UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA

PREINFORMES PRÁCTICAS DE LABORATORIO

CURSO: QUÍMICA ORGÁNICA

CÓDIGO: 100416

BOGOTÁ, 2022
PREINFORME No 1. ANÁLISIS ESTRUCTURAL Y
ESTEREOQUÍMICA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS CON
MODELOS MOLECULARES

Fecha 02/04/2022
Centro donde se realiza la práctica Acacias
Nombre del tutor
Correo electrónico del tutor
Nombre del estudiante Adriana Trujillo Criollo
atrujillocri@unadvirtual.edu
Correo electrónico del estudiante
.co
Código o documento de identidad 1.193.510.485

1. OBJETIVOS

1.1. GENERAL

Reconocer los grupos funcionales orgánicos y los principios de la

estereoquímica a través del uso de modelos moleculares.

1.2. ESPECÍFICOS

 Construir las estructuras químicas de los grupos funcionales

orgánicos a partir de modelos moleculares con el Kit Phywe o
elementos como plastilina y palillos.

 Conocer los principios teórico-prácticos de la estereoquímica a

través de la construcción de modelos moleculares con el Kit
Phywe o elementos como plastilina y palillos.
2. MARCO TEÓRICO
 3. MATERIALES, REACTIVOS Y PROCEDIMIENTO

Con el objetivo de identificar los tipos de enlace, hibridación del

carbono, tipo de grupo funcional, valencia del carbono y
estereoquímica de los compuestos orgánicos; a través de la
construcción de modelos moleculares, consultar y completar las
siguientes tablas:

Tabla 1. Estructura general de los grupos funcionales orgánicos.

1. Grupo 2. Función 3. Estructura química

funcional química general
Alcanos -c-c-
Cicloalcanos

1.1.
Hidrocarburos
Alquenos -C=C-
alifáticos
Alquinos −C ≡ C−¿
Halogenuros de R-X
alquilo
Benceno

Hidrocarburos Derivados del

aromáticos benceno

Alcoholes R-OH
Éter R-O-R´ R: cadena de
carbonos
Compuestos con Aminas RNH 2
heteroátomos Nitrilos R-C≡N R: cadena de carbonos
Tioles R-SH
Sulfuros R-S-R
Grupo carbonilo Aldehído
 Cetona

Ácido carboxílico

Amida

Éster R-COO-R
Haluro de ácido
X=halógenos
Anhídrido R-CO-O-CO-R

Tabla 2. Longitud de los enlaces químicos.

1. 2. Longitud en 3. Longitud en 4. Escalar x 10

Enlace picómetros (pm)* nanómetros (nm)
C-C 154 0,154 1,54
C-H 110 0,110 1,10
C=C 130 0,130 1,30
C≡C 120 0,120 1,20
C-O 140 0,140 1,40
O-H 100 0,100 1,0
C-N 150 0,150 1,50
N-H 100 0,100 1,0
C-S 168 0,168 1,68
C-Cl 180 0,180 1,80
C-Br 193 0,193 1,93
C=O 120 0,120 1,20
C≡N 116 0,116 1,16
N-O 136 0,136 1,36
N=O 122 0,122 1,22
*1 pm = 0,001 nm

Tabla 3. Definiciones.

1. Concepto 2. Definición
Isómero estructural Son isómeros estructurales difieren en la
conectividad atómica, es decir que los
 átomos están unidos de forma diferente.
Isómero de posición Son cadenas carbonadas y grupos
funcionales que se encuentran en
diferentes posiciones.
Isómero de función Es aquella en la que cambia el grupo
funcional, pero se mantiene la formula
molecular del compuesto.
Isómero de cadena Es aquella en la que cambia la disposición
de los átomos en el esqueleto carbonado,
sin que se vea afectada la naturaleza o
posición del grupo funcional.
Isómero configuracional Son estructuras que tienen la misma
composición y distribución de los átomos,
pero difieren en la orientación espacial de
estos, un ejemplo son los cis y trans en
alquenos y cicloalcanos.
Isómero conformacional Son aquellos que tienen la misma
distribución de los átomos, en esto la
rotación del eje permite obtener moléculas
con propiedades diferentes en energía y
estabilidad.
Enantiómero Son conocidos también como isómeros
ópticos, se diferencian por la configuración
absoluta de su nomenclatura.
Carbono quiral Se caracteriza por sus cuatro sustituyentes
que lo conforman ya sea átomos o grupos
los cuales son diferentes.

4. REFERENCIAS

 formulación química orgánica. (s/f). Recuperado el 28 de

febrero de 2022, de Liceoagb.es website:
https://www.liceoagb.es/quimiorg/anhidrido1.html.

 Nombres comunes en química orgánica. (s/f). recuperado el

28 de febrero de 2022:
https://www.um.es/documents/877924/4876798/EBAU2019
_ QUÍMICA+ORGÁNICA%2C+TEORÍA+1.pdf/d87c6b01-
5782-4055-99c4-d0cac237f883.
 Química Orgánica FQ UNAM. (s/f). Recuperado el 28 de
febrero de 2022, de Organica1.org website:
http://organica1.org/qo2/index.htm.
  Protocolo virtual, anexo 04 (s/f). recuperado el 28 de febrero
de 2022.

PREINFORME No 2. SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS

ORGÁNICOS Y PROPIEDADES FÍSICAS COMO CRITERIOS DE
PUREZA.

Fecha 02/04/2022
Centro donde se realiza la práctica Acacias
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Nombre del estudiante Adriana Trujillo Criollo
atrujillocri@unadvirtual.edu
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Código o documento de identidad 1.193.510.485

1. OBJETIVOS

1.1. GENERAL

Introducir al estudiante a los fundamentos del análisis cualitativo de

sustancias orgánicas.

1.2. ESPECÍFICOS

 Identificar las propiedades físicas como punto de fusión,

punto de ebullición, densidad y solubilidad como constantes
físicas útiles para la identificación de sustancias orgánicas.

2. MARCO TEÓRICO
 3. MATERIALES, REACTIVOS Y PROCEDIMIENTO

Con base en el siguiente video explicativo: Méndez, P. (2020) OVI –

Determinación de algunas constantes físicas de compuestos
orgánicos [Archivo de video] De https://youtu.be/MMeYNPS9_HA; y
las imágenes de la Figura 1; seleccione los elementos necesarios
para desarrollar cada experimento y describa brevemente con sus
palabras el procedimiento, en el espacio indicado en la tabla 4.
Figura 1. Materiales de laboratorio para construir el montaje para
punto de fusión, punto de ebullición, densidad y solubilidad. Fuente:
autoría Paula Méndez

Tabla 4. Elementos necesarios para el desarrollo de la práctica y

descripción del procedimiento.

3. Descripción o
1. Experimento 2. Elementos
procedimiento
Parte I – Punto de Termometro Revisar la escala de
fusión temperatura del
Muestra solida termómetro y
verificar si se
encuentra en 100 o
150 °C para utilizar la
sustancia, toma el
Capilar capilar de vidrio, y
sellarlo con el
mechero, tomar una
cantidad de muestra
Espátula sólida y agregársela a
capilar y fijarlo con el
Tubo Thiele termómetro, se toma
un tubo Thiele y se
llena con aceite
mineral, sumergir el
capilar en el aceite y
Mechero Bunsen verificar que este no
supere los 150 °C,
determinar el punto
de fusión y registrar
los resultados.
Parte II – Punto de Tubo de ensayo se toma un tubo de
ebullición ensayo, se adiciona
0,5 de la sustancia
Capilar que se va analizar, se
toma un capilar de
vidrio y se sella por
Tubo Thiele un extremo con la
ayuda del mechero
bunsen, después se
toma el capilar y se
Sustancia liquida sumerge en la
sustancia y se fija a
un termómetro,
termometro después se calienta el
tubo Thiele en esto no
debe superar los
 Mechero bunsen 150°C, por último, se
valor de ebullición de
la sustancia y se
registran los
resultados.
Parte III – Densidad Picnómetro Se toma un
picnómetro de 10ml,
luego se pesa en la
balanza y se llena de
agua destilada y se
tapa muy bien para
Balanza
evitar derrames, se
pesa en la balanza, se
Agua destilada determina el peso del
picnómetro más el
agua, después se
llena con la sustancia
que se va utilizar y se
determina el peso y
los resultados.
Parte IV - Tubos de ensayo Se toman los tubos de
Solubilidad ensayo y se marcan
con las sustancias que
se van a analizar, se
Sustancia liquida les agrega 0,5 ml, o si
es sólida se le agrega
con la ayuda de una
Agua destilada espátula luego
determinamos las
propiedades físicas
(textura y color),
luego se agrega
Espátula
diferentes solventes y
se agita
cuidadosamente por
Solución diluida
un minuto y se
registran los
resultados obtenidos
de cada sustancia.
4. REFERENCIAS
Méndez, P. (2020) OVI – Determinación de algunas constantes
físicas de compuestos orgánicos recuperado de
https://youtu.be/MMeYNPS9_HA.
Protocolo virtual, anexo 04 (s/f). recuperado el 15 de marzo de
2022.
PREINFORME No 3. PROPIEDADES QUÍMICAS DE ALCOHOLES
Y FENOLES.

Fecha 02/04/2022
Centro donde se realiza la práctica Acacias
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1. OBJETIVOS

1.1. GENERAL

Introducir al estudiante a los fundamentos del análisis químico

(reactividad y comportamiento) de alcoholes y fenoles.

1.2. ESPECÍFICOS

 Determinar la reactividad de algunos alcoholes y fenoles,

comprobando así algunas características químicas
particulares.

2. MARCO TEÓRICO
 3. MATERIALES, REACTIVOS Y PROCEDIMIENTO

Con base en el siguiente video explicativo: Méndez, P. (2020) OVI –

Alcoholes y fenoles. [Archivo de video] De
https://youtu.be/pr8vVMd3JRw; y las imágenes de la Figura 2;
seleccione los elementos necesarios para desarrollar cada
experimento y describa brevemente con sus palabras el
procedimiento, en el espacio indicado en la tabla 5.
 Figura 2. Materiales de laboratorio para identificar alcoholes y
fenoles. Fuente: autoría Paula Méndez

Tabla 5. Elementos necesarios para el desarrollo de la práctica y

descripción del procedimiento.

3. Descripción o
1. Experimento 2. Elementos
procedimiento
Parte I – Pruebas de Ensayo con papel En esto se toma los
Acidez tornasol tubos de ensayo con la
Tubos de ensayo sustancia que se va a
analizar, para esto se
le agrega 0,5 ml o si es
Gramera sólida se le agrega un
poco con la espátula,
después se le adiciona
Espátula agua destilada y se
agita por un minuto,
por otro lado, con la
Agua destilada
varilla agitadora se
toma una muestra y se
 coloca en el papel
tornasol azul y se
observa si presenta un
Varilla agitadora cambio de color,
registrar los resultados
obtenidos y determinar
Papel tornasol si la sustancia es acida
o básica.

Ensayo con Ca(OH)2 se toma un tubo de

Tubos de ensayo ensayo y se agrega 0,5
ml de la sustancia si es
líquida y si es solida se
agrega con la espátula,
así mismo se marca los
Gramera
tubos de ensayo,
después se le agrega
Espátula 1ml de solución
saturada de hidróxido
de calcio, esperar la
Solución de hidróxido formación de un
de calcio. precipitado y
determinar el tiempo
en que se desaparece,
registrar los resultados
de las reacciones que
ocurren.
Parte II – Reemplazo del grupo Se toma un tubo de
Reacciones hidroxilo ensayo y se adiciona la
Tubo de ensayo sustancia que se va a
analizar, en esto se le
agrega 0,5 ml si es
líquida, si es sólida
Gramera esta se le adiciona con
la espatula, por otro
lado, se le adiciona
Espátula reactivo de lucas y se
observa si hay
enturbiamiento y se
Reactivo de Lucas registra el resultado,
con esta prueba se
diferencian alcoholes
primarios y
secundarios.
Reacciones de se toma un tubo de
oxidación. ensayo se le añade 1ml
Ensayo con bicromato de solución de
de potasio. bicromato de potasio a
cada sustancia que se
Tubos de ensayo va a analizar, luego
adicione tres gotas de
ácido sulfúrico,
Bicromato de potasio concentrado, después
adicione la sustancia si
es líquida se le agregar
0,5 ml y si es sólida se
le agrega con la ayuda
Acido sulfúrico
de la espatula, observe
el cambio de
coloración, ahora se
calienta los tubos para
Gramera
obtener una oxidación,
se determina qué tipo
Espátula de oxidación es y se
registra los datos.
Ensayo con
permanganato de
potasio. Se toma los tubos de
Tubos de ensayo ensayo, luego se
adiciona 0,5 ml de la
sustancia si es líquida y
Gramera si es sólida esta se le
agrega con la espatula,
luego se marcan los
Espátula
tubos con el nombre de
cada sustancia,
Permanganato de después se le añade 2
potasio ml de la solución de
permanganato de
potasio diluido, se
agita y se pone en
Baño maría baño maría por 5
minutos y se registra
los resultados de la
oxidación.
Reacción del Xantato se toma un tubo de
Tubos de ensayo ensayo, se adiciona 0,5
ml si es líquida, si es
sólida se adiciona con
Lenteja de hidróxido la espatula, se agrega
de potasio una lenteja de
hidróxido de potasio y
se calienta suavemente
Mechero Bunsen hasta su disolución,
 después se enfría y se
agrega 1ml de éter
Pinzas etílico, si se observa
dos fases extraer la
Éter etílico fase de éter etílico con
la pipeta Pasteur,
adicionar gotas de
Pipeta Pasteur bisulfuro de carbono
hasta la formación de
un precipitado amarillo
Bisulfuro de carbono pálido lo cual indica
presencia de alcohol y
registrar los
resultados.
Reacción con FeCl3 se toma los tubos de
Tubo de ensayo ensayo, se adiciona 0,5
de sustancia liquida o
con la espatula se
Gramera adiciona si es sólida,
después se añade un
Espátula 1ml de agua destilada
y se agita hasta formar
una solución, luego se
Agua destilada
adiciona cuatro gotas
de la solución de
cloruro férrico al 3%,
Cloruro férrico se observan
coloraciones y se
registran los
resultados.
Parte III – Acetaminofén se toma una pasta de
Identificación de Sobre de acetaminofén acetaminofén y se
alcoholes o fenoles mancera hasta
en muestras volverse polvo, en un
Mortero
comerciales tubo de ensayo se
adiciona una pequeña
Tubos de ensayo parte y 1ml de agua se
agita hasta formar la
Gramera solución, luego se
adiciona 1ml de
Espátula reactivo de lucas y se
observa si hay
Agua destilada enturbiamiento, luego
en otro tubo de ensayo
se adiciona una
Reactivo de lucas pequeña del polvo, se
adiciona 1ml de agua y
 Solución cloruro férrico
se agita, por último, se
adiciona reactivo de
cloruro férrico y se
observa si hay cambio
de coloración.
Banano Se utilizan tubos de
Tubos de ensayo ensayo, se adiciona
trozos de banano, se
agrega 1ml de agua,
Banano se realiza una mezcla
homogénea, se
Tubo caliente en baño calienta el tubo en
maría baño maría por 5
minutos, luego se
agrega el reactivo de
Cloruro de férrico cloruro férrico al 3%
por último se registra
los cambios de
coloración.
Té Se realiza una infusión
Bolsa de té de e verde con dos
bolsas de té, se toma
1ml de infusión y se
Tubos de ensayo adiciona en un tubo de
ensayo, luego se
Cloruro férrico adiciona el reactivo de
cloruro férrico y se
observa coloración.
4. REFERENCIAS
Méndez, P. (2020) OVI – Alcoholes y fenoles. [Archivo de video] De
https://youtu.be/pr8vVMd3JRw..
Protocolo virtual, anexo 04 (s/f). recuperado el 15 de marzo de
2022.
PREINFORME No 4. EXTRACCIÓN DE UN ACEITE ESENCIAL
MEDIANTE DESTILACIÓN POR ARRASTRE DE VAPOR Y SU
IDENTIFICACIÓN POR TLC

Fecha 27/02/2022
Centro donde se realiza la práctica Acacias
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Nombre del estudiante Adriana Trujillo Criollo
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Código o documento de identidad 1.193.510.485
 1. OBJETIVOS

1.1. GENERAL

Introducir al estudiante a los fundamentos de los métodos

extracción, purificación e identificación de sustancias orgánicas.

1.2. ESPECÍFICOS

 Identificar los principios teórico-prácticos de la técnica de

extracción destilación por arrastre de vapor y purificación por
extracción líquido-líquido.
 Identificar los principios teórico-prácticos de la cromatografía
de capa fina como técnica de identificación de sustancias.

2. MARCO TEÓRICO

3. MATERIALES, REACTIVOS Y PROCEDIMIENTO

Con base en el siguiente video explicativo: Méndez, P. (2020). OVI

– Técnicas de extracción y separación de compuestos orgánicos
[Archivo de video] De https://youtu.be/tcQfIYkbQcs; y las
imágenes de la Figura 3; identifique los elementos necesarios para
realizar el montaje y describa brevemente con sus palabras el
procedimiento, en el espacio indicado de la tabla 6.
a) Extracción por arrastre de vapor:
 b) Extracción líquido-líquido:

c) Identificación por TLC y prueba cualitativa:

Figura 3. Materiales de laboratorio para llevar a cabo la a)

extracción por arrastre de vapor, b) extracción líquido-líquido, c)
identificación de compuestos. Fuente: autoría Paula Méndez

Tabla 6. Elementos necesarios para el desarrollo de la práctica y

descripción del procedimiento.

1. Técnica 2. Elementos 3. Descripción del

procedimiento
Indicar el nombre: En este proceso
1.Pinza o aro pesamos 100-150 g de
metálico. clavos de olor, el cual
Extracción –
2.Soporte universal. debe de ser registrado y
Arrastre por vapor
3. Termómetro. colocamos el otro balón
de agua
4.diclorometano o con agua y le
cloroformo. agregamos un tubo de
5.Balones de manera que toque el
 destilación fondo continuamos
6. Mechero haciendo el montaje
7. Espatula que nos indica y
8. Matraz generado verificamos que los
de vapor tubos si se encuentren
9. Mangueras al fondo de los balones,
10.Tapon nos objetamos a el
11.Refrigerante – análisis de sus cambios
condensador evitando derrames.
12.Orificios de Cuando inicié el
refrigeración del calentamiento del agua
condensador observamos el resultado
13. Segundo orificio obtenido en el
del condensador Erlenmeyer y por último
14.Pico del apagamos el mechero
condensador esperamos a que se
15.Erlemeyer 100ml enfrié para hacer el
desmontaje
Extracción –
Líquido-líquido
Ubicar los elementos. Realizamos un montaje
1. Pinzas acoplado a lo que se
solicita, trasferimos el
2. Horno – resultado obtenido en
calentador un embudo cerrado y
adicionamos 5ml de la
sustancia asignada y
3. Embudo de procedemos a agitarlo
separación un poco, lo ubicamos en
el montaje y esperamos
a que se separe, luego
de esto procedemos a
Identificación - TLC 4. Fase polar en repetir el procedimiento
tubo de ensayo anterior. Pesamos un
recipiente limpio y seco
y registramos su peso,
separamos la muestra
5. Soporte universal en dicho recipiente y lo
llevamos a un baño
maría hasta evaporar el
6. Agua destilada solvente, sacamos la
parte externa del
recipiente y lo pesamos
7. Erlenmeyer
y con la ayuda de esta
muestra se realiza la
prueba de identificación
Identificación – Ubicar los elementos. Cortamos una placa
 1. Picnómetro cromatográfica,
proseguimos a dibujar
2. Gotero unas líneas,
continuamos a disolver
una gota de muestra
3. Alambre de cobre con el aceite, esto lo
hacemos con ayuda de
4. Tubo de ensayo un capilar procedemos a
sumergir la placa a la
5. Capilar cámara cromatográfica
Prueba cualitativa esperamos a que el
6. solvente solvente llegue al lugar
indicado, procedemos a
dibujar una línea frete
7. Biker con Eugenol al solvente, le tomamos
una fotografía y lo
8. Gradilla con tubos agregamos al informe, y
pasamos a hacer un
9. Placa cálculo Rf.
cromatográfica

Con base en lo anterior:

3.1. En la extracción líquido-líquido, ¿cuál es la fase orgánica y
cuál es la fase acuosa? ¿Dónde esperaría obtener el
Eugenol?
Respuesta: la fase orgánica se utiliza para la mezcla de una
reacción que comúnmente es una mezcla por medio de un
disolvente y la fase acuosa es la etapa liquida de una sustancia, que
se basa en el agua en estado líquido, como una solución de una
sustancia de agua y esperaría obtener el Eugenol en parte de
identificación con una mezcla de alcohol etílico con los clavos de
olor.

4. REFERENCIAS
Méndez, P. (2020). OVI – Técnicas de extracción y separación de
compuestos orgánicos recuperado de https://youtu.be/tcQfIYkbQcs.
Protocolo virtual, anexo 04 (s/f). recuperado el 15 de marzo de
2022.
PREINFORME No 5. PROPIEDADES QUÍMICAS DE ALDEHÍDOS
Y CETONAS.

Fecha 28/02/2022
Centro donde se realiza la práctica Acacias
Nombre del tutor
Correo electrónico del tutor
Nombre del estudiante Adriana Trujillo Criollo
atrujillocri@unadvirtual.edu
Correo electrónico del estudiante
.co
Código o documento de identidad 1.193.510.485

1. OBJETIVOS

1.1. GENERAL

Introducir al estudiante a los fundamentos del análisis químico

(reactividad y comportamiento) de aldehídos y cetonas.

1.2. ESPECÍFICOS

 Determinar la reactividad de algunos aldehídos y cetonas a

través de pruebas de análisis, identificando características
químicas particulares de cada grupo de sustancias.

2. MARCO TEÓRICO

3. MATERIALES, REACTIVOS Y PROCEDIMIENTO

Con base en el siguiente video explicativo: Méndez, P. (2020). OVI

– Aldehídos, cetonas y carbohidratos [Archivo de video] De
https://youtu.be/L1tcuY9AQSg; y las imágenes de la Figura 4;
seleccione los elementos necesarios para desarrollar cada
experimento y describa brevemente con sus palabras el
procedimiento, en el espacio indicado en la tabla 7.

Figura 4. Materiales de laboratorio para identificar alcoholes y

fenoles. Fuente: autoría Paula Méndez

Tabla 7. Elementos necesarios para el desarrollo de la práctica y

descripción del procedimiento.

3. Descripción o
1. Experimento 2. Elementos
procedimiento
Parte I – Pruebas Formación de se utilizan tubos de
para el análisis de fenilhidrazonas ensayo, luego se
aldehídos y cetonas Tubos de ensayo adiciona 0,5 ml si es
líquida o sólida, luego se
adiciona 0,5 de solución
Sustancia liquida de 2,4-
dinitrofenilihidracina, se
agita fuertemente y se
registran los tiempos de
Solución de aparición de precipitados
dinitrofenilihidracina aldehídos y cetonas
 (amarillo, rojo o
naranja).

Ensayo de Fehling Se toma un tubo de

Tubos de ensayo ensayo se adiciona 0,5
ml de sustancia liquida o
sólida, luego se añade
Sustancia liquida
0,5 ml de solución de
Fehling y solución
Fehling B, se agita
Solución de Fehling A suavemente y se coloca
los tubos en un baño de
agua hirviendo durante 3
Solución de Fehling B minutos y registrar los
resultados.

Ensayo de Benedict se toma un tubo de

Tubos de ensayo ensayo se adiciona 0,5
ml de sustancia liquida o
Sustancia liquida sólida, luego se adiciona
2ml de reactivo
Benedict, se pone en un
Reactivo de Benedict baño caliente de agua
hirviendo por 3 minutos
y se observan los
resultados del cambio de
Agua caliente
coloración.

Ensayo de Tollens Se toma un tubo de

Tubos de ensayo ensayo, se adiciona 0,5
ml de sustancia liquida o
sólida, luego se adiciona
Sustancia liquida
2ml de reactivo de
Tollens, se agita y se
Reactivo de Tollens deja reposar 10 minutos,
si hay aparición de
precipitados en el
Baño maría ensayo fue positivo, si
no se deja en baño
maría por 5 minutos y se
registras los resultados.

Detección de Se toma un tubo de

hidrógenos α (alfa) - ensayo, se adiciona 0,5
Ensayo del haloformo ml de la muestra si es
Tubos de ensayo líquida o sólida, se
agrega 3 gotas de
 Solución hidróxido de hidróxido de sodio al
sodio 10% y agite, luego 8
gotas de la solución de
yodo, observe los
Yoduro de potasio
resultados obtenidos.

Canela Se realiza la infusión de

canela, se toma 1 ml de
Tubos de ensayo la infusión en un tubo de
ensayo, luego se realiza
Reactivo de en dos tubos distintos
fenitrofenilhidracina las pruebas de la
formación de
Parte II – fenilhidrazinas y el
Reactivo de Tollens ensayo de Tollens,
Identificación de
aldehídos y cetonas registrar resultados.
en muestras Jengibre Se realiza una infusión y
comerciales se toma 1ml en un tubo
Tubos de ensayo de ensayo, luego se
realiza en dos tubos
Reactivo de distintos las pruebas de
fenitrofenilhidracina la formación de
fenilhidrazinas y el
ensayo de Tollens,
Reactivo de Tollens registrar resultados.

4. REFERENCIAS
Méndez, P. (2020). OVI – Aldehídos, cetonas y carbohidratos
recuperado de https://youtu.be/L1tcuY9AQSg.
Protocolo virtual, anexo 04 (s/f). recuperado el 15 de marzo de
2022.

PREINFORME No 6. PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ÁCIDOS

CARBOXÍLICOS Y SUS DERIVADOS.

Fecha 28/02/2022
Centro donde se realiza la práctica Acacias
Nombre del tutor
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Nombre del estudiante Adriana Trujillo Criollo
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Correo electrónico del estudiante
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Código o documento de identidad 1.193.510.485

1. OBJETIVOS

1.1. GENERAL

Introducir al estudiante los fundamentos de análisis químico

(reactividad y comportamiento) de ácidos carboxílicos y métodos de
síntesis y purificación de derivados de los ácidos.

1.2. ESPECÍFICOS

 Establecer la reactividad de algunos ácidos carboxílicos y

derivados a través de pruebas de análisis cualitativo,
identificando así mismo características químicas particulares.
 Identificar a la destilación como un método para la separación
y purificación de sustancias químicas.
 Sintetizar acetato de etilo a partir de reactivos particulares.

2. MARCO TEÓRICO
 3. MATERIALES, REACTIVOS Y PROCEDIMIENTO

Con base en el siguiente video explicativo: Méndez, P. (2020). OVI

– Ácidos carboxílicos y derivados [Archivo de video] De
https://youtu.be/-tTeUi_qNac; y las imágenes de la Figura 5;
seleccione los elementos necesarios para desarrollar cada
experimento y describa brevemente con sus palabras el
procedimiento, en el espacio indicado en la tabla 8 y 9.
Montaje 1 Montaje 2
 Montaje 3

Figura 5. Materiales de laboratorio para realizar prueba de acidez,

equivalente de neutralización, saponificación y síntesis de un éster.
Fuente: autoría Paula Méndez

Tabla 8. Elementos necesarios para el desarrollo de la práctica y

descripción del procedimiento.

3. Descripción o
1. Experimento 2. Elementos
procedimiento
Parte I – Acidez y Acidez con papel Tomamos tubos de
equivalente de tornasol ensayo y
neutralización proporcionamos las
sustancias
recomendadas,
procedemos a
adicionarle agua al
nivel indicado,
introducimos el papel
indicador y procedemos
a registrar los
resultados.
Acidez con bicarbonato Se Adiciona en cada
tubo 2mL de solución
de NaHCO3 al 10%,
 observe si se produce
desprendimiento de
burbujas, lo cual indica
que es el gas CO2.
Observe cuál tiene
mayor desprendimiento
y anote los resultados.
Erlenmeyer Gotero En este experimento
tomamos un
Erlenmeyer, le
adicionaos la sustancia
destinada y
procedemos a
Sustancia adicionarle
fenolftaleína,
esperamos su efecto y
procedemos a registrar
sus resultados.

Parte II – Tubo de ensayo Tomamos el tubo de

Saponificación ensayo le agregamos la
cantidad de grasa
asignada, le hacemos
un calentamiento tipo
baño maría, agregamos
la sustancia asignada y
Calentador o mechero evidenciamos cada una
de sus reacciones.

Parte II – Esterificación
Esterificación: síntesis y purificación de acetato de etilo
Tabla 9. Nombre de los elementos de los montajes de síntesis y
purificación del acetato de etilo.

1. Montaje 2. ¿Para 3. Número 4. Nombre

qué de la de la
sirve? pieza pieza o
Síntesis elemento
o
purificac
 ión
Este 1 Pinza o aro
procedimiento metálico
nos conlleva a 2 Soporte universal
una síntesis, el 3 Refrigerador o
cual nos condensador
permite 4 Orificios de
producir refrigerador
sustancias 5 Segundo orificio
2
químicas, de 6 Balón de
igual manera destilación
este es el 7 Calentador
método más 8 Sustancia
eficiente para utilizada
sintetizar
sustancias
naturales.
1 Soporte universal
2 Pinza o aro
Este nos ayuda metálico
a buscar más 3 Termómetro
purificación en 4 Tubos conectores
la sustancia 5 Refrigerador
utilizada, por lo
6 Orificio de
tanto, su
refrigeración
procedimiento
7 Segundo orificio
3 es muy
8 Tapón
importantes
9 Manguera
llevarlo en su
10 Balón
paso a paso,
volumétrico
para lograr
llegar a tener 11 Erlenmeyer
unos buenos 12 Balón de
resultados. destilación
13 Sustancia
14 Calentador

4. REFERENCIAS

 Méndez, P. (2020). OVI – Ácidos carboxílicos y derivados

[Archivo de video] De https://youtu.be/-tTeUi_qNac.
 Protocolo virtual, anexo 04 (s/f). recuperado el 15 de marzo de
2022.
PREINFORME No 7. CARBOHIDRATOS, AMINOÁCIDOS Y
PROTEÍNAS.

Fecha 01/03/2022
Centro donde se realiza la práctica Acacias
Nombre del tutor
Correo electrónico del tutor
Nombre del estudiante Adriana Trujillo Criollo
atrujillocri@unadvirtual.edu
Correo electrónico del estudiante
.co
Código o documento de identidad 1.193.510.485

1. OBJETIVOS

1.1. GENERAL

Introducir al estudiante a los fundamentos del análisis químico

(reactividad y comportamiento) de carbohidratos, aminoácidos y
proteínas.

1.2. ESPECÍFICOS

2. Establecer la reactividad de algunos carbohidratos y

proteínas, a través de pruebas de análisis cualitativo,
identificando así mismo sus características químicas.

3. MARCO TEÓRICO
 4. MATERIALES, REACTIVOS Y PROCEDIMIENTO

Con base en los siguientes videos explicativos: Méndez, P. (2020).

OVI – Aldehídos, cetonas y carbohidratos [Archivo de video] De
https://youtu.be/L1tcuY9AQSg; Méndez, P. (2020). OVI –
Aminoácidos y proteínas [Archivo de video] De
https://youtu.be/MEY4mrhix8Q; responda las preguntas que se
presentan en la tabla 10.

Tabla 10. Elementos necesarios para el desarrollo de la práctica y

descripción del procedimiento.

3. Descripción o
1. Experimento 2. Elementos
procedimiento
Parte I – Identificación de ¿Cuál prueba permite
Identificación de aminoácidos y identificar proteínas en
proteínas y proteínas general?
aminoácidos Respuesta: Ensayo de
Biuret

¿Cuál prueba permite

identificar el
aminoácido arginina?
Respuesta: Ensayo de
Sakaguchi

¿Cuál prueba permite

identificar los
aminoácidos
fenilalanina, tirosina,
tiroxina y triptófano?
Respuesta: Reacción
Xantoprotéica

¿Cuál prueba permite

identificar sólo el
aminoácido triptófano?
Respuesta: Ensayo de
Hopkin’s-Cole
Titulación de Sorensen Ensayo con leche
líquida.

Primero se prepara
una solución de 10 ml
de leche y 90 ml de
 agua destilada en un
balón volumétrico y
agita por 10 minutos.

Como segundo paso se

1. tiene el llenado el
balón volumétrico,
después se realiza el
tercer paso lo cual es
que con una pipeta
aforada se mide 10ml
2. de la solución y se
transfiere al
Erlenmeyer de 250 ml.

Como cuarto paso se

añade 5 ml de formol
para neutralizar y se
agita en círculos el
3.
Erlenmeyer
cuidadosamente en el
agitador.

Luego en el quinto
paso se adiciona 2
gotas de fenolftaleína.

4. Como sexto paso se

titula con hidróxido de
sodio 0,1 N hasta
tener la aparición de
un color rosa tenue
permanente.

Por último anotar los

resultados obtenidos
5.
de la titulación que se
produce en la
sustancia (leche)
utilizada.

6.

Parte II – Propiedades de ¿Cuál prueba permite

Identificación de carbohidratos identificar
 carbohidratos carbohidratos en
general?
Respuesta: Reacción
de Molisch

¿Cuál prueba permite

identificar si un
carbohidrato es
reductor?
Respuesta: Reacción
de Benedict

¿Cuál prueba permite

identificar si un
carbohidrato es mono
o disacárido?
Respuesta: Reacción
de Barfoed y Reacción
de Lugol

¿Cuál prueba permite

identificar si el
carbohidrato es una
aldosa o una cetosa?
Respuesta: Reactivo
de Seliwanoff

¿Cuál prueba permite

identificar si el
carbohidrato es una
cetosa o hexosa?
Respuesta: Reactivo
de Bial y Reactivo de
Seliwanoff

4.1. ¿Cuál es la diferencia entre los aminoácidos esenciales y

los no esenciales?
Respuesta: la diferencia es que el cuerpo humano no
puede sintetizar los aminoácidos esenciales por esta razón
estos deben ser ingeridos a través de la alimentación, en
cambio los aminoácidos no esenciales el cuerpo humano
los puede sintetizar.

4.2. Consulte los aminoácidos presentes en la leche de vaca,

leche de soya, huevo, gelatina sin sabor, leche de
 almendras.
Respuesta:
Aminoácidos esenciales: está compuesto por aminoácidos
como la isoleucina, lucina, lisina, metionina, fenilalanina,
treonina, triptófano, valina y la histidina, en esto se
encuentra:
 La leche de vaca
 Huevo
 Leche de soya
 Leche de almendras.

Aminoácidos no esenciales: está compuesto por alanina,
arginina, asparagina, acido aspártico, cisteína, acido
glutámico, glicina, prolina, serina y tirosina, en esto se
encuentran:
 Gelatina sin sabor.
4.3. ¿Qué es un azúcar reductor? Nombre dos ejemplos.
Respuesta: es un azúcar tipo carbohidrato o azúcar
natural, que contienen aldehídos y cetonas, estos se
encuentran en los alimentos.
Ejemplos:
 La fructosa (uvas, manzana, mango)
 La galactosa (lácteos).

4.4. ¿Qué significa que un carbohidrato es una cetosa o una

aldosa?
Respuesta: son monosacáridos simples en los cuales se
encuentra el grupo de aldehídos y cetonas, estos se
encuentran en los alimentos de forma natural y producen
energía por medio de los azucares.

4.5. ¿Qué significa que un carbohidrato es una hexosa o una

pentosa?
Respuesta: son polisacáridos estos se encuentran en la
glucosa o fructosa se consideran el principal componente
de la fibra en la dieta.

4.6. Consulte un ejemplo de un monosacárido y un disacárido.

Respuesta: En los monosacáridos podemos encontrar las
frutas, miel, jarabes y caramelos. Por otro lado, en los
disacáridos encontramos la lactosa, la maltosa, la sacarosa
y celobiosa.

5. REFERENCIAS
 Sara. (2018, agosto 21). Aminoácidos esenciales y no
esenciales. Recuperado el 21 de marzo de 2022, de
Mindfit.club website:
https://mindfit.club/suplementos/aminoacidos/esenciale
s/
 Cuáles son los 9 aminoácidos esenciales que tenemos
que buscar en los alimentos (y dónde encontrarlos).
(2019, abril 26). Recuperado de
https://www.bbc.com/mundo/noticias-48038253
 30 ejemplos de monosacáridos disacáridos y
polisacáridos. (2020, noviembre 21). Recuperado el 21
de marzo de 2022, de Wikiejemplos website:
https://wikiejemplos.com/monosacaridos-disacaridos-y-
polisacaridos/
 (S/f). Recuperado el 21 de marzo de 2022, de Com.mx
website: https://www.comintec.c
om.mx/images/boletines/mailingspdf/alimentos_sept17.
pdf