cuando se estropean y vierten su contenido dentro del aparato, reaccionan con el metal de los
electrodos y crean una sal blancuzca.
Por otro lado, hay ácidos suaves que manejamos a diario, como el ácido acético (vinagre), el ácido
acetilsalicílico (aspirina), el ácido ascórbico (vitamina C), el ácido carbónico (presente en gaseosas
carbonatadas), el ácido cítrico (presente en las frutas cítricas), o el ácido clorhídrico que nuestro estómago
segrega para disolver la comida, y que llamamos “jugos gástricos”.
En cuanto a las bases, el bicarbonato de sodio es empleado para hornear, o como desodorante, así como en
diversos remedios contra la acidez estomacal. Otras bases de uso común son el carbonato de sodio
(detergente), hipoclorito de sodio (cloro para limpiar), hidróxido de magnesio (laxante), y el hidróxido de
calcio (la cal de construcción).
4. Indicadores de ácidos y bases
Para distinguir entre un ácido y una base, como hemos dicho, debemos atender al nivel de pH. La mejor forma
de medir el pH es mediante papel tornasol, usualmente en tiras que se pueden sumergir en la solución o
apoyar en el compuesto, y observar el cambio de color que presentan.
Así, los ácidos cambiarán el color azul a rosa, el anaranjado de metilo a rojo, y en el caso de la fenolftaleína la
deja incolora (o naranja si es un ácido muy fuerte). Las bases, en cambio, cambian el color rojo del papel
tornasol a azul, y el de la fenolftaleína a rosado.
5. Reacción de neutralización
Se llama neutralización o reacción ácido-base a una reacción química que ocurre cuando se mezclan estos
dos tipos de compuestos, obteniendo a cambio una sal y cierta cantidad de agua. Estas reacciones suelen
ser exotérmicas (generan calor) y su nombre proviene del hecho de que las propiedades de tanto ácido como
base se cancelan mutuamente.
Esta reacción puede darse de cuatro formas, dependiendo de las proporciones de sus reactivos:
 Un ácido fuerte y una base fuerte: el reactivo más abundante quedará en disolución respecto del otro.
 Un ácido débil y una base fuerte: se obtendrá una disolución de pH básico, pues la base permanecerá
en la reacción.
 Un ácido fuerte y una base débil: se neutralizará el ácido y permanecerá una porción ácida en
disolución, dependiendo del grado de concentración del ácido.
 Un ácido débil y una base débil: el resultado será ácido o básico dependiendo de las concentraciones
de sus reactivos.