Módulo 12 2017

MÓDULO 12
¿Qué aprenderé en el presente módulo?
El objetivo de este módulo es que profundices sobre la cantidad química y su

relación con la masa de una sustancia. Aprenderás sobre otra magnitud muy
usada en las clases de Química, la masa molar, y cómo calcularla.
Masa Molar: ̅
La cantidad química (n) y la masa (m) de una sustancia, se relacionan a través
de la masa molar.
Es importante tener en cuenta que por definición, la Masa Molar de un
elemento es la masa de un mol del mismo expresada en gramos y
la unidad es g/mol.
Para poder saber la Masa Molar de un compuesto, debemos sumar las masas
molares de todos los elementos que lo conforman.
Por ejemplo:
Relación cantidad química (n) y masa molar

La magnitud cantidad química es directamente proporcional a la masa molar.
Expresión matemática: m = n x ̅ n=m/ ̅

Por ejemplo:
1.
(Extraído de Cuba Educa. Portal Educativo Cubano)
2. El fosgeno (COCl2), es un gas venenoso que se usó como arma letal en la

Primera Guerra Mundial. ¿Qué cantidad química son 24,5 g de fosgeno?
̅ Carbono: 12,0 g/mol
̅ Oxígeno: 16,0 g/mol
̅ Cloro: 35,0 g/mol x 2
̅ COCl2= 98,0 g/mol
n=m/ ̅ = 24,5 g / 98,0 g/mol = 0,250 mol

.
Actividad 1: Calculando la masa molar
Con la ayuda de la siguiente calculadora online calcula la masa molar de los
siguientes compuestos:
a- NaCl cloruro de sodio (sal de mesa)
b- CO2 dióxido de carbono (gas presente en las bebidas)
c- NaHCO3 hidrógeno carbonato de sodio (uno de los componentes del polvo
de hornear)
d- C12H22O11 sacarosa (azúcar)
e- C7H5NO3S sacarina (edulcorante artificial)
f- CaCl2 cloruro de calcio (usado en la elaboración de quesos)
Recuerda que la unidad de la masa molar es g/mol.
Actividad 2: Calculando la cantidad química

Con la ayuda del siguiente simulador podrás practicar lo aprendido en el
módulo. Recuerda que la cantidad química (n) se puede calcular usando la
siguiente expresión matemática: n = m /̅̅̅̅
Siendo m: masa del compuesto y ̅ : la masa molar.

Cuestionario: Repasando masa molar y cantidad química
1. Indica la opción correcta:

a. La magnitud cantidad química es directamente proporcional a la masa.
b. La magnitud cantidad química es directamente proporcional a la masa
molar.
c. Ninguna de las anteriores.
2. ¿Cómo calcularías la masa molar de NaClO?
3. La Masa Molar de un elemento es la masa de un mol del mismo expresada

en mol. Seleccione una:
Verdadero
Falso.
4. La masa molar de HCl es:

Seleccione una:
a. 36 g
b. Ninguna de las anteriores.
c. 36 g/mol
d. 35 g/mol
5. Calcular la masa molar del H3PO4:
6. ¿Qué cantidad química (expresada en mol) de NaOH (hidróxido de sodio)

hay en 1.0 kg de esta sustancia?
Explica tu razonamiento.
Actividad 3: Ejercicio
En una balanza de brazos iguales se

colocan 2,5 mol de sal de mesa en el platillo
izquierdo y 2,5 mol de azúcar en el platillo
derecho. ¿Está en equilibrio la balanza?
¿Cómo fundamentas tu respuesta?
Para continuar aplicando los conceptos
Resuelve los siguientes ejercicios y problemas:
1- Calcula la cantidad química de cada una de las siguientes muestras:
a- 150,0 g de H2O
b- 10,2 g de NaCl
c- 0,113 g de CO2
d- 2,99 x 10-2 g de CaCl2
2- En una receta de una torta se utilizan 0,585 mol de azúcar (sacarosa).

¿Qué masa de azúcar se deberá medir para hacer la torta?
3- Se tienen tres frascos sellados que han perdido su etiqueta, se sabe que
en contienen etanol o alcohol etílico (C2H6O), glicerina (C3H8O3) y
propanona o acetona (C3H6O). Se dispone de los datos de masa y de
cantidad química del contenido de casa frasco. ¿Puedes identificar las
sustancias contenidas en cada frasco?
Frasco 1: m= 57,04 g n= 0,62 mol
Frasco 2: m= 69,60 g n= 1,20 mol
Frasco 3: m= 43,70 g n= 0,95 mol
4- ¿Qué número de partículas de oro tiene un anillo?
¿Qué datos necesitarás?
¿Qué procedimiento utilizarás para resolver el problema?
¿Es válido el resultado obtenido? ¿Cómo lo explicas?

Sugerencias didácticas
A- ¿Ejercicio o problema?
¿Qué es un problema?
El problema consiste en una situación abierta que plantea dificultades y puede
admitir diferentes vías para su realización o que eventualmente puede no tener
ninguna.
¿Qué es un ejercicio?
Por otra parte un ejercicio es una situación rutinaria cuya respuesta puede
encontrarse fácilmente por aplicación de una ecuación, ley o por un
procedimiento conocido y de empleo habitual.
¿Por qué incluir el uso de problemas en las clases de Química?
El uso de problemas en Ciencias actúa contra el mecanicismo y fomenta el uso
del pensamiento abstracto, y puede servir también para que los estudiantes
tomen conciencia sobre la utilidad de las Ciencias para interpretar situaciones
cotidianas.
Rol del docente al utilizar en sus clases un problema:
El docente deberá orientar y estimular a los estudiantes, tratando de evitar que
las dificultades presentadas puedan generar desmotivación.
Material extraido y adaptado de: Benia, I. et al (2013). Didáctica de las Ciencias
Experimentales. Aportes y reflexiones sobre la Educación en Química. Montevideo, Uruguay:
Grupo Magro
A continuación se puede apreciar un ejemplo de un ejercicio transformado en

un problema. Se sugiere que el docente vaya suministrando los datos
necesarios a medida que los estudiantes se lo soliciten.
Ejemplo 1 Ejercicio: Sabiendo que se usan 0,45 g
de vainillina C8H8O3 (componente principal de la esencia de vainilla) para hacer
una torta, ¿cuántas moléculas de vainillina se usaron?
Ejemplo 2 Problema: ¿Cuántas moléculas de vainillina (componente principal
de la esencia de vainilla) hay presentes en una torta?
Organizar a los estudiantes en grupos de 3 o 4 integrantes y solicitarles la clase
anterior que traigan esencia natural de vainilla (concentrado de vainilla en
solución hidroalcohólica).
Plantearles la propuesta. Darles tiempo para que se organicen y analicen una
vía de resolución que incluya hipótesis, posibles condiciones y qué datos
necesitarán.
Primeramente deberán discutir cuánta esencia de vainilla usarán según la
receta que elijan.
Luego que lleguen a un acuerdo sobre cuánta vainilla se utiliza para hacer una
torta, deberán medir dicha cantidad, por ejemplo, con la ayuda de una probeta
podrán calcular el volumen que están usando de la esencia,
Datos que probablemente necesitarán:
 la concentración de vainillina 0,11 % m/V en la solución hidroalcohólica
(dato extraído de: http://www.udlap.mx/WP/tsia/files/No5-Vol-1/TSIA-5(1)-Cid-
Perez-et-al-2011.pdf y
http://catarina.udlap.mx/u_dl_a/tales/documentos/lia/viveros_g_b/capitulo4.pdf).
 la fórmula química de la vainillina C8H8O3.
B- Una propuesta interesante para introducir la temática (cantidad química y

masa molar) es 1 "moloch" de pulseras.
Créditos:
Bibliografía consultada:
 Saravia, G; Segurola, B; Franco, M. y Nassi, M. (2012) Todo se transforma.

Química- 4º Año (1º BD). Montevideo, Uruguay: Contexto.
 Benia, I., Franco, M., Nieto, M. y Sebé, S. (2013). Didáctica de las Ciencias
Experimentales. Aportes y reflexiones sobre la Educación en Química.
Montevideo, Uruguay: Grupo Magro
 Irazoquí, R; Rebollo, C y Soubirón, E. (2012). Primer año de Bachillerato.
Química. Un abordaje sustentable. C. Suiza, Uruguay; Correo del Maestro.
 García, H., Alcocer, A., Campos, L., Carmina, C., Mendoza, M. y Villanueva,
I. (2006-2007). 1 ‘moloch’ de pulseras. Cantidad de sustancia, una
estrategia didáctica para enseñar este concepto en secundaria. Educación
química. (19). pp. 66-70. Recuperado
de: https://www.google.com.uy/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd
=1&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwjkxpPQ6oHVAhXIgZAKHe6qD00QFggl
MAA&url=http%3A%2F%2Fwww.revistas.unam.mx%2Findex.php%2Freq%
2Farticle%2Fdownload%2F25764%2F24259&usg=AFQjCNHKI7zbUfsIPRW
Wb90Mm0bmnyKyrQ
 Cid-Pérez, T. y López-Malo, A. (2011). Extractos de vainilla: una mezcla de
componentes químicos de aroma y sabor. Temas selectos de Ingeniería de
alimentos. 5 (1). pp. 51-63. Recuperado
de: http://www.udlap.mx/WP/tsia/files/No5-Vol-1/TSIA-5(1)-Cid-Perez-et-al-
2011.pdf
 Revisión bibliográfica La vainilla. Recuperado
de: http://catarina.udlap.mx/u_dl_a/tales/documentos/lia/viveros_g_b/capitul
o4.pdf
Vídeos, páginas y/o simuladores utilizados:
 Calculadora de masas moleculares. Química

web. http://www.quimicaweb.net/calculadoramm/calculadora_mm.html
 Cálculo de cantidad de
sustancia. Educaplus. http://www.educaplus.org/game/calculo-de-la-
cantidad-de-sustancia
Las imágenes utilizadas fueron tomadas de:
 Descriptiva: Balanza 1 | Autor: Anarella Gatto | Licencia: CC0 Public Domain

 Frasco de vainilla | Autor: Anarella Gatto | Licencia: CC0 Public Domain
 https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/57/Scale_of_justic
e.svg/2000px-Scale_of_justice.svg.png
 https://cdn.pixabay.com/photo/2014/04/03/10/07/jar-309857_960_720.png
 http://quimica.cubaeduca.cu/images/mgthumbnails/461x179-images-stories-
quimica-tabla-guaa.jpg
Autoría del Módulo: Profesoras Anarella Gatto y Melody García.
agatto@uruguayeduca.edu.uy
Esta obra está bajo una Licencia Creative Commons Atribución 4.0
Internacional.
Portal Uruguay Educa.
Julio de 2017.

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¿Qué aprenderé en el presente módulo?

El objetivo de este módulo es que profundices sobre la cantidad química y su

Relación cantidad química (n) y masa molar

Expresión matemática: m = n x ̅ n=m/ ̅

(Extraído de Cuba Educa. Portal Educativo Cubano)

2. El fosgeno (COCl2), es un gas venenoso que se usó como arma letal en la

n=m/ ̅ = 24,5 g / 98,0 g/mol = 0,250 mol

Actividad 2: Calculando la cantidad química

Siendo m: masa del compuesto y ̅ : la masa molar.

1. Indica la opción correcta:

2. ¿Cómo calcularías la masa molar de NaClO?

3. La Masa Molar de un elemento es la masa de un mol del mismo expresada

4. La masa molar de HCl es:

5. Calcular la masa molar del H3PO4:

6. ¿Qué cantidad química (expresada en mol) de NaOH (hidróxido de sodio)

En una balanza de brazos iguales se

Resuelve los siguientes ejercicios y problemas:

1- Calcula la cantidad química de cada una de las siguientes muestras:

d- 2,99 x 10-2 g de CaCl2

2- En una receta de una torta se utilizan 0,585 mol de azúcar (sacarosa).

Frasco 1: m= 57,04 g n= 0,62 mol

Frasco 2: m= 69,60 g n= 1,20 mol

Frasco 3: m= 43,70 g n= 0,95 mol

4- ¿Qué número de partículas de oro tiene un anillo?

¿Qué datos necesitarás?

¿Qué procedimiento utilizarás para resolver el problema?

¿Es válido el resultado obtenido? ¿Cómo lo explicas?

A continuación se puede apreciar un ejemplo de un ejercicio transformado en

B- Una propuesta interesante para introducir la temática (cantidad química y

 Saravia, G; Segurola, B; Franco, M. y Nassi, M. (2012) Todo se transforma.

Vídeos, páginas y/o simuladores utilizados:

 Calculadora de masas moleculares. Química

Las imágenes utilizadas fueron tomadas de:

 Descriptiva: Balanza 1 | Autor: Anarella Gatto | Licencia: CC0 Public Domain

Autoría del Módulo: Profesoras Anarella Gatto y Melody García.

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