UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS

ARMADAS-ESPE SEDE SANTO DOMINGO

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS DE LA VIDA Y LA AGRICULTURA

CARRERA DE INGENIERÍA EN AGROPECUARIA

PERIODO : Octubre 2021 – Marzo 2021

ASIGNATURA : Bioquímica

TEMA : Lab 1- Identificación de Proteínas

NOMBRES : Bravo Melany, Basurto Luis, Galeas Stiven, Sarango Edgar

NIVEL-PARALELO – NRC : Tercero – 9458

DOCENTE : Dra. Sandra Naranjo

FECHA DE ENTREGA : 02/12/2021

GRUPO : 7

SANTO DOMINGO – ECUADOR

2021
 ● INTRODUCCIÓN

Las proteínas son un conjunto de moléculas estructuradas por aminoácidos, los cuales a su vez se
encuentran formados por el grupo amino y el grupo carboxilo. Para identificar las proteínas se pueden
realizar diferentes pruebas o técnicas, pero en este caso se procede a realizar mediante experimentos
caseros identificando el pH y cambio de estructura de la proteína contenida en los alimentos de nuestro
día a día.

Las proteínas

Son moléculas formadas por aminoácidos unidos mediante enlaces peptídicos para que sea considerada
una proteína, al menos su cadena debe tener 100 aminoácidos. Están compuestas por Carbono,
Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno, pero también la mayoría puede tener azufre y fósforo. (Lopez, 2021)

Aminoácidos

Los aminoácidos son compuestos formados por el grupo amino y el grupo carboxilo. Los alimentos que
son ingeridos por el cuerpo humano aportan proteínas, pero estos son degradados en forma de
aminoácidos y cadenas cortas de los denominados péptidos después que se realiza la hidrólisis mediante
el proceso de digestión. Existen alrededor de 20 aminoácidos y con estos se forman las proteínas. De
estos 9 se obtienen por medio de alimentos y son conocidos como esenciales y los otros son producidos
por el cuerpo y no es necesario ingerirlos. (Juan Macas, 2021)

Funciones de las proteínas

Resulta que las proteínas juegan un papel muy importante dentro del organismo ya que son esenciales
para el crecimiento, gracias a su contenido de nitrógeno, que no se encuentra presente en otras
macromoléculas como carbohidratos y grasas. También son muy esenciales para la síntesis y
mantenimiento de diversos tejidos del cuerpo humano, ayudan al transporte de algunos gases a través
de la sangre, así como el oxígeno y el CO2 y por último funcionan como amortiguadores para mantener
el equilibrio ácido-base. (moleculafcu, 2018)

Punto isoeléctrico de proteínas y aminoácidos

El punto isoeléctrico es el pH en donde el número de cargas positivas será igual al número de cargas
negativas que son presentados por grupos ionizables de una molécula. En este punto se encuentra una
carga neta de la molécula igual a 0. En los aminoácidos los grupos que se ionizan corresponden a grupos
carboxilos, amino, fenoles y tilicos. También se puede indicar que estos puntos son capaces de brindar

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información muy útil para lograr entender el comportamiento de una proteína y aminoácidos en
diferentes soluciones, esto dará características importantes sobre la solubilidad. (Aliouche, 2015)

Las proteínas y aminoácidos no son tan solubles en su punto isoeléctrico si las otras condiciones
permanecen de la misma manera. Esto se debe a que los iones dipolares forman cristales en forma de
sales que son insolubles a es PH y que no presentan una carga neta. (Bachillerato, 2019)

Clasificación

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Fuente:
https://users.exa.unicen.edu.ar/catedras/quimica/Quimica%20organica%20y%20biologica/PROTEIN
AS.pdf

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 ● OBJETIVOS

Objetivo General:

● Obtener e identificar las proteínas presentes en sustancias caseras mediante métodos

sencillos.

Objetivos Específicos:

● Analizar la albúmina proteína presente en el huevo mediante la desnaturalización.

● determinar el punto isoeléctrico de la caseína, proteína presente en la leche.
● determinar el pH mediante el método de la pigmentación del color.

● Procedimiento experimental

Metodología

- Experimento 1

Se calentó un poco de leche aproximadamente 10 ml en un recipiente y se dejó hasta que esta tibia
luego de eso se le añadió unas gotas de limón y se dejó reposar hasta ver como se formaban los grumos
por las mezclas entre la leche y el limón.

- Experimento 2

Se cogió un huevo el cual se le saco solo la clara y se colocó una cucharada de alcohol y se deja reposar
un momento

- Experimento 3

Se escogió 6 vasos vacíos, en el cual en el vaso 1 se puso una cantidad aproximadamente de 15 ml de

limón, vaso 2 se colocó 15 ml de vinagre, vaso 3 se puso de igual manera una cantidad de 15 ml de
agua, baso 4 se puso 15 ml leche, vaso 5 se colocó suavizante de ropa y en basó 6 se coló 15 ml de
cloro líquido luego de esto se añadió una cucharadita del extracto de col que se realizó a través de cortar
en trozos la col y con agua poner a hervir y así sacar su extracto y se deja reposar por un momento para
ver qué pasa con cada vaso

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 - Experimento 4

Se coló 25 ml de leche en un vaso y se le pone 2 cucharadas del extracto de la col morada y luego se
mezcla para que se homogenice luengo en el mismo vaso se coloca gota a gota de limón moviendo el
vaso mientras se coloca y se cuentan las gotas que se hasta ver cuando se corta y a demás qué color la
leche

- Experimento 5

Se toma la octava parte de la clara del huevo y se coloca en un vaso luego se coloca el doble de agua
que la cantidad de clara de huevo colocado y se mezcla suavemente y también se añaden dos cucharadas
del extracto de la col morada luego se le añade gotas de limón contando cuantas gotas hasta que pierda
su color y se va mezclando o moviendo

● Resultados

Experimento 1. Leche con limón

Imagen 2. Leche calentada a

Imagen 1. Ubicación de la leche en un temperatura media.
recipiente para calentar

● Al momento de haber agregado las gotas de limón a la leche calentada a una temperatura media,
esta comenzó a cortarse por completo, pero después de unos 5 minutos se fueron formando
coágulos pequeños de leche, conociendo así que el pH del limón es básico (2.0-2.60), para el
pH de la leche que es débilmente ácida (6.6-6.8), y hace que la leche se haga más ácida al
agregar las gotas de limón.
● Experimento 2. Clara de huevo y alcohol o aguardiente

Imagen 3. Clara separada de

la yema Imagen 4. Mezcla de la clara con el vinagre
 ● Cuando se le agrega el alcohol o aguardiente a la clara de huevo se crea una capa blanca como
si se estuviera cocinando, se la conoce como desnaturalización, porque cambia su consistencia
y color.

Experimento 3. Escalas de pH

4 5 6
2 3
1

Imagen 5. Líquidos agregados: limón, vinagre, agua. Imagen 6. Líquidos agregados: leche, cloro,
suavizante.

● Discusión de resultado- todos

● Imagen 7. Limón, vinagre, agua,

suavizante
Imagen 8. Cloro con agua de col morada
mezclada.

Imagen 9. Escala de pH

7
 ● En la Imagen 5 podemos observar como el color de las sustancias que fueron agregadas tienen
diferente pH, nos podemos guiar con la imagen 9 donde se ubica la escala de los pH ; en el vaso
1 se agregó limón con media cucharada de agua de col morada y se pudo observar como el pH
es ácido, en el segundo vaso se agregó vinagre la cual también tiene un pH ácido, el tercer vaso
tiene un pH básico, el cuarto vaso tiene un pH básico, en la imagen 8 (representando al vaso 6
)podemos observar un pH muy ácido ya que se formó un color amarillo, en el sexto vaso
tenemos un pH básico.
● Experimento 4. Leche, extracto de col morada y limón

Imagen 10. Mezcla de leche con extracto de

col morada

● A la mezcla de leche con extracto de col morada se le agregaron de poco a poco las 75
gotas de limón y esta se fue cortando a como se fue agregando esta sustancia, lo cual
hace que la leche se vaya teniendo un pH más fuerte.

Experimento 5. Clara de huevo con agua y gotas de limón

Imagen 11. Mezcla de agua, clara Imagen 12. Pierde el color del compuesto y se vuelve
de huevo y extracto de col morada un poco transparente.

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● Cuando se le agregó el agua a la clara de huevo se hizo una mezcla un poco homogénea ya que
todavía se seguían viendo varias separaciones tanto de la clara como del agua, al momento de
haberle agregado las cucharadas de extracto de col morada este se puso de un color rosado bajo,
se le agregó 55 gotas de limón poco a poco, lo cual fue perdiendo ese color rosado que tenía y
se estaba transformando en una capa transparente y la clara estaba comenzando a quedarse en
la parte inferior del vaso.

● Conclusiones

● Con la aplicación de zumo de col morada se puede lograr determinar el PH en diferentes

sustancias desde ácido a básico.

● Cuando se altera el pH de las proteínas esta tiende a desnaturalizarse y pierde su estructura

● Con un determinado volumen de una sustancia(limón) que altera el pH de las proteínas,

podemos determinar de manera exacta cuál es el punto isoeléctrico, esto ocurre cuando la
proteína se solidifica.

● Las proteínas pueden cambiar su estructura en función de la temperatura, tal es el caso cuando
calentamos un huevo

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Dispositivo experimental

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● BIBLIOGRAFÍAS

Aliouche, H. (18 de Junio de 2015). News Medical. Obtenido de News Medical:

https://www.news-medical.net/life-sciences/Overview-of-the-Isoelectric-Point-
(Spanish).aspx#:~:text=El%20punto%20isoel%C3%A9ctrico%20(pI)%20es,en%20u
na%20mol%C3%A9cula%20es%20cero.&text=Cada%20uno%20de%20los%20amin
o%C3%A1cidos,cargas%20individuales%20en%2

Bachillerato, 2. (22 de Agosto de 2019). BIOLOGÍA-GEOLOGÍA. Obtenido de BIOLOGIA-

GEOLOGIA: https://biologia-
geologia.com/biologia2/442_propiedades_de_las_proteinas.html

Juan Macas, C. Y. (30 de Noviembre de 2021). MEDLINE PLUS. Obtenido de MEDLINE

PLUS: https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/002222.htm

Lopez, F. (16 de Febrero de 2021). KUIDATE PLUS. Obtenido de KUIDATE PLUS:

https://cuidateplus.marca.com/alimentacion/diccionario/proteinas.html

moleculafcu. (5 de Julio de 2018). AyB. Obtenido de AyB:

https://www.um.es/molecula/prot07.htm

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