PH QUIMICA II

TRABAJO SOCIAL

JEHILI BERENICE
GARCIA AVELLANEDA

GRADO: 2° “B”
 CONTENIDO
 Que es PH  Hidrogenión
 Que es POH  Hidroxilos
 Acido  Valoración acido base
 Base  PH metro
 Acidez  Alimento
 Basicidad  nutrientes
 Acido fuerte
 Acido debil
 Base fuerte
 Base debil
 QUE ES PH
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución.
El pH indica la concentración de iones hidronio[H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa "potencial de hidrógeno" Este término fue acuñado por
el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de
la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta
para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de
utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración
molar del ion hidrógeno.
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las
disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor,
porque hay más iones en la disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH =
7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
QUE ES POH
 En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como
el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo , o también en términos
de concentración de éstos, expresado como
 En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:
 H2O ↔ H+ + OH-
 o también,
 2H2O ↔ H3O+ + OH-

Por ejemplo, si en una disolución se tiene una concentración [OH -] = 1×10-7 M (0,0000001 M), ésta
tiene un pOH de 7 ya que : pOH = -log10[10-7] = 7
 Dado que tiene la misma definición que pH, pero aplicado a la concentración de aniones hidroxilo,
cumple las mismas propiedades que éste; típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución
acuosa, pero en este caso son ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que
tienen pOH menores a 7, puesto que en términos de concentración de reactivos, si el pH tiene un
valor pequeño, significa que tiene una alta concentración de iones hidronio con respecto a la
disolución neutra, y en esa misma proporción, pero al contrario, se produce por desequilibrio
químico que tenga poca concentración de aniones hidroxilo, luego un pOH con un valor alto.
 Así, considerando que el agua pura (disolución neutra) tiene un pH = pOH = 7 se cumple que:
 pH + pOH = 14
 ecuación que se mantiene constante ante las variaciones del pH (pOH).
ACIDO
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto
químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con
una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,
un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna
de Johannes Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron
independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión
hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos
comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido
sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se
diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un
cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de
sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También
pueden existir como sustancias puras o en solución. María Vigil 2008
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les
denomina ácidas.
PROPIEDADES (ÁCIDOS)
 Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.
 Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de
anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
 Son corrosivos.
 Producen quemaduras de la piel.
 Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
 Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
 Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
 Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
 QUE ES UNA BASE
Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que
en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un medio acuoso se
utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw
en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
 Propiedades de una base: Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes
propiedades:
 Poseen un sabor amargo característico.
 Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
 Azulean el papel de tornasol.
 Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).
 La mayoría son irritantes para la piel.
 Tienen un tacto jabonoso.
 Se pueden disolver.
 Sus átomos se rompen con facilidad.
 Son inflamables.
 Formación de una base

Una base se forma cuando un óxido de un metal reacciona con agua:

igual es:
ACIDO Y BASE
ACIDEZ
La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad.
La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin
embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede
comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) di
nitrógeno (N2, neutro).
Asimismo, en amoníaco líquido el sodio metálico será más básico que el magnesio o el aluminio.
En alimentos el grado de acidez indica el contenido en ácidos libres. Se determina mediante una valoración (volumetría) con un
reactivo básico. El resultado se expresa como el % del ácido predominante en el material. Ejemplo : En aceites es el % en ácido
oleico, en zumo de frutas es el % en ácido cítrico, en leche es el % en ácido láctico.
La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida.
Asimismo, en amoníaco líquido el sodio metálico será más básico que el magnesio o el aluminio.
TIPOS DE ACIDEZ
A nivel industrial, se consideran dos tipos de acidez. Se tiene la acidez natural y la acidez
desarrollada. La acidez natural se debe a la composición natural del alimento o sustancia. La
acidez desarrollada se debe a la acidificación de la sustancia ya sea por procesos térmicos,
enzimáticos o microbiológicos.
La que posee importancia en el aspecto tecnológico es la desarrollada. Ésta suele determinar la
sanidad industrial de la sustancia para obtener productos secundarios las derdadas.
BASICIDAD
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características
de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las
ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como
dadores de protones y las bases como aceptoras. Los procesos en los que
interviene un ácido intervienen también su base conjugada, que es la sustancia
que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan
reacciones ácido-base.
ACIDO FUERTE
Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa para ganar electrones (donar
protones), de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se refiere sólo a la
disociación del primer protón
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)
En todas las otras reacciones ácido-agua, la disociación no es completa, por lo que estará representada como
un equilibrio, no como una reacción completa. La definición típica de ácido débil es un ácido que no se
disocia completamente. La diferencia que separa las constantes de disociación ácida en los ácidos fuertes de
la de todos los otros ácidos es tan pequeña que se trata de una demarcación razonable.
 ACIDO DÉBIL
Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en
una disolución acuosa. Aporta iones al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si
representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una disolución acuosa una cantidad
significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará
en iones positivos   y negativos  , formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:

La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos.
Pueden considerarse ácidos débiles:
 El ácido acético, ácido orgánico responsable de la acidez del vinagre,
 El ácido cítrico, presente en los limones y otras frutas,
 El ácido bórico, que se usa como antiséptico y en oftalmología,
 El ácido carbónico .
 El ácido fosfórico, presente en muchos refrescos.
BASE FUERTE
En química, una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa,
en condiciones de presión y temperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces
de aceptar protones H+. Una reacción de este tipo viene dada por:

para bases hidroxílicas, y

para bases no hidroxílicas.

Ejemplos de Bases Fuertes:
 NaOH, Hidróxido de sodio
 LiOH, Hidróxido de litio
 KOH, Hidróxido de potasio
 BASE DEBIL
Una base débil es aquella que en solución acuosa no se disocia completamente, sino que
alcanza un equilibrio entre los reactivos y los productos. Por ejemplo: NH3 + H2O <---->
NH4+ + OH-
En este caso la cc de la base débil la tendrías que calcular a partir de la constante de
equilibrio:
Keq= [NH4+] x [OH-] / [NH3] (tené en cuenta que tenés que elvar cada cc a la cant de moles,
pero en este caso es 1 mol de cada uno, ya que así se iguala la ecuación).
Los ácidos y bases débiles se disocian parcialmente y por lo tanto, la concentración de los
iones H+ o OH-  es menor que la totalidad de sus grupos ionizables.
Para calcular el pH de sus disoluciones habrá que tener en cuenta su grado de
disociación (a).Casi todos los ácidos orgánicos (acético, butírico, láctico, etc.) se disocian
parcialmente.
HIDROGENIÓN
Hidrón es el nombre asignado por molécula de agua mediante un enlace dativo.
la IUPAC al catión hidrógeno, H+, a veces Al contrario, el ion hidrógeno con carga
llamado protón o hidrogenión. negativa, H-, es el ion hidruro.
Variedades del ion hidrógeno o Hidrón.
Hidrón es el nombre de los iones hidrógeno
positivos sin considerar su masa nuclear, o
sea, de los iones positivos formados a partir
del hidrógeno natural (sin ser sometido
a separación isotópica).
Tradicionalmente, el término "protón" fue
y sigue siendo muy usado en lugar de
"Hidrón"; sin embargo, tal uso es
técnicamente incorrecto, pues sólo un
99.999% de los núcleos de hidrógeno natural
son protones; el resto son deuterones y, más
raramente, tritones.
La forma hidratada del catión hidrógeno es
el ion hidronio, H3O+(aq), pues en medio
acuoso los protones no pueden existir de
modo aislado sino que se enlazan a una
HIDROXILOS
El grupo hidroxilo (también llamado oxhidrilo) OH- es un grupo funcional compuesto de 1
átomo de oxígeno y también 1 de hidrógeno, característico de los alcoholes. Tiene una carga
formal (número de oxidación) de –1 unidad, es sigma-aceptor y pi-dador, y puede eliminarse
por ejemplo por sustitución nucleofílica, dando lugar a un anión hidróxido.
Hidróxido es el nombre usado para referirse al anión hidroxilo OH-, uno de los iones
poliatómicosmás simples y más importantes. También hidróxido es un término general para
cualquier sal que contenga cantidades estequiometrias de este ion poli atómico. Estas sales
son generalmente álcalinos bases, es decir, presentan pH superior a 7 en agua.
VALORACIÓN ACIDO BASE
Un indicador es un pigmento que sufre un cambio de color cuando se modifica el pH.
Se deben elegir de modo que coincida dicho cambio o viraje al mismo tiempo que se
llega al punto de equivalencia de la valoración ácido-base por lo que sirven para
indicar dicho punto. Suelen ser ácidos o bases orgánicos débiles y la zona de viraje
de cada indicador se sitúa aproximadamente entre una unidad de pH por debajo y
una unidad por encima del valor de su pKa.
Clasificación de los indicadores:
*Autoindicadores. La propia sustancia valorante o el analito actúan de indicador,
pues cambian de color a lo largo de la reacción. Un ejemplo típico es el
permanganato de potasio.
*Indicadores coloreados. Son los más usados; suelen añadirse al sistema a valorar,
introduciendo directamente unas gotas en la disolución del analito, pero otras veces
se extraen pequeñas fracciones de ésta y se ensaya externamente con el indicador.
Sus coloraciones deben ser intensas para percibir claramente el cambio de color.
*Indicadores fluorescentes. Funcionan de modo parecido a los indicadores
coloreados, aunque son menos numerosos. El final de la valoración se pone de
manifiesto por la aparición, desaparición o cambio de la fluorescencia de la
disolución problema sometido a la luz ultravioleta.
*Indicadores de adsorción. Son sustancias que cambian de color al ser adsorbidas o resorbidas por los coloides que se
forman en el seno de la disolución problema como resultado de la reacción entre el analito y la sustancia valorante.
Los indicadores ácidos presentan equilibrios del tipo:

Al grupo de los indicadores ácidos pertenecen el azul de timol (sufre un primer viraje a un pH aproximado de 2, y un
segundo cambio, próximo a 9), verde de bromocresol, púrpura de bromocresol, azul de bromo timol, rojo de
fenol, púrpura de crisol, fenolftaleína y timolftaleína.
Los indicadores básicos presentan equilibrios del tipo:

Al grupo de los indicadores básicos pertenecen el amarillo de metilo, naranja de metilo, rojo de metilo y amarillo de
alizarina GG.
Uno de los indicadores más empleados es el papel indicador, un papel absorbente impregnado en una mezcla de
indicadores y que muestra un color diferente para cada unidad de pH.
PH-METRO
El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir
el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a
través de una fina membrana de vidrio que separa dos soluciones con diferente
concentración de protones. En consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad
y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.
Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de
calomel ( mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la
disolución de la que queremos medir el pH.
La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor,
mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, esta
formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH).
Se llena el bulbo con la solución de ácido
clorhídrico 0.1M saturado con cloruro de plata. El voltaje en el interior del bulbo
es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que
la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo.
El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite
conducir este potencial hasta un amplificador.
ALIMENTO
El alimento es cualquier sustancia normalmente ingerida por los seres vivos con fines:
*nutricionales: regulación del metabolismo y mantenimiento de las funciones
fisiológicas, como la temperatura corporal.
*psicológicos: satisfacción y obtención de sensaciones gratificantes.

Estos dos fines no han de cumplirse simultáneamente para que una sustancia sea
considerada alimento. Así, por ejemplo, las bebidas alcohólicas no tienen interés
nutricional, pero sí tienen un interés fruitivo. Por ello, son consideradas alimento. Por el
contrario, no se consideran alimentos las sustancias que no se ingieren o que, una vez
ingeridas, alteran las funciones metabólicas del organismo. De esta manera, la goma de
mascar, el tabaco, los medicamentos y demás drogas no se consideran alimentos.
Los alimentos son el objeto de estudio de diversas disciplinas científicas: la Biología,
y en especial la Ciencia de la Nutrición, estudia los mecanismos de digestión y
metabolización de los alimentos, así como la eliminación de los desechos por parte de los
organismos; la Ecología estudia las cadenas alimentarias; la Química de
alimentos analiza la composición de los alimentos y los cambios químicos que
experimentan cuando se les aplican procesos tecnológicos, y la tecnología de los
alimentos que estudia la elaboración, producción y manejo de los productos alimenticios
destinados al consumo humano
NUTRIENTES
Se define como nutriente a toda aquella sustancia que bioquímicamente es esencial para
el mantenimiento de los organismos vivos. La vida es sostenida por los alimentos, y las
sustancias contenidas en los alimentos de las cuales depende la vida son los nutrientes.
Estos proporcionan la energía y los materiales de construcción para las innumerables
sustancias que son esenciales para el crecimiento y la supervivencia de los organismos
vivos. Un nutriente es una sustancia usada para el metabolismo del organismo, y la cual
debe ser tomada del medio ambiente. Los organismos no autotróficos adquieren los
nutrientes a través de los alimentos que ingieren. Los métodos para la ingesta de
alimentos son variables, los animales tienen un sistema digestivo interno, mientras que
las plantas digieren los nutrientes externamente y luego son ingeridos. Los efectos de los
nutrientes dependen de la dosis.
*Macro nutrientes:En nutrición, los macro nutrientes son aquellos que suministran la
mayor parte de la energía metabólica al organismo. Los principales son hidratos de carbono,
minerales, proteínas y grasas. Otros incluyen alcoholes y ácidos orgánicos. Se diferencian de
los micronutrientes (vitaminas y minerales) en que estos son necesarios en pequeñas
cantidades para mantener la salud pero no para producir energía.