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BIOLOGIA
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CONCEPTOS PREVIOS:
Para desarrollar los temas correspondientes a ésta guía debes saber utilizar el factor de
conversión, realizar operaciones con números expresados en notación exponencial, saber
determinar el peso molecular de los compuestos químicos y tener claridad en el uso de las
operaciones fundamentales de la aritmética.
MOL.
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1.Concepto:
En el laboratorio se trabaja con gramos de sustancia, lo que hace que expresar estas
cantidades en uma no sea lo más conveniente. Para obviar éste inconveniente se estableció
una unidad similar a la docena, la centena o la gruesa. Ésta unidad es la MOL O MOLE.
Una mol de una sustancia es la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de
partículas que los átomos contenidos en 12 gramos de carbono-12.
También podemos decir que una mol de una sustancia es la cantidad de sustancia que
contiene el número de Avogadro de partículas. El valor del número de Avogadro es 6,023 X
1023 .
En síntesis 1 mol = 6,023 X 1023 partículas.
Ejemplos: 1 mol de átomos de Na = 6,023 X 10 23 átomos de Na; 1 mol de moléculas de agua =
6,023 X 1023 moléculas de agua; 1 mol de iones Fe++ = 6,023 X 1023 iones Fe++ .
COMPOSICIÓN PORCENTUAL.
La composición porcentual de un compuesto se refiere al porcentaje en peso de cada uno de
los elementos presentes en el compuesto.
Para calcular el porcentaje de cada elemento en el compuesto, debemos dividir el peso del
elemento en la molécula entre el peso molecular del compuesto y el resultado se multiplica
por cien.
Ejemplo: Hallar la composición porcentual del agua (H 2O):
Peso molecular del H2O: 18 g / mol (Recuerda que se obtiene sumando los pesos aportados
por cada elemento en la molécula)
Peso de hidrógeno en la molécula: 2 g / mol
Peso de oxígeno en la molécula: 16 g / mol
1.Determinar el número de moles para cada elemento (según lo visto anteriormente en esta
guía)
2.Dividir cada uno de los valores obtenidos en el punto 1 entre el menor de ellos, inclusive
por él mismo.
3.Los resultados obtenidos en el punto anterior, indican las proporciones en que se
combinan los elementos en el compuesto; es decir, su fórmula mínima.
En caso de resultar decimales en el punto 3, se debe amplificar hasta obtener número
enteros. Ejemplo:
¿Cuál es la fórmula mínima de un compuesto que contiene el 70 % de hierro y el 30 % de
oxígeno?
Como puedes ver, el problema no te da los pesos de los elementos sino sus porcentajes.
Esto significa que por cada 100 gramos del compuesto hay 70 g de hierro y 30 g de oxígeno.
Con estos pesos resolvemos el problema: Paso
1: Número de moles de cada elemento:
n =W / M
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Paso 2: Dividir los valores obtenidos en el punto anterior entre el menor valor en moles:
Hierro : 1.25 moles / 1.25 moles =1
Oxígeno: 1.87 moles / 1.25 moles =1.5
Como la relación para el oxígeno nos dio con decimales (1.5) debemos amplificar para
obtener números enteros. En éste caso amplificamos X 2, quedando la nueva relación asi:
Hierro: 1 X 2 = 2
Oxígeno: 1.5 X 2 = 3
Ejemplo:
¿Cuál es la fórmula molecular de una sustancia cuyo análisis determinó que posee fórmula
empírica C2H4O y una masa molecular de 88 g / mol?
El peso de la fórmula mínima se obtiene sumando los pesos aportados por cada uno de
los elementos así: C: 2x12 uma = 24 uma
H: 4x1uma = 4 uma
O: 1x16 uma = 16 uma
P. f. mínima = 44 uma o 44 g / mol
ACTIVIDAD 3: Para reforzar conceptos, vea los videos correspondientes a los siguientes
enlaces: Haga resumen en su cuaderno de las informaciones más importantes
https://www.youtube.com/watch?v=HLYQJwQlyWI&t=4s&ab_channel=EMMANUELASESOR%C3%8DAS
https://www.youtube.com/watch?v=DpztfD1mHJs&ab_channel=LaQu%C3%ADmicadeYamil
https://www.youtube.com/watch?v=ie_LzRexIkQ&ab_channel=LaQu%C3%ADmicadeYamil
2) ¿Cuántas moles de H2SO4 hay en 100 gramos de H2SO4? Y en 100 grs de Al2(SO4)3
1) ¿Considera usted que el método del factor de conversión facilita la resolución de los
problemas vistos en ésta guía? Justifique su respuesta.
2) Con sus palabras, explique en su cuaderno la forma como se obtiene el número de
moles existentes en una determinada cantidad de sustancia.
3) Escriba en su cuaderno la fórmula química para 3 compuestos químicos y realice la
composición porcentual para ellos.
4) ¿Considera usted que la guía fue lo suficientemente clara para la comprensión de
los temas? R/ __________
5)¿Usted considera que la guía le brindó información suficiente para el aprendizaje de los
contenidos? Si ______ No ______
Justifique su respuesta__________________________________________________
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_________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
LAS SOLUCIONES.
1.CONCEPTO DE SOLUCIÓN.
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, las cuales entran en
proporciones variables dentro de determinados límites. Por ejemplo, cuando disuelves una
cucharada de sal de cocina en un litro de agua.
Es una mezcla porque los componentes no reaccionan químicamente entre sí y se pueden
separar por medios físicos. En el ejemplo la sal se puede separar del agua por evaporación.
Es homogénea porque no puedes distinguir los componentes. En el ejemplo no puedes
distinguir la sal del agua.
Los componentes pueden entrar en proporciones variables, significa que tú puedes
agregar poca sal a mucha agua o agregar mucha sal a poca agua.
ACTIVIDAD 7 : Para reforzar conceptos, vea los videos correspondientes a los siguientes
enlaces: Haga resumen en su cuaderno de las informaciones más importantes.
https://www.youtube.com/watch?v=4pvBPfxoFsA&ab_channel=Aulamax
3.1. Según el número de componentes: Las soluciones pueden ser binarias, ternarias,
cuaternarias; si tienen 2, 3, o 4 componentes respectivamente. De acuerdo con lo anterior
¿cómo clasificarías una limonada dulce? Si la clasificaste como ternaria, estas en lo cierto
porque tiene 3 componentes: Agua, limón y azúcar.
3.2. Según el estado físico de la solución: Las soluciones pueden ser sólidas, líquidas o
gaseosas.
Las soluciones sólidas se encuentran en estado sólido. ¿Conoces alguna solución sólida?
Si tu respuesta es no, es posible que estés equivocada. ¿Has oído hablar del acero o del
bronce? Estos son ejemplos de soluciones sólidas. El acero es una aleación de carbono
en hierro y el bronce es una aleación de estaño en cobre.
Las soluciones líquidas están en estado líquido. Ejemplo la solución de azúcar en agua.
Las soluciones gaseosas están en estado gaseoso. Por ejemplo, el aire.
Las soluciones líquidas son las más importantes ya que en ellas se llevan a cabo muchas
reacciones químicas y procesos biológicos.
Soluciones concentradas: Son aquellas que contienen mucho soluto en poco solvente.
Por ejemplo, cuando disuelves 3 cucharadas de sal de cocina en un vaso de agua.
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Soluciones diluidas: Son aquellas que contienen poco soluto en mucho solvente. Por
ejemplo, cuando disuelves 1/2 cucharadita de sal de cocina en un vaso de agua.
Soluciones insaturadas: Son aquellas soluciones que al agregarles más soluto permiten
su disolución en el solvente.
Soluciones saturadas: Son aquellas soluciones que al agregarles más soluto no permiten
su disolución en el solvente ya que alcanzaron su punto máximo de solubilidad. En estas
soluciones se establece un equilibrio entre el soluto sin disolver y el soluto en fase de
solución.
ACTIVIDAD 8: Para reforzar conceptos, vea los videos correspondientes a los siguientes
enlaces: Haga resumen en su cuaderno de las informaciones más importantes.
https://www.youtube.com/watch?v=IV00xeBk5qU&ab_channel=Aulamax
https://www.youtube.com/watch?v=IXY39xlMhyw&ab_channel=HECTORHERRERA
4. SOLUBILIDAD.
4.1. Concepto.
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad
dada de solvente a una determinada temperatura.
Generalmente la solubilidad se mide determinando la cantidad de soluto que se disuelve
en 100 gramos de solvente a una temperatura constante. Por ejemplo, en el punto de
ebullición del agua se pueden disolver 487.2 g de azúcar en 100 g de agua.
Cuando una sustancia se disuelve sin límites de solubilidad, se dice que es soluble en
todas las proporciones. Por ejemplo, el etanol en el agua.
La agitación favorece la solubilidad debido a que al agitar la solución se logra que nuevas
moléculas del solvente alcancen la superficie del soluto sin disolver. Volvamos al ejemplo de
endulzar un café: Toma 2 pocillos con café a la misma temperatura y agrega a cada uno 3
cucharaditas de azúcar granulada. Deja un pocillo en reposo y agitas el café del otro. ¿Cuál
se endulza primero? Podrás comprobar que el café del pocillo donde se agitó se endulza
primero.
Sustancia 0 °C 10 °C 20 °C
Gas carbónico 1,8 1,2 0,9
Oxígeno 0,04 0,03 0,028
Nitrógeno 0,02 0,016 0,014
1)Se prepara una limonada utilizando los siguientes ingredientes: 3 vasos de agua, zumo
de 2 limones y 3 cucharadas de azúcar. Cuál es el soluto y cuál es el solvente. Justifica tu
respuesta.
¿Usted considera que la guía le brindó información suficiente para el aprendizaje de los
ACTIVIDAD 12 : ¿QUÉ APRENDÍ?
4)
contenidos? Si ______ No
______
Justifique su
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