Chemistry">
Formativa 2.2 1 Medio Impresión
Formativa 2.2 1 Medio Impresión
Formativa 2.2 1 Medio Impresión
Nombre:
Objetivo de aprendizaje:
Habilidad (es):
- Identificar
- Reconocer
- Aplicar
- Resolución de problemas
Instrucciones:
- Lea atentamente cada una de las preguntas y responda.
- Si tiene alguna duda plantéela, en lo posible, durante los primeros minutos.
- Cuide el orden, ortografía y limpieza en su prueba.
- Pase sus respuestas a lapicera o de lo contrario no podrá realizar reclamos posteriores.
I. Selección Múltiple: Marque la alternativa que sea correcta, sólo puede marcar una de ellas.
a) I y II
b) II y III
c) I y III
d) I, II y III
3. La nicotina constituyente toxico del tabaco tiene una composición en porcentaje de 74.07% de C, 17.28% de N y
8.65% de H, calcule su fórmula empírica. (C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; N = 14g/mol)
a) C10H14N2
b) C5H7N
c) CH2N
d) C7H5N
4. La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C3H7. Si su masa molar es 86 g/mol, entonces corresponde a:
(C = 12g/mol; H=1g/mol)
a) C3H8
b) C3H3
c) C5H12
d) C6H14
a) CH3Cl
b) CH2Cl
c) CHCl
d) CH4Cl
6. La Fórmula molecular es un múltiplo de la formula empírica, para poder conocer este múltiplo se debe:
7. Un compuesto hipotético MxLy, tiene una masa molar de 200 g/mol y su composición porcentual es 52% de M y
48% de L. Si la masa molar de M es 52 g/mol y la masa molar de L es 16 g/mol, ¿cuál es la fórmula empírica del
compuesto?
a) ML3
b) M3L
c) M6L2
d) M2L6
8. Un compuesto hipotético MxLy, tiene una masa molar de 200 g/mol y su composición porcentual es 52% de M y
48% de L. Si la masa molar de M es 52 g/mol y la masa molar de L es 16 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular
del compuesto?
a) ML
b) ML3
c) M6L2
d) M2L6
9. Si se desea conocer la fórmula empírica se deben calcular los moles de cada sustancia, posteriormente con ellos se
debe:
10. En el caso que los subíndices de la fórmula empírica queden en decimal se debe: