ENSAYO PRUEBA DE ACCESO A LA EDUCACIÓN SUPERIOR (PAES)

CIENCIAS - QUÍMICA

ENSAYO II
INSTRUCCIONES
1. Esta prueba consta de 80 preguntas de los 3 ejes de Ciencias. Las primeras 54 preguntas
corresponden al Módulo Común (18 de cada eje) y las siguientes 26 corresponden al Módulo
Electivo de Química. 75 de estas 80 preguntas serán consideradas para el cálculo del
puntaje y 5 serán usadas para experimentación y, por lo tanto, no se considerarán en el
puntaje final de la prueba. Hay preguntas de 4 opciones de respuesta (A, B, C y D) y de 5
opciones (A, B, C, D y E). En ambos casos, solo una de las opciones es correcta.

2. Completa todos los datos solicitados, de acuerdo con las instrucciones contenidas en la hoja
de respuestas, porque estos son de tu exclusiva responsabilidad. Cualquier omisión o
error en ellos impedirá que se entreguen tus resultados. Se te dará tiempo para completar
esos datos antes de comenzar la prueba.

3. Dispones de 2 horas y 40 minutos para responder las 80 preguntas.

4. Las respuestas a las preguntas se marcan en la hoja de respuestas que se te entregó. Marca
tu respuesta en la fila de celdillas que corresponda al número de la pregunta que estás
contestando. Ennegrece completamente la celdilla, tratando de no salirte de sus márgenes.
Hazlo exclusivamente con lápiz de grafito N° 2 o portaminas HB.
5. No se descuenta puntaje por respuestas erradas.
6. Puedes usar este folleto como borrador, pero no olvides traspasar oportunamente tus
respuestas a la hoja de respuestas. Posteriormente y una vez terminada tu prueba
podrás ingresarlas en el Aula Virtual. Ten presente que para la evaluación se considerarán
exclusivamente las respuestas ingresadas al Aula Virtual.
7. Cuida la hoja de respuestas. No la dobles. No la manipules innecesariamente. Escribe
en ella solamente los datos pedidos y las respuestas. Evita borrar para no deteriorarla. Si lo
haces, límpiala de los residuos de goma.

8. Recuerda que está prohibido copiar, fotocopiar, publicar, compartir en redes sociales y
reproducir total o parcialmente, por cualquier medio, las preguntas de esta prueba.
9. Tampoco se permite el uso de teléfono celular, calculadora o cualquier otro dispositivo
electrónico durante la rendición de la prueba.

80 preguntas 2 horas 40 minutos

NÚMERO DE CÉDULA DE INDENTIDAD NOMBRE

www.preualameda.cl
2022
1. La siguiente tabla muestra el resultado de un experimento con distintos tipos celulares no identificados,
que fueron sometidos a diferentes soluciones de glucosa:

Tipo Celular Solución 1 Solución 2 Solución 3

A Aumento de tamaño No hay cambio Disminución del

celular tamaño celular

B Rotura celular No hay cambio Compactación celular

De acuerdo con la tabla, ¿qué afirmación es correcta?

A) Para el tipo celular B, ocurre citolisis en solución 1.

B) Para el tipo celular A, ocurre turgencia en solución 3.
C) Para el tipo celular A, ocurre crenación en solución 1.
D) Para el tipo celular B, ocurre plasmólisis en solución 3.
E) Para el tipo celular B, ocurre crenación en solución 1.

2. Las cebollas y otros bulbos pertenecientes al género Allium, son capaces de acumular ciertas sustancias
sulfuradas y algunas enzimas que, cuando se combinan al sufrir un daño mecánico, como un corte con
instrumento filoso, producen compuestos volátiles responsables de la irritación de las mucosas en ojos y
nariz. Respecto a lo anterior, ¿qué organelo acumula estas sustancias en la célula?

A) Vacuola
B) Retículo Endoplásmico Liso
C) Núcleo
D) Aparato de Golgi
E) Cloroplasto
3. El siguiente gráfico muestra la relación entre la cantidad de andrógenos presentes en sangre y el
tratamiento con dieta restrictiva de ácidos grasos y colesterol, en grupos de chimpancés hembras y
machos.

De acuerdo con el gráfico, es correcto afirmar que

A) las hembras consumen normalmente menor cantidad de ácidos grasos que los machos.
B) en machos, la dieta restrictiva disminuye a la tercera parte la concentración de andrógenos en
sangre, comparado con condiciones normales.
C) la dieta restrictiva duplica la concentración de andrógenos en sangre para ambos sexos.
D) la dieta restrictiva tiene un efecto de disminución de la concentración de andrógenos a la mitad de
la concentración normal en hembras.

4. De acuerdo con uno de los postulados de la teoría celular, “todos los organismos vivos están formados
por una o más células”. ¿En cuál de las siguientes opciones se ejemplifica dicho postulado?

A) Las células de la epidermis se renuevan cada 30 días.

B) Los procesos de metamorfosis implican una gran división celular y una alta especialización.
C) La fotosíntesis ocurre en la membrana de los tilacoides, dentro de los cloroplastos.
D) Los eritrocitos carecen de núcleo, el cual perdieron producto de su especialización.
E) Se estima que un ser humano adulto tiene entre 10 y 100 billones de células.
5. El siguiente gráfico muestra la relación entre las estaciones del año y la probabilidad de encontrar a la
bacteria patogénica Salmonella enterica en cultivos de hortalizas de campos de la zona centro y sur del
país.

De acuerdo con el gráfico, se puede inferir que

A) es conveniente fomentar la producción de hortalizas en la zona norte del país.

B) se debe establecer medidas sanitarias para el control de Salmonella en las épocas de verano y
primavera.
C) no es posible encontrar muestras de Salmonella en épocas de baja temperatura, ya que baja su
metabolismo de reproducción.
D) Salmonella es una especie patógena parasitaria de hortalizas.
E) la mayor cantidad de brotes de Salmonella serán en los meses de junio, julio y agosto.

6. ¿Cuál de los siguientes métodos anticonceptivos NO es un método hormonal?

A) Anticonceptivo oral recombinado

B) DIU Levonorgestrel
C) Diafragma
D) Anticonceptivo de implante
E) Anticonceptivo de parche
7. El siguiente esquema muestra la regulación de algunas hormonas sexuales.

¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A) La hormona LH inhibe la producción de progesterona.

B) La progesterona estimula la producción de LH.
C) La progesterona inhibe la producción de LH.
D) Si se bloquea la hormona LH, entonces aumenta la producción de progesterona.
E) La hormona progesterona regula positivamente a la LH.

8. La especie Brassica rapa, conocida como col china, presenta 10 cromosomas en total. Si una célula de
la raíz se encuentra en mitosis, ¿cuántas cromátidas se pueden contar en metafase?

A) 20
B) 23
C) 10
D) 30
E) 46
9. El siguiente esquema es de una célula animal en división

¿A qué etapa de la meiosis corresponde el esquema anterior?

A) Metafase II
B) Anafase I
C) Telofase II
D) Metafase I
E) Anafase II

10. La siguiente trama trófica corresponde a un ecosistema natural. Las especies se enumeran del 1 al 9 y
las flechas indican la interacción entre los individuos.

Basado en esta trama trófica es incorrecto afirmar que

A) la especie 9 es un descomponedor
B) las especies 1, 3 y 4 son organismos fotosintéticos.
C) las especies 7 y 8 son carnívoros.
D) las especies 4, 5 y 6 son herbívoros.
E) las especies 8 y 9 son omnívoros.
11. El siguiente gráfico representa el crecimiento de una población. Se observa la curva de crecimiento A en
condiciones libres de limitantes, mientras que la curva B se observa en condiciones normales del
ambiente.

A partir de lo anterior, la zona achurada en el gráfico corresponde a

A) la capacidad de carga.
B) el límite de organismos que soporta el ambiente.
C) la tasa de extinción.
D) la densidad total de individuos.
E) la resistencia del ambiente.

12. ¿Qué beneficio se obtendría de clonar el gen que produce la hormona del crecimiento humana en células
de levaduras?

A) La obtención de una hormona del crecimiento mejorada y por lo tanto más eficiente que la hormona
humana normal.
B) Encontrar un nuevo tipo de hormona del crecimiento de uso comercial en hongos cultivables.
C) Aumentar el tamaño del ADN de la levadura con el uso de esta hormona, para así generar librerías
genómicas más amplias.
D) La obtención de la hormona del crecimiento para administrar a personas que tienen deficiencia de
esta.
E) Lograr obtener variedades de células de levaduras que sean más grandes, producto de la hormona
del crecimiento.
13. La zona central de Chile se caracteriza por presentar un clima mediterráneo y un tipo específico de
especies que lo habitan, conocido como el “bosque esclerófilo”. Algunas especies de plantas presentes
son el boldo, el quillay y el chagua. Entre los insectos se encuentran el ciervo volante, la madre de la
culebra y la mariposa del chagual. En aves, se puede encontrar chincoles, cachuditos y raras. De acuerdo
con lo anterior, ¿qué pirámide de biomasa representa las especies del esclerófilo?

14. Se comparan dos parcelas de 50 hectáreas de bosque en la Región del Maule. El primero es un bosque
de pinos y eucaliptos, mientras que el segundo es un bosque nativo. Se encontró que ambos tienen la
misma cantidad de árboles totales. Con respecto a lo anterior, ¿qué afirmación es correcta?

A) El primer bosque tiene mayor abundancia relativa que el segundo bosque.

B) El bosque nativo tiene mayor riqueza de especies que el primer bosque.
C) El primer bosque tiene mayor diversidad que el segundo.
D) Ambos tienen la misma diversidad de especies.
E) Ambos tienen la misma riqueza de especies.
15. En una investigación, se estudia la variación de la fijación del CO2 durante la fotosíntesis en función de la
temperatura para dos especies diferentes, Tidestromia oblongifolia y Atriplex glabriuscula. La primera es
una planta de vida desértica, mientras que la segunda es una planta de vida costera. El gráfico representa
los resultados de los experimentos:

¿Qué conclusión se puede obtener a partir del gráfico?

A) La planta desértica es capaz de asimilar mejor el carbono con baja disponibilidad de agua.
B) Las plantas costeras fijan el carbono de forma más eficiente que las plantas desérticas a una
temperatura de 25°C.
C) A 45°C la planta costera logra fijar más carbono que la planta desértica.
D) La máxima capacidad de fijación de carbono ocurre a los 30°C para ambas especies.

16. Se quiere conocer la relación entre la concentración de oxígeno y la muerte celular de las raíces de plantas
de tomate. Para ello, se propone un modelo experimental con maceteros con diferentes tipos de suelo,
que tienen distintas concentraciones de oxígeno disuelto. Sin embargo, se sabe que la temperatura del
suelo puede cambiar la disponibilidad del oxígeno y alterar los resultados, por lo que se decide poner a
todas las plántulas en un ambiente con temperatura estable de 25° C. En este experimento, ¿a qué tipo
de variable corresponde la temperatura?

A) Dependiente
B) Independiente
C) Controlada
D) Cualitativa
E) Indefinida
17. Un liquen es comúnmente una asociación entre un hongo y un alga, aunque puede tratarse de más de
tres organismos diferentes que se encuentran en estrecha relación. El organismo fotosintético provee
azúcares para el hongo y este le entrega materia inorgánica para sus funciones. ¿Qué tipo de interacción
se encuentra en los líquenes?

A) Depredación
B) Competencia
C) Mutualismo
D) Comensalismo
E) Amensalismo

18. La siguiente tabla muestra la cantidad de biomasa y la energía utilizada por cada eslabón en una trama
trófica.

ton kcal
Biomasa � 2 � Energía � 2 �
km m ∙ año

Productores 10 18250

Consumidor Primario 18 1825

Consumidor Secundario 5.4 182,5

Consumidor Terciario 1.8 18,25

De lo anterior se puede inferir que

A) la biomasa en los consumidores primarios es mayor, porque el ecosistema se encuentra en

desequilibrio.
B) los consumidores terciarios se encuentran en un crecimiento poblacional.
C) entre cada eslabón de la trama, el flujo de energía disminuye producto de la pérdida de energía en
forma de calor.
D) al construir una pirámide de biomasa se obtiene una pirámide invertida.
E) la mayor cantidad de energía presente en los productores es producto de su gran biomasa.

19. Cuando una niña proyecta en la pared la sombra de una de sus manos, nota que los bordes se ven bien
definidos si la mano se encuentra cerca de la pared y lejos de la ampolleta, pero que esos bordes se ven
más difusos cuando su mano se acerca a la ampolleta y se aleja de la pared. ¿A qué se debe este
fenómeno?

A) A la reflexión de la luz en la pared donde se proyecta la sombra.

B) A la difracción de la luz en los bordes de la mano de la niña.
C) A la dispersión de la luz que pasa entre los dedos de la niña.
D) A la absorción de parte de la energía lumínica en la mano de la niña.
E) A la refracción de la luz que viaja por el aire al enfrentarse a la mano de la niña.
20. Se golpea débilmente un diapasón y se escucha el sonido que emite. A continuación, se golpea más
fuertemente el mismo diapasón y se escucha el sonido. Con respecto a los sonidos emitidos en ambos
casos, es correcto afirmar que tienen

A) el mismo tono, pero distinta intensidad.

B) la misma intensidad, pero distinto tono.
C) el mismo tono, pero distinto timbre.
D) el mismo timbre, pero distinta intensidad.
E) la misma intensidad y el mismo timbre.

21. En la figura aparece la imagen i formada por un objeto O frente a un dispositivo óptico D. F1 y F2 son los
focos del dispositivo.

D
O

i
eje
F1 F2

Considerando las características de la imagen, ¿de qué dispositivo óptico se trata?

A) De un espejo cóncavo.
B) De un lente convergente.
C) De un espejo plano.
D) De un lente divergente.
E) De un espejo convexo.

22. Intentando entender la propagación del sonido por el aire, un investigador decide usar un modelo que
relaciona la rapidez v (expresada en m/s) con la temperatura T (expresada en grados Celsius) mediante
la ecuación:

v(T) = 0,6T + 331

A continuación, razona que, si la temperatura del aire crece, la rapidez del sonido disminuirá, pues las
moléculas de aire están más alejadas a temperaturas altas. Al respecto, es correcto afirmar que el
razonamiento del investigador es

A) incorrecto, porque contradice su marco conceptual.

B) correcto, porque los gases se expanden al aumentar la temperatura.
C) incorrecto, porque su afirmación no está sustentada por algún experimento.
D) correcto, el sonido alcanza su máxima rapidez en el aire.
23. Una pulsación se produce cuando interfieren dos ondas de frecuencias similares. Dos ondas sonoras
forman la pulsación que se comporta con el paso del tiempo del modo que aparece en el gráfico:

t (s)

0,25 0,50 0,75 1,00 1,25 1,50

¿Cuál es la frecuencia de la pulsación que aparece en el gráfico?

A) 0,5 Hz
B) 1,0 Hz
C) 1,5 Hz
D) 2,0 Hz
E) 3,0 Hz

24. Ignacio quiere entender la atracción gravitacional ejercida por la Tierra sobre los objetos cercanos a su
superficie, pues se siente intrigado al aprender que los cuerpos que caen libremente experimentan una
aceleración de igual magnitud, sin importar sus masas. Si M representa la masa de un objeto cercano a
la Tierra, F representa la magnitud de la atracción gravitacional y A representa la magnitud de la
aceleración causada por F, ¿qué hipótesis permite explicar el fenómeno que llamó la atención de Ignacio?

A) A es directamente proporcional a F, pero inversamente proporcional a M.

B) Tanto F como A son inversamente proporcionales a M.
C) F es inversamente proporcional a M, pero A es directamente proporcional a M.
D) Tanto F como A son directamente proporcionales a M.
E) F es directamente proporcional a M, pero A es inversamente proporcional a M.

25. Cuando un libro reposa sobre un escritorio horizontal, actúan sobre él únicamente su peso P y la fuerza
normal N. Es correcto afirmar que estas fuerzas no constituyen un par de acción-reacción, porque

A) sus magnitudes son distintas.

B) tienen sentidos opuestos.
C) actúan sobre el mismo objeto.
D) tienen la misma dirección.
E) su suma es igual a cero.
26. Ana quiere someter a prueba su hipótesis, según la cual la aceleración de los objetos que caen por un
plano inclinado es independiente de la masa. Para ello, realiza experimentos, cuyos resultados se
resumen en la tabla:

m
Ángulo de inclinación Masa Aceleración � 2 �
s
3° 2 kg 0,52
8° 2 kg 1,36
15° 2 kg 2,52
5° 4 kg 0,85
10° 4 kg 1,71
20° 4 kg 3,37

Con respecto a los resultados obtenidos por Ana, es correcto afirmar que

A) sirven para refutar la hipótesis de Ana, pues se esperaba obtener la misma aceleración en cada
caso.
B) muestran que la hipótesis de Ana era correcta, pero solo dentro de un marco restringido de
aceleraciones.
C) son irrelevantes para someter a prueba su hipótesis, ya que no manejó bien las variables del
experimento.
D) no permiten refutar ni comprobar la hipótesis de Ana, ya que no se obtuvo los valores que
concuerdan con la teoría.

27. La escala Kelvin es una escala absoluta de temperatura. Fue elaborada a mediados del siglo XIX y debe
su nombre al investigador británico William Thompson, Primer Barón Kelvin. ¿A qué se refiere el carácter
“absoluto” de esta escala?

A) Es la escala que emplea el Sistema Internacional.

B) Se elaboró a partir de la escala Celsius.
C) La escala fija su límite inferior en 0 K.
D) Está desfasada de la escala Celsius en aproximadamente 273°C.
E) La escala no tiene un límite superior.
28. De acuerdo con un modelo empleado para objetos que se mueven con altas rapideces a través de un
fluido, ellos experimentan una fuerza de fricción R, cuya relación con la densidad d del fluido, el área
transversal A del objeto y la rapidez v con la que avanza se puede modelar por medio de la ecuación:

DdAv2
R=
2

donde D es una constante que depende de la geometría del objeto y se determina experimentalmente.
Una esfera que cae con rapidez v1 a través de un fluido determinado, experimenta una fricción R1. De
acuerdo con el modelo, ¿cuál será el valor de la fricción sobre la misma esfera cuando su rapidez haya
disminuido a la mitad, si continúa moviéndose en el mismo fluido?

A) R1
R1
B)
4
R1
C)
2
D) 4R1
E) 16R1

29. El bloque de masa M de la figura se encuentra sobre una superficie horizontal lisa y se conecta al bloque
de masa m. La cuerda pasa por una polea sin fricción.

Si g es la magnitud de la aceleración de gravedad, el valor de M que permite que la aceleración del

g
sistema sea es
4

A) 7m
B) 5m
C) 4m
D) 3m
E) 2m
30. La “energía” es una cantidad escalar que puede ser transferida de uno a otro objeto y que se puede
reconocer tanto en la capacidad de efectuar “trabajo” como en la emisión de luz y de calor. Existen
diversas formas de energía. Por ejemplo, la “energía cinética” está asociada al movimiento de los objetos;
la “energía potencial” depende de las posiciones relativas de los objetos de un sistema, y la “energía
mecánica” es la suma de las energías cinética y potencial.

En un experimento, se miden la energía cinética EC y potencial EP de un objeto que se desliza por un

plano inclinado de roce despreciable. Los resultados aparecen resumidos en la tabla:

Medición EC (Joule) EP (Joule)

1 0 9,0
2 2,3 6,7
3 4,6 4,4
4 7,8 1,2
5 8,5 0,5

¿Cuál de las siguientes conclusiones se puede obtener a partir del experimento?

A) La energía cinética siempre aumenta durante el movimiento.

B) La energía potencial es inversamente proporcional a la energía cinética.
C) La energía potencial siempre disminuye durante el movimiento.
D) La energía mecánica no cambia en ausencia de roce.

31. “La energía necesaria para vaporizar completamente un gramo de agua a 100°C es mucho mayor que la
energía que se necesita para fundir por completo un gramo de hielo a 0°C”.

La afirmación entre comillas se relaciona con que, para el agua,

A) la capacidad calórica es mayor que el calor específico.

B) el punto de ebullición es superior al punto de fusión.
C) el calor específico es mayor que el punto de ebullición.
D) el punto de fusión es mayor que la capacidad calórica.
E) el calor latente de ebullición es mayor al calor latente de fusión.
32. Los perfiles oceánicos se emplean para estudiar la elevación del nivel del mar, ya que estos perfiles
registran los cambios debido al comportamiento cíclico de las mareas y a otras perturbaciones sobre el
agua de los océanos. El gráfico muestra un perfil típico, registrado frente a las costas de Caldera:

1.0

0.5
metros

0.0

-0.5

-1.0
12:00 14:00 16:00 18:00 20:00 22:00 0:00
Hora

El 15 de enero de 2022, una erupción de un volcán marino cercano a Tonga produjo un tsunami que se
propagó por el Océano Pacífico. El siguiente gráfico muestra el perfil del nivel del mar frente a las costas
de Caldera para ese día.

1.5
1.0
0.5
metros

0.0
-0.5
-1.0
-1.5
12:00 14:00 16:00 18:00 20:00 22:00 0:00
Hora
(Fuente: Sea Level Station Monitoring Facility)

El análisis del gráfico permite concluir correctamente que

A) el tsunami llegó a las costas de Chile después de las 22:00 horas.

B) la altura de las olas no superó los 1,5 m para la zona registrada.
C) el tsunami consistió en una única ola superior al nivel medio.
D) solamente las mareas pueden alterar el nivel del mar.
E) las olas del tsunami golpearon las costas chilenas durante menos de una hora.
33. El esquema muestra las esferas P, Q, R y S, junto con la interacción eléctrica entre ellas (atracción o
repulsión) al ser ubicadas una cerca de la otra, evitando el contacto. Se sabe que P es una esfera aislante
que tiene carga eléctrica, mientras que R es una esfera conductora sin carga eléctrica.

P R S

Q P P

Con la información proporcionada, se puede concluir que

A) Q es conductora.
B) R y Q se repelen.
C) S es aislante.
D) Q y S se atraen.
E) R y S se atraen.

34. En el circuito de la figura, una corriente de 2 A circula por la resistencia R. ¿Cuántas resistencias idénticas
a R se debe conectar en serie, si se busca que la corriente que sale de la misma batería sea de 0,5 A?

6V

A) 4
B) 12
C) 16
D) 24
E) 36
35. En Chile, las tomas de corriente deben estar diseñadas para aceptar enchufes de tres puntas. Una de
estas puntas funciona a un potencial nominal de 220 V. La segunda es el alambre neutro, nominalmente
a 0 V. La tercera punta está conectada a tierra y a la carcasa de los electrodomésticos. La principal función
de esta tercera punta es

A) proporcionar el voltaje que permite el funcionamiento de los electrodomésticos.

B) reducir el consumo energético de los electrodomésticos.
C) proteger a los usuarios de fallas en el aislamiento eléctrico de los electrodomésticos enchufados.
D) servir como ruta de ingreso de la corriente eléctrica hacia los elementos internos de los
electrodomésticos.
E) reducir el riesgo de sobrecalentamiento de los electrodomésticos.

36. Se quiere investigar con qué material fabricar el mejor conductor para los alambres de una instalación
eléctrica. Dentro de los metales investigados, se encuentran la plata y el cobre. Si bien en los
experimentos la plata resultó ser el mejor conductor, finalmente se optó por usar cobre, ya que su valor
por metro de alambre es inferior. A partir de la información anterior, es correcto concluir que

A) las aplicaciones tecnológicas de los descubrimientos científicos suelen tomar en cuenta

consideraciones económicas.
B) todos los descubrimientos científicos son precedidos por la necesidad de desarrollar tecnologías de
bajo precio.
C) las aplicaciones tecnológicas más económicas son siempre antecedidas por descubrimientos
científicos.
D) solo se puede realizar progreso científico si se toman en cuenta los aspectos económicos de las
investigaciones.

37. ¿Cómo se denomina el grupo de partículas en las que se concentra la mayoría de la masa de un átomo?

A) Electrones
B) Cationes
C) Nucleones
D) Aniones
E) Iones
38. Dmitri Mendeleiev fue el primero en idear un orden para los elementos químicos conocidos de su época.
Para ello, propuso una tabla periódica, donde agrupó los elementos según sus masas. Curiosamente, en
este orden dejó casilleros en blanco para elementos desconocidos, tal como se muestra en la siguiente
tabla:

1
H
3 4 5 6 7 8 9
Li Be B C N O F
11 12 13 14 15 16 17
Na Mg Al Si P S Cl
19 20 22 23 24 25 26 27 28 29 30 33 34 35
K Ca Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn As Se Br
37 38 39 40 41 42 44 45 46 47 48 50 51 52 53
Rb Sr Y Zr Nb Mo Ru Rh Pd Ag Cd Sn Sb Te I
56 73 74 76 77 78 79 80 81 82 83
Ba Ta W Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi

58 59 66 68
Ce Pr Dy Er
91 93
Pa Np

Lo más sorprendente es que Mendeleiev predijo las propiedades químicas y físicas de estos elementos.
Uno de estos elementos desconocidos para la época es el Galio, descubierto más tarde por el científico
Lecoq y que, además, coincide completamente con las predicciones en cuanto a propiedades físicas y
químicas. Es un metal blando perteneciente al bloque P, con bajo punto de fusión, su masa es 69,72 y el
número de neutrones es 39.

¿Cuál es la ubicación del Galio en la Tabla mostrada en la imagen?

A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5
39. En la siguiente imagen se muestran cuatro compuestos inorgánicos y su clasificación según el tipo de
enlace:

A A B A
C C

Covalente polar Covalente apolar

E A
D
C C
C

Covalente polar Iónico

De los siguientes esquemas, ¿cuál es el que representa correctamente la ubicación de los elementos
químicos que forman los compuestos representados en la imagen anterior?

A)

B)

C)

D)

E)
40. Se observa que, en las mismas condiciones de presión y temperatura, volúmenes iguales de diferentes
gases tienen el mismo número de moléculas. “Entonces, podríamos decir que el volumen de un gas
depende fundamentalmente de las distancias entre sus moléculas y no del tamaño”

Del análisis del párrafo anterior, la aseveración que está entre comillas corresponde a un(a)

A) hipótesis
B) conclusión
C) ley
D) teoría
E) observación

41. Se requiere clasificar un compuesto orgánico cuya fórmula empírica es C6H6O y fórmula estructural es la
siguiente:

Según la información anterior, ¿cuál es la clasificación correcta para este compuesto?

A) Ácido carboxilo
B) Éter
C) Ester
D) Alcohol
E) Cetona
42. La siguiente estructura química corresponde al 1,3,5-trioxanotriona:

Al respecto, ¿cuál es la hibridación correcta de los átomos de carbono en el compuesto?

A) sp1
B) sp2
C) sp3
D) sp1 y sp2
E) sp2 y sp3

43. La siguiente estructura corresponde a un compuesto aromático:

En relación con la imagen, ¿cuál es el nombre correcto según nomenclatura orgánica?

A) 1-hidroxibenzaldehido
B) o-hidroxibenzaldehido
C) 1-hidroxi, 3-benzaldehido
D) 3-hidroxibenzaldehido
E) 1,3-benzanol
44. ¿Cuál de las siguientes fórmulas químicas corresponde al 5-hidroxi-2-hexanona?

45. La utilidad de los detergentes radica en su capacidad para disolver o diluir las grasas, aceites y otras
sustancias que el agua no puede disolver. Por lo anterior, en un laboratorio se desea probar el efecto de
diversos detergentes para disolver la grasa. ¿Cuál de las siguientes alternativas plantea el problema de
investigación que se desea realizar?

A) ¿Por qué limpian los detergentes?

B) ¿Cuáles son las propiedades de los detergentes?
C) ¿Cómo funcionan los detergentes a nivel químico?
D) ¿Cuál o cuáles de los detergentes a analizar posee el mayor efecto desengrasante?
E) ¿El precio de los detergentes influye en su poder desengrasante?

46. Un investigador analiza las siguientes reacciones químicas:

2Na + S → Na2S
46 g 32 g

H2 + S → H2S
2g 32 g

Luego, concluye lo siguiente: “Entonces, cuando se combinan sodio e hidrógeno, sus masas deben estar
siempre en una relación de: m(Na)/ m(H2) = 46/2 = 23/1”

Considerando que la masa atómica de H es 1, la de Na es 23, la de S es 32, este análisis y posterior

conclusión hace referencia a

A) la combinación de diversas sustancias químicas y su influencia en el volumen

B) la ley de las proporciones definidas
C) la ley de conservación de la materia
D) la ley de las proporciones recíprocas y equivalentes
E) la ley de las proporciones múltiples
47. En una experiencia de laboratorio, se combinan 140 g de un elemento A con 60 g de un elemento B, para
formar un determinado compuesto. En otra experiencia, se utilizan 30 g de un elemento C y 15 g del
elemento B, para formar otro compuesto. Si en una tercera experiencia se desea combinar A y C utilizando
36 g de C ¿Qué masa de A se necesitará para que reaccionen los 36 g de C completamente?

A) 21 g
B) 36 g
C) 42 g
D) 60 g
E) 140 g

48. Una de las reacciones más comunes es la corrosión de los metales. El hierro (Fe) está entre los metales
que se oxidan fácilmente. El proceso se puede observar a simple vista, cuando se forma una capa de
óxido de color rojizo llamada herrumbre. La ecuación no balanceada para esta reacción es:

Fe + O2 + H2O → Fe2O3 + H2O

Si se oxidan 112 g de hierro, ¿qué cantidad de óxido férrico se obtendrá?

A) 56 g
B) 112 g
C) 160 g
D) 224 g
E) 320 g

49. En la siguiente ecuación química, las letras a, b, c, d representan coeficientes estequiométricos:

a Cu(NO3)2 → b CuO + c NO2 + d O2

Respecto a la ecuación, ¿cuáles son los valores de a, b, c, d?

A) a = 1, b = 2, c = 2, d = 1
B) a = 1, b = 2, c = 4, d = 1
C) a = 2, b = 2, c = 4, d = 1
D) a = 1, b = 2, c = 3, d = 1
E) a = 2, b = 2, c = 2, d = 1
50. Los contenedores 1, 2 y 3 presentan tres sustancias distintas en condiciones estándar, formadas por los
átomos de nitrógeno, hidrógeno y oxígeno, tal como se muestra en los diagramas. Las masas atómicas
respectivas son 14, 1 y 16.

A partir del diagrama, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

A) El contenedor 1 presenta mayor masa.

B) El contenedor 3 presenta menor cantidad de masa.
C) El contenedor 2 presenta más masa.
D) El contenedor 1 presenta mayor cantidad de átomos.
E) El contenedor 2 presenta mayor cantidad de moléculas.

mol
51. Se dispone de 100 mL de solución acuosa de concentración X , a la que se agrega agua hasta doblar
L
su volumen inicial. ¿Cuál de las siguientes expresiones muestra correctamente la concentración de la
solución final?

mol
A) 2X
L
mol
B) 4X
L
X mol
C)
2 L
X mol
D)
4 L
mol
E) X
L
52. En un laboratorio, se analiza la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno en presencia de
un catalizador. Durante la reacción, se observa que se desprende un gas (O2), cuyo volumen puede ser
medido durante todo el experimento. El montaje se observa en el siguiente esquema:

Tubo de evacuación
Abrazadera

Probeta graduada

Recipiente

Disolución de peróxido de Agua

hidrógeno con catalizador

En el esquema, se observa como el O2 abandona el matraz por el tubo de evacuación y se acumula en

el interior de la probeta graduada, desplazando al agua de su interior.

Al respecto, ¿cuál es la problemática planteada que se desea resolver a partir del procedimiento
experimental?

A) ¿Qué cantidad de catalizador se necesita para hacer reaccionar una cantidad determinada de
peróxido de hidrógeno?
B) ¿Cómo ocurre la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno?
C) ¿A qué temperatura se descompone más rápido el peróxido de hidrógeno?
D) ¿Cuál será la velocidad de reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno?
E) ¿Qué cantidad de productos se obtendrán al término de la reacción?
53. En un recipiente se tiene una mezcla de tres sustancias A, B y C, la sustancia C precipita tal como se
muestra en la siguiente imagen:

¿Cuál de las siguientes opciones contiene una afirmación correcta?

A) La sustancia A es inmiscible en la solución, por lo tanto, su naturaleza es polar.

B) La sustancia B es un compuesto iónico, por lo que difunde homogéneamente en A.
C) La sustancia C es un compuesto apolar ya que forma un precipitado.
D) La sustancia C es un compuesto iónico debido a que difunde homogéneamente en B, sin embargo,
su concentración excede el límite de saturación.
E) La sustancia C difunde homogéneamente en A y en B.

54. Un grupo de estudiantes interesados en observar lo que ocurre al sumergir un huevo en vinagre, colocan
en un recipiente un huevo con suficiente vinagre o ácido acético (CH3COOH). Al cabo de una hora,
observan un burbujeo. Transcurridas 24 horas, observan que el huevo ha aumentado su tamaño y ha
desaparecido su cáscara rígida, formada por carbonato de calcio (CaCO3).

¿Cuál de las siguientes alternativas presenta una conclusión correcta en base a los resultados obtenidos?

A) El carbonato de calcio reacciona completamente con ácido acético, destruyendo la cáscara y

reduciendo la presión interna del huevo, provocando que aumente su volumen.
B) El carbonato de calcio reacciona completamente con el ácido acético, desintegrando la cáscara y
permitiendo que parte del vinagre atraviesa la membran del huevo, por lo que aumenta de tamaño.
C) La reacción del carbonato de calcio con ácido acético produce la desintegración de la cáscara del
huevo, generándose como producto dióxido de carbono, que se observa en el burbujeo, junto con
agua, la que pasa por osmosis a través de la membrana del huevo y produce el aumento de tamaño
de este.
D) La cáscara del huevo se ablanda en presencia de vinagre, provocando que aumente el ingreso de
agua por diferencia de concentración con el medio externo, lo que hace aumentar el volumen del
huevo.
55. Se tienen dos especies atómicas X-2 y Z+3, ambas especies tienen la misma cantidad de electrones y sus
masas atómicas son: X=16 y Z= 27
¿Cuál es el número atómico de Z si el número atómico de X= 8?

A) 8
B) 10
C) 11
D) 13
E) 24

56. La siguiente tabla representa el sistema periódico:

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

2
A B
3

4
D
5

7
C
Según la ubicación de los elementos A, B, C, D. ¿Cuál de las siguientes opciones es correcta?

A) El elemento con mayor volumen atómico es D.

B) El elemento con mayor electronegatividad es C.
C) El elemento con mayor poder oxidante es A.
D) El elemento con mayor afinidad electrónica es B.
E) El elemento con menor radio atómico es C.

57. La siguiente imagen muestra la estructura del ácido acético:

¿Cuántos electrones no compartidos hay en la molécula de ácido acético?

A) 4
B) 6
C) 8
D) 10
E) 16
58. De las siguientes estructuras que se presentan, ¿cuál posee 5 carbonos primarios, 5 secundarios 1
terciario y 1 cuaternario?

59. A continuación, se muestra la fórmula estructural de un compuesto orgánico:

¿Cuántos enlaces Pi (π) y cuántos Sigma(σ) hay en esta molécula?

A) 5π y 27σ
B) 1π y 3σ
C) 4π y 25σ
D) 3π y 25σ
E) 25π y 4σ

60. ¿Cuál es la fórmula molecular del siguiente compuesto?

A) C12H10O
B) C11H12O
C) C10H10O
D) C12H8O
E) C10H12O
61. En la siguiente estructura química, ¿cuáles son los grupos funcionales presentes?

A) Alcohol – amina secundaria – cetona

B) Alcohol – nitro – ácido carboxílico
C) Aldehído – amina terciaria – cetona
D) Aldehído – amida – éster
E) Alcohol – amida secundaria – cetona

62. La siguiente estructura orgánica está representada por una proyección de Newman:

¿Cuál es el nombre de esta estructura química, según la IUPAC?

A) 1,3-dimetil propanol
B) metilpropanol
C) 1,3-dimetil butanol
D) 2-butanol
E) 1-propanol
63. Las siguientes moléculas son isómeros:

¿Qué tipo de isomería presentan?

A) Isómeros de cadena
B) Isómeros de función
C) Isómeros de posición
D) Isómeros ópticos
E) Esteroisómeros

64. El siguiente esquema representa una de las leyes básicas de la estequiometría:

2 g de H2

16 g de O2 32 g de O2

18 g de H2O 34 g de H2O2

¿A qué ley está representada en el esquema?

A) Ley de Avogadro.
B) Ley de Proust o de las proporciones constantes.
C) Ley de Dalton o de las proporciones múltiples.
D) Ley de Richter o de las proporciones equivalentes o recíprocas.
E) Ley de Gay-Lussac o de los volúmenes de combinación.
65. Para la siguiente reacción química:

O2
Combustión H2O

CH4
CO2 H2O
O2

¿Cuál de las siguientes opciones es correcta si se forman 36 g de agua?

A) Participan 30 g de oxígeno.
B) Se forman 2 mol de dióxido de carbono.
C) Se producen 4 mol de producto.
D) Se producen 40 g de dióxido de carbono.
E) Participan 3 mol de reactivos.

66. En un laboratorio se desea preparar diferentes óxidos de nitrógeno (como se muestra la tabla) a partir de
g g
la combinación de nitrógeno y oxígeno, cuyas masas molares respectivas son 14 y 16 :
mol mol

Compuestos Fórmula molecular

Óxido de dinitrógeno N2O
Dióxido de nitrógeno NO2
Trióxido de dinitrógeno N2O3

¿Cuál de las siguientes relaciones de cantidad de producto y cantidad de reactantes es correcta?

A) Para producir 1 mol de N2O se necesitan 2 mol de N2 y 2 mol de O2.

B) Para producir 1 mol de N2O3, se necesitan 1 mol de N2 y 1,5 mol de O2.
C) Para producir 1 mol de NO2, se necesitan 1 mol de N2 y 1,5 mol de O2.
D) Para producir 1 mol de N2O se necesitan 1 mol de N2 y 1 mol de O2.
E) Para producir 1 mol de N2O3 se necesitan 2 mol de N2 y 3 mol de O2.

67. Si una muestra contiene 40,0% de carbono (C), 6,7% de hidrógeno (H) y 53,3% de oxígeno (O) en masa,
¿cuál es la fórmula empírica del compuesto?

A) C4HO5
B) CH2O
C) C2H4O2
D) C3H6O3
E) C4H6O
68. El gas metano (CH4) se produce naturalmente como producto final de la putrefacción anaeróbica de las
plantas, pudiéndose aprovechar para producir biogás. En las minas de carbón se le denomina grisú y es
muy peligroso por su facilidad para inflamarse al reaccionar con el oxígeno molecular del aire (O2). Al
producirse la combustión se libera calor, dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O) en forma de vapor.

¿Qué masas de productos se obtienen si combustionan 80 g de metano?

A) 44 g de CO2 y 36 g de H2O
B) 44 g de CO2 y 18 g de H2O
C) 44 g de CO2 y 180 g de H2O
D) 220 g de CO2 y 18 g de H2O
E) 220 g de CO2 y 180 g de H2O

69. En un laboratorio reaccionan completamente 32 g de oxígeno con 2 g de hidrógeno. ¿Cuál es la fórmula

empírica del compuesto formado, considerando que las masas molares respectivas del hidrógeno y del
g g
oxígeno son 1 y 16 ?
mol mol

A) OH
B) H2O
C) HO2
D) H2O2
E) H3O

70. La siguiente reacción química representa la formación del ácido sulfúrico:

SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)

Si se desea hacer reaccionar masas iguales de productos, ¿cuál de las siguientes afirmaciones
representa correctamente lo que ocurrirá?

A) El trióxido de azufre es el reactivo limitante.

B) El agua es el reactivo limitante.
C) Reaccionará la mitad de la masa del trióxido de azufre.
D) La masa trióxido de azufre reaccionará completamente con igual masa de agua.
E) Sobrará trióxido de azufre.

g
71. Se dispone de dos soluciones acuosas de alcohol etílico, cuya densidad es 0,8 . La solución 1 tiene
mL
una concentración 20% v/v; la solución 2 tiene una concentración 40% v/v. ¿Cuál de las siguientes
afirmaciones es correcta si se tienen 100 mL de ambas soluciones?

A) La solución 1 tiene una masa de 96 g.

B) La solución 2 tiene una masa de 96 g.
C) La solución 1 está compuesta por 20 g de alcohol y 80 g de agua.
D) La solución 2 está compuesta por 40 g de alcohol y 60 g de agua.
E) Las masas de ambas soluciones son de 100 g.
72. El siguiente gráfico muestra la solubilidad del azúcar y la sal en función de la temperatura:

500

(g/100 mL agua)
Azúcar
Solubilidad 400 Sal
300
200
100

0 20 40 60 80 100
Temperatura (°C)

A partir de la información entregada por el gráfico, ¿cuál es la masa de azúcar disuelta en una solución
de 200 mL a 100 ºC y la masa de sal en una solución de 100 mL a 100 ºC, respectivamente?

A) 1 kg de azúcar y 0,1 kg de sal.

B) 0,5 kg de azúcar y 0,1 kg de sal.
C) 1 kg de azúcar y 0,05 kg de sal.
D) 0,5 kg de azúcar y 0,05 kg de sal.
E) 0,5 kg de azúcar y 0,5 kg de sal.

73. Se tiene una solución de 50 mL de sulfato de cobre (CuSO4), de concentración 1 molar. A partir de ella,
se desea preparar 100 mL una solución más diluida, para obtener una concentración 0,1 molar ¿Qué
volumen de la solución inicial se debe ocupar para obtener la solución deseada?

A) 1 mL
B) 5 mL
C) 10 mL
D) 15 mL
E) 100 mL

74. Se desea determinar la concentración de una solución constituida por 180 mL de solvente y 30 g de
soluto. Con la información anterior, ¿cuál es la unidad de concentración apropiada para realizar los
cálculos?

A) Molaridad
B) Molalidad
C) Fracción molar
D) %m/m
E) %m/v
75. En un laboratorio se diluye una solución acuosa tres veces consecutivas, hasta alcanzar una
concentración final 0,2 M. Para ello, se utilizaron en cada disolución 5 mL de la solución anterior y se
completaron los tubos hasta completar un volumen de 10 mL, como se muestra en la siguiente imagen:

5 mL 5 mL 5 mL

10 mL

Solución inicial Solución final

A partir de lo planteado, ¿cuál es la concentración de la solución inicial?

A) 0,1
B) 0,2
C) 0,4
D) 0,8
E) 1,6

76. Se les solicita a dos estudiantes preparar una solución acuosa cloruro de sodio (NaCl), de concentración
5 %m/v. Los procedimientos empleados por cada uno se resumen a continuación:

Estudiante 1: mezcló 0,5 L de solvente con 25 g de solvente.

Estudiante 2: mezcló 100 mL de solvente con 5 g de soluto.

Respecto a los procedimientos realizados, ¿cuál de las siguientes observaciones es correcta?

A) Ambos estudiantes calcularon perfectamente la concentración de la solución que les correspondió

preparar.
B) Solo el estudiante 2 calculó correctamente la solución que se le solicitó preparar.
C) Sólo el estudiante 1 calculó correctamente la solución que se les solicitó preparar.
D) Ambos estudiantes se equivocaron en las masas de solutos utilizadas en el cálculo de las
concentraciones.
E) El estudiante 2 utilizó unidades de medida erróneas para el cálculo del % masa volumen.

77. El suero fisiológico es una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl), cuya concentración es 0,9%m/v.
Lo anterior significa que el suero fisiológico contiene

A) 9 g de soluto por cada 100 g de solución.

B) 0,9 mL por cada litro de solución.
C) 9 g por cada litro de solución.
D) 0,9 g por cada litro de solución.
E) 9 mL por cada litro de solución.
78. La siguiente tabla muestra los puntos de congelación, punto de ebullición, la contaste ebulloscópica y
crioscópica de tres sustancias comunes:

CONSTANTES DE ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICION Y DE

DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN DE DOS LÍQUIDOS
COMUNES EN CONDICIONES ESTANDAR
PUNTO DE PUNTO DE
°C °C
DISOLVENTE CONGELACIÓN Kf � � EBULLICIÓN Ke � �
m m
NORMAL °C NORMAL °C
ETANOL -117,3 1,99 78,4 1,22
BENCENO 5,5 5,12 80,1 2,53
AGUA 0 1,86 100 0,52

¿Cuál es el punto de congelación y ebullición de la solución respectivamente si preparan 100 ml de una

solución acuosa de etanol, cuya concentración es 1 molal?

A) -119,29 ºC y 79,62 ºC
B) -115,31 ºC y 77,18 ºC
C) -118,52 ºC y 80,39 ºC
D) -1,86 ºC y 100,52 ºC
E) -1,22 ºC y 101,99ºC
g
79. La glucosa (C6H12O6) es un compuesto orgánico que solubiliza en agua, cuya masa molar es 180 . Si
mol
se utiliza para aumentar el punto de ebullición de una solución, ¿cuál de las siguientes combinaciones de
masas de agua y glucosa formará una solución con la mayor temperatura de ebullición?

Masa de agua (g) Masa de glucosa (g)

A) 100 90
B) 200 60
C) 300 30
D) 400 15
E) 500 7,5

80. Las condiciones ambientales dentro de un laboratorio son una temperatura de 37 ºC y 1 atm de presión
atmosférica. En él, se prepara una solución de 0,10 mol de glucosa C6H12O6 en agua, hasta formar 250
mL de solución. ¿Cuál es la presión osmótica de la solución, expresada en atm? (La masa molar de la
g
glucosa es 180 y R=0,08206 atm L/K mol)
mol

A) 1 atm
B) 4 atm
C) 5 atm
D) 10 atm
E) 14 atm

Red A
lamed
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R D I
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PEQUEÑA
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