INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSUÉ MANRIQUE Versión

INSP. MAYA MUNICIPIO DE PARATEBUENO E 002

Gestión Académica
Fecha
Guía de Aprendizaje Remota Abril 19 del 2021

Asignatura: Docente: Período: Grado:

QUÍMICA NEVARDO ANTONIO SALAMANCA ÁLVAREZ 2 NOVENO
Fecha de inicio: Abril 19 del 2021 Sede: INSPECCIÓN MAYA
Objetivo: Reconocer loa átomos, los iones y la nomenclatura de la Química inorgánica.

1. EJES TEMÁTICOS

LOS ÁTOMOS

Números atómico y másico

La identidad de un átomo y sus propiedades vienen dadas por el número de

partículas que contiene. Lo que distingue a unos elementos químicos de otros es
el número de protones que tienen sus átomos en el núcleo. Este número se
llama Número atómico y se representa con la letra Z. Se coloca como subíndice
a la izquierda del símbolo del elemento correspondiente.

El Número másico nos indica el número total de partículas que hay en el núcleo,
es decir, la suma de protones y neutrones. Se representa con la letra A y se
sitúa como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento. Representa,
aproximadamente, la masa del átomo medida en uma (unidad de masa
atómica), ya que la de los electrones es tan pequeña que puede despreciarse.

El símbolo tiene número atómico Z = 1. Por tanto, quiere decir que ese átomo tiene 1 protón
en el núcleo. Es Hidrógeno.

El símbolo tiene número másico A = 2. Por tanto, quiere decir que ese átomo tiene 2
partículas en el núcleo, entre protones y neutrones. Como Z = 1, tiene 1 protón y A – Z = 2 -
1 = 1 neutrón.

IONES

En la naturaleza raramente aparecen átomos aislados; sólo los gases nobles (He, Ne, Ar,...) que constan de átomos
individuales, no reactivos. Los átomos tienden a combinarse entre sí de varias maneras para formar las distintas
sustancias puras: elementos y compuestos. Las unidades que sirven como bloques de construcción de dichas
sustancias son las moléculas y los iones.

CATIÓN Un catión es un átomo con carga positiva. Se origina por pérdida de electrones
y se indica con un superíndice a la derecha. El símbolo de este átomo nos dice que tiene
carga +1, esto indica que ha perdido un electrón. Este átomo tiene Z = 1, si fuera neutro
tendría 1 electrón, al ser positivo lo ha perdido y, por ello, tiene 0 electrones.

ANIÓN Un anión es un átomo con carga negativa. Se origina por ganancia de electrones y se
indica con un superíndice a la derecha. El símbolo de este átomo nos dice que tiene carga -1,
esto indica que ha ganado 1 electrón. Este átomo tiene Z = 1, si fuera neutro tendría 1 electrón;
al tener carga -1 ha ganado otro; por tanto, tiene 2 electrones.
 INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSUÉ MANRIQUE Versión
INSP. MAYA MUNICIPIO DE PARATEBUENO E 002
Gestión Académica
Fecha
Guía de Aprendizaje Remota Abril 19 del 2021

ISÓTOPOS

Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número de protones, pero pueden diferenciarse en el
número de neutrones. Se llaman Isótopos los átomos que tienen el mismo número de protones y se diferencian en el
número de neutrones. Por tanto, presentan el mismo número atómico (Z) y diferente número másico (A). Los isótopos
tienen masa diferente, ya que tienen distinto número de neutrones. Para nombrarlos se indica su nombre seguido de
su número másico; por ejemplo, sodio-23 (Na- 23), hidrógeno-3 (H-3), carbono-14 (C-14)

ACTIVIDAD 1 Apliquemos lo aprendido

1.- Si un elemento tiene 14 neutrones y un número másico de 27¿cuantos protones tiene el átomo?
_____________________

2. Un elemento tiene número atómico 1 y número másico 3. Indica cuántos protones, neutrones y electrones tiene uno
de sus átomos. ¿Qué elemento químico es? Tiene isotopos, cuáles son?
________________________________________________________________________________________

3. Un átomo de un elemento tiene 92 protones, 135 neutrones y 90 electrones. Indica su número atómico, su número
másico y su carga.
______________________________________________________________________________________

4. Escribe el símbolo de un elemento en el que uno de sus átomos tiene 3 protones, 4 neutrones y 2 electrones.
_______________________________________________________________________________________

5. El isótopo del carbono-12. ¿Cuantos protones, electrones y neutrones tienen?

6.- Para cada ión indica si es catión con una (C) o anión con una (A), su cantidad de protones, cantidad de electrones,
cantidad de neutrones, si ganó (G) o perdió (P) electrones y en qué cantidad.

COMPUESTOS QUÍMICOS

La unión de elementos de distinta clase da origen a los compuestos químicos, estos se dividen en orgánicos e
inorgánicos. Los compuestos inorgánicos están formados por elementos diferentes al átomo de carbono (con excepción
de unos pocos compuestos que contienen este átomo). En este grupo están los óxidos, los hidruros, los peróxidos, las
bases o hidróxidos, los ácidos y las sales.
 INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSUÉ MANRIQUE Versión
INSP. MAYA MUNICIPIO DE PARATEBUENO E 002
Gestión Académica
Fecha
Guía de Aprendizaje Remota Abril 19 del 2021

Los compuesto orgánicos, contienen átomos de carbono en su estructura molecular y forman parte de los seres vivos
o provienen de estos, pero también se sintetizan en el laboratorio. Son ejemplos de este grupo de compuestos los
carbohidratos, los alcoholes, los ácidos nucleicos (ADN y ARN) y los lípidos.

FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS

Se llama función química a un conjunto de propiedades comunes que caracterizan a las sustancias, permitiendo
diferenciarlas de las demás. Estas sustancias presentan un comportamiento propio. Las sustancias pertenecientes a
una función química poseen en sus moléculas un átomo o grupos de átomos de estructura análoga que los caracterizan,
a estos se les llama grupo funcional Por ejemplo, la función ácido se identifica porque en su estructura está el grupo
funcional H+ (Hidronio). Cada función tiene sus propias características y comportamiento químico.

Las funciones inorgánicas más importantes son: óxido, ácido, hidróxido o base y sal

LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOS

Cada día se conoce o sintetiza nuevos compuestos que se suman a la larga lista de los existentes, más de trece
millones. Esto hace que resulte muy difícil utilizar nombres comunes, como polvo de hornear y leche de magnesia, sin
que se llegue a confusiones. La IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada) es una organización con sede
en Basilea (suiza) que se encarga de establecer las normas que regulan la forma de nombrar (nomenclatura) y formular
(formulación) los compuestos químicos. Gracias a la nomenclatura química se puede diferenciar un compuesto de otro:
con esto se logran niveles de seguridad en la manipulación de sustancias, se facilita su comercialización y permite el
avance científico de la química.

Valencia y números de oxidación

Las distintas posibilidades de combinación de un elemento están determinadas por dos conceptos: valencia y número
de oxidación. La valencia, es el número de electrones perdidos [valencia iónica +], ganados [valencia iónica -] o
compartidos [valencia covalente] por un átomo al combinarse con otro para formar un compuesto. Este término no deja
de ser arbitrario ya que unas veces incluye signo y otras no, de ahí que la IUPAC recomiende sustituirlo por el otro
concepto, de carácter general, aunque también definido por convenio. El número de oxidación de un átomo en un
compuesto es un número teórico que indica el número de electrones que el átomo habría perdido o ganado si se
considera que el compuesto se ha formado mediante enlaces iónicos. El número de oxidación, por tanto, siempre tiene
signo. En general se puede establecer unas reglas y siempre se cumple que:
 INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSUÉ MANRIQUE Versión
INSP. MAYA MUNICIPIO DE PARATEBUENO E 002
Gestión Académica
Fecha
Guía de Aprendizaje Remota Abril 19 del 2021

NOMENCLATURA INORGÁNICA

Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre compuestos orgánicos e
inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas por la I. U. P. A. C (Unión Internacional de Química
Pura y Aplicada).

Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por el número de elementos
químicos que los forman, con reglas de nomenclatura particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia
de una sustancia a reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Las principales funciones químicas en
compuestos inorgánicos son: óxidos, hidróxidos o bases, ácidos y sales.

TIPOS DE NOMENCLATURA INORGÁNICA.

Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC. Se aceptan tres tipos de
nomenclaturas para los compuestos inorgánicos:

NOMENCLATURA COMÚN O TRADICIONAL.

En esta nomenclatura para poder

distinguir con qué valencia funcionan
los elementos en ese compuesto, se
utilizan una serie de prefijos y sufijos:

Óxido de + nombre del metal o no

metal + terminación (prefijo-sufijo)

NOMENCLATURA STOCK.

En este tipo de nomenclatura se nombran con la palabra genérica óxido o hidróxido o sal o acido, luego la preposición
de y el nombre del elemento (metal o no metal); por últimos en números, romanos y entre paréntesis se anota el número
de oxidación del elemento. Cuando el elemento funciona con un solo número de oxidación se suprime el número
romano y el paréntesis.

Óxido de + nombre del metal o no metal + valencia del elemento en números romanos y entre paréntesis.

NOMENCLATURA RACIONAL O SISTEMÁTICA.

Se emplea el nombre género del grupo funcional, pero se le antepone el prefijo mono, di, tri, tera, penta, hexa,
hepta según el número de átomos que lleve (1,2,3,4,5,6,7, respectivamente), luego la preposición de, y el nombre
específico es el del elemento. Si el elemento solo produce un óxido se suprime el prefijo mono.

Prefijo + óxido de + prefijo + nombre del elemento

 INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSUÉ MANRIQUE Versión
INSP. MAYA MUNICIPIO DE PARATEBUENO E 002
Gestión Académica
Fecha
Guía de Aprendizaje Remota Abril 19 del 2021

LAS FUNCIONES QUÍMICAS

1. ÓXIDOS (O-2) Son compuestos químicos inorgánicos formados por la unión del oxígeno con otro elemento
diferente de los gases nobles. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con excepción en los peróxidos (ion
peróxido enlazado con un metal) donde el oxígeno utiliza valencia “-1”.

1.1. ÓXIDOS BÁSICOS (METÁLICOS):

Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia
-2. COMPUESTO NOMENCLATURA NOMENCLATURA NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL
Metal + Oxígeno → Óxido
básico K2O monóxido de óxido de óxido potásico
dipotasio potasio(I)
FeO monóxido de óxido de hierro óxido ferroso
hierro (II)

1.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS (NO METÁLICOS):

Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal cuando el oxígeno trabaja con un número de
valencia -2. COMPUESTO NOMENCLATURA. NOMENCLATURA. NOMENCLATURA.
SISTEMÁTICA. STOCK TRADICIONAL
No metal + Oxígeno → Óxido
ácido Cl2O monóxido de óxido de cloro (I) anhídrido
dicloro hipocloroso
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre anhídrido
ACTIVIDAD 2 (VI) sulfúrico

1. Completa la siguiente tabla

 INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSUÉ MANRIQUE Versión
INSP. MAYA MUNICIPIO DE PARATEBUENO E 002
Gestión Académica
Fecha
Guía de Aprendizaje Remota Abril 19 del 2021

ACTIVIDAD 3

2. HIDRÓXIDOS (-OH).

Óxido básico + Agua → Hidróxido

A partir de los óxidos formados se los puede hidratar con agua dando origen a otros tipos de
compuestos. Pero los compuestos que vamos a desarrollar tienen su origen en la combinación de los
óxidos básicos con el agua, dando origen a los compuestos llamados hidróxidos.

Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se
escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo.
COMPUESTO NOMENCLATURA NOMENCLATURA NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA STOCK TRADICIONAL
LiOH hidróxido de litio hidróxido de litio(I) hidróxido lítico
Pb (OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo (II) hidróxido plumboso
ACTIVIDAD 4

1. Escribe el nombre de los siguientes compuestos inorgánicos utilizando los tres tipos de nomenclatura
(Nomenclatura Tradicional, Stock, Sistemática):

a. Ca(OH)2 c. KOH e. Pb(OH)4

b. Fe(OH)3 d. NaOH f. Ni (OH)2

2. Escribe la fórmula para los siguientes hidróxidos:

a. Hidróxido de Amonio c. Hidróxido de oro (III) e. Hidróxido fosfórico

b. Hidróxido de Cobre (I) d. Tetrahidróxido de paladio f. Óxido Cúprico

CRITERIOS DE EVALUACIÓN:

1. NOTA 1. Copiar en el cuaderno de química la teoría sobre LOS ÁTOMOS y desarrollar las actividades 1. Fecha de
entrega 23 de abril de 2021

2. NOTA 2. Copiar en el cuaderno de química la teoría sobre LOS COMPUESTOS QUÍMICOS y desarrollar las
actividades 2, 3 y 4. Fecha de entrega. 21 de mayo de 2021.

TIEMPO: 8 semanas