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    Alifáticos Aromáticos

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    Niurka Ramirez silva
    Los hidrocarburos alifáticos son aquellos que no forman anillos con enlaces dobles alternados con enlaces simples, y pueden tener cadenas abiertas o cerradas. Los aromáticos, como el benceno, tienen una estructura cíclica hexagonal con enlaces dobles y simples alternados. Las propiedades de los hidrocarburos incluyen su punto de ebullición y densidad, que aumentan con el tamaño de la molécula, e insolubilidad en agua debido a su naturaleza apolar.

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    Alifáticos Aromáticos

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    Niurka Ramirez silva
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    Los hidrocarburos alifáticos son aquellos que no forman anillos con enlaces dobles alternados con enlaces simples, y pueden tener cadenas abiertas o cerradas. Los aromáticos, como el benceno, tienen una estructura cíclica hexagonal con enlaces dobles y simples alternados. Las propiedades de los hidrocarburos incluyen su punto de ebullición y densidad, que aumentan con el tamaño de la molécula, e insolubilidad en agua debido a su naturaleza apolar.

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    Título original

    ALIFÁTICOS-AROMÁTICOS

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    Los hidrocarburos alifáticos son aquellos que no forman anillos con enlaces dobles alternados con enlaces simples, y pueden tener cadenas abiertas o cerradas. Los aromáticos, como el benceno, tienen una estructura cíclica hexagonal con enlaces dobles y simples alternados. Las propiedades de los hidrocarburos incluyen su punto de ebullición y densidad, que aumentan con el tamaño de la molécula, e insolubilidad en agua debido a su naturaleza apolar.

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    Los hidrocarburos alifáticos son aquellos que no forman anillos con enlaces dobles alternados con enlaces simples, y pueden tener cadenas abiertas o cerradas. Los aromáticos, como el benceno, tienen una estructura cíclica hexagonal con enlaces dobles y simples alternados. Las propiedades de los hidrocarburos incluyen su punto de ebullición y densidad, que aumentan con el tamaño de la molécula, e insolubilidad en agua debido a su naturaleza apolar.

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    ALIFÁTICOS

    NATURALEZA
    Los hidrocarburos alifáticos son aquellos que no forman anillos con enlaces dobles
    alternados con enlaces simples. Las cadenas de los alifáticos pueden ser abiertas o
    cerradas.
    Hidrocarburos alifáticos de cadena abierta
    - Alcanos: Los enlaces entre todos los átomos de carbono son simples. La
    fórmula general es CnH2n+2 (n es el número de carbonos).
    - Alquenos: Al menos uno de los enlaces entre los átomos de carbono es doble.
    La fórmula general es CnH2n.
    - Alquinos: Al menos uno de los enlaces entre los átomos de carbono es triple. La
    fórmula general es CnH2n-2.
    Hidrocarburos alifáticos de cadena cerrada
    Se denominan cíclicos y las cadenas de los átomos de carbono forman anillos, como en
    el caso de los aromáticos. Sin embargo, los alifáticos no tienen enlaces dobles
    alternados con simples. Muchos se denominan cicloalcanos.
    AROMÁTICOS
    NATURALEZA
    El nombre de aromático se debe a que originalmente se obtenían degradando algunas
    sustancias químicas que desprendían olor agradable.
    De este importante grupo, un amplio número de compuestos derivan, principalmente, del
    petróleo y del alquitrán de hulla

    Estos hidrocarburos se encuentran formados por una estructura cíclica determinada que
    imita a la estructura hexagonal del benceno, de los que son derivados. El nombre de
    aromático se debe a que originalmente se obtenían degradando algunas sustancias
    químicas que desprendían olor agradable.
    - El benceno: cuya fórmula condensada es C6H6, es el más simple de los
    hidrocarburos aromáticos. Su molécula consta de seis átomos de carbono con
    enlace alternativamente simple y doble que forman una estructura cíclica
    hexagonal (de anillo).

    Figura N°1. Estructura del Benceno


    PROPIEDADES

    Propiedades químicas de los hidrocarburos


    - Punto de ebullición: aumenta a medida que aumenta el tamaño del hidrocarburo
    (la cantidad de átomos de carbono), aunque también influye la geometría
    molecular de estas moléculas. Esto se debe a que las fuerzas intermoleculares
    son mayores cuando la molécula es más grande. Por ejemplo, el punto de
    ebullición del butano (C4H10) es 0 °C mientras que el punto de ebullición del
    nonano (C9H20) es 150,8 °C.

    - Densidad: Aumenta cuando la molécula es de mayor tamaño.

    - Insolubles en agua: Esto se debe a que son sustancias apolares, es decir, que las
    densidades de cargas eléctricas en las distintas regiones de cada molécula se
    anulan. Por otra parte, el agua es una molécula polar, y en química se suele usar
    la frase: semejante disuelve lo semejante.
    Propiedades químicas de los hidrocarburos
    - Combustión. Los hidrocarburos pueden llegar a la combustión (oxidación)
    completa o incompleta. Comienzan a oxidarse ante la presencia de oxígeno o
    ante una fuente de calor. Una de las sustancias resultantes de la combustión
    completa es el dióxido de carbono (CO2) y de la incompleta el monóxido de
    carbono (CO). Por eso los hidrocarburos son sustancias contaminantes al ser
    utilizados como combustible.

    - Pirólisis. Es la descomposición de los compuestos orgánicos cuando son


    calentados a altas temperaturas sin la presencia de oxígeno. Por ejemplo, al
    exponer a los alcanos a una temperatura de 800 °C, pueden descomponerse
    formando alquenos, alcanos más pequeños e hidrógeno libre.

    - Halogenación. Bajo la presencia de luz, especialmente rayos ultravioletas, los


    alcanos reaccionan junto a los halógenos, y producen derivados halogenados.

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