CUESTIONARIO 3 Final
CUESTIONARIO 3 Final
CUESTIONARIO 3 Final
Na K
4. Describa la reacción de sodio metálico Na(s) con el agua.
La reacción que se lleva a cabo es:
Na(s) + H2O → NaOH + 1/2 H2(g) + ENERGÍA
Este experimento se realizará a temperatura ambiente.
El sodio sólido, Na(s), al poseer alta reactividad química reaccionó
violentamente con el agua y uno de los productos obtenidos es hidróxido de
sodio (soda cáustica) en solución acuosa, el otro producto obtenido es
hidrógeno gaseoso (molécula diatómica de hidrógeno): H2(g).
El hidrógeno gaseoso es altamente inflamable y reacciona violentamente con
el aire, oxígeno, halógenos y oxidantes fuertes provocando riesgo de incendio
y explosión.
En este caso la reacción es muy exotérmica (desprende mucha energía) y el
calor producido es suficiente para causar que el hidrógeno formado se
prenda o explote.
∆
Mg(s) + 2H2O → Mg(OH)2(ac) + H2(g)
Conclusiones:
ACIDEZ
LA ELECTROAFINIDAD:
También llamada afinidad electrónica (AE) es la energía emitida
(generalmente) o energía absorbida cuando un átomo en estado gaseoso
gana un electrón.
Es una medida de la fuerza relativa que tienen los elementos para atraer
los electrones de un enlace químico. Los elementos con mayor
electronegatividad atraen con mayor fuerza hacia sí los electrones de un
enlace, mientras que los elementos de menor electronegatividad atraen
con menor fuerza. Esta situación genera la polarización del enlace.
También puede considerarse como la capacidad que tienen los átomos
para atraer hacia sí los electrones enlazantes. Los valores de
electronegatividad fueron medidos por Linus Pauling, siendo el de mayor
electronegatividad el flúor.
E
L
E
C
T
R En el grupo de los halógenos, la
O electronegatividad aumenta de abajo hacia
N arriba, siendo el “F” (flúor) el elemento más
E electronegativo de su grupo y de la tabla
G
periódica actual.
A
T
I
V
I
D
A
D