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    Ejercicios Termodinamica

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    Este documento presenta varios problemas relacionados con conceptos térmicos como calor, trabajo, energía interna y entalpía. Incluye cálculos de la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura de bloques de aluminio y hielo, así como del trabajo realizado durante la expansión de gases. También presenta cálculos de energía interna y entalpía de reacción para varias ecuaciones químicas, usando valores tabulados de entalpía de formación.

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    Este documento presenta varios problemas relacionados con conceptos térmicos como calor, trabajo, energía interna y entalpía. Incluye cálculos de la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura de bloques de aluminio y hielo, así como del trabajo realizado durante la expansión de gases. También presenta cálculos de energía interna y entalpía de reacción para varias ecuaciones químicas, usando valores tabulados de entalpía de formación.

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    Ejercicios termodinamica (2)

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    Este documento presenta varios problemas relacionados con conceptos térmicos como calor, trabajo, energía interna y entalpía. Incluye cálculos de la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura de bloques de aluminio y hielo, así como del trabajo realizado durante la expansión de gases. También presenta cálculos de energía interna y entalpía de reacción para varias ecuaciones químicas, usando valores tabulados de entalpía de formación.

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    CALOR:

    1. Se tiene 200 G de un bloque de aluminio c= 0,22 cal g/°C, es calentado de 12°C a


    48°C determina la cantidad de calor que se le suministra el bloque.
    2. Una masa de hielo 0,50 cal g/°C libera 80 cal. Cuando su temperatura pase de 30°C
    a 12°C determina la masa del hielo.
    3. Calcular la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de 10 Kg de Cu
    de 25°C a 125°C (el cobre tiene un calor especifico=0,09 cal g /°C)
    4. Cual es el calor especifico de un cuerpo cuya masa es de 400 g. Si se necesitan 80
    cal para elevar su temperatura de 20°C a 25°C.
    TRABAJO:
    1. Un gas se expande bajo una presión de 2x10 N/m 3, desde un volumen inicial de
    0.02 m3 hasta un volumen de 0.05 m3. Indique el valor del trabajo
    2. Un gas se expande con una presión de 5x10 N/m 3, produciendo un trabajo de 80 J.
    determine la variación de volumen.
    3. Sobre un gas se realiza un trabajo de 1600 J, desde un volumen inicial de 0.06 m 3
    hasta un volumen de 0.02 m3. Indique la presión a la que se encuentra el gas.
    ENERGIA INTERNA:
    1. Determine la energía interna de un sistema si este:
    a) Absorbe 130 cal y sobre él se realiza un trabajo de 220 cal.
    b) Libera 150 cal y él realiza un trabajo de 340 J.
    c) Libera 60 cal y él realiza un trabajo de 70 J.
    d) Absorbe 120 J de calor y realiza un trabajo de 35 cal.
    ENTALPÍA DE FORMACIÓN:
    1. Calcular el calor de reacción correspondiente al proceso:

    2 H2S(g) + SO2(g) → 2 H2O(l) +3 S(s)

    sabiendo que los calores de formación del SO2, del H2S y del agua son -70.920, -133.940 y -94.052
    cal/mol, respectivamente

    2. Calcular la entalpía de reacción de los siguientes procesos:

    a.- 4 NH3(g) + 5 O2(g) → 4 NO(g) + 6 H2O (g)

    b.- CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

    sabiendo que las entalpías de formación, en KJ/mol son: H2O(g) = -241,8; CO2(g) = -393,5; CH4(g)
    = -74,9; NO(g) = 90,4; NH3(g) = -46,2.
    ENTALPIA DE ENLACE/ ENERGIA DE ENLACE:
    Calcular la entalpia de las siguientes reacciones a partir de la energía de enlace:
    1. C2H5OH (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 3H2O (g)

    Enlace: C-C C-H O=O C=O O-H C-O


    Valor (KJ/mol) 348 413 495 799 463 351

    2. CH3Br → C + 3H + Br

    Enlace: C-H C-Br


    Valor 413 276
    (KJ/mol):

    3. CCl4 (g) + H2 (g) → CHCl3 (g) + HCl (g)

    Enlace: C-Cl H-H C-H H-Cl


    Valor (KJ/mol): 327,1 435,1 413 431,9

    4. CH4 (g) + Cl2 (g) → CH3Cl (g) + HCl (g)

    Enlace: C-Cl Cl-Cl C-H H-Cl


    Valor (KJ/mol): 327,1 242 413 431,9

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