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    Informe Practica 6 Enlace Quimico II

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    Este documento describe cómo los compuestos iónicos y covalentes conducen la corriente eléctrica. Explica que los compuestos iónicos como NaCl conducen bien la electricidad en disolución acuosa debido a su enlace iónico, mientras que los compuestos covalentes como el azúcar generalmente no la conducen. También describe experimentos que muestran que ciertos compuestos covalentes como el ácido acético y el amoníaco sí pueden conducir la electricidad.

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    Este documento describe cómo los compuestos iónicos y covalentes conducen la corriente eléctrica. Explica que los compuestos iónicos como NaCl conducen bien la electricidad en disolución acuosa debido a su enlace iónico, mientras que los compuestos covalentes como el azúcar generalmente no la conducen. También describe experimentos que muestran que ciertos compuestos covalentes como el ácido acético y el amoníaco sí pueden conducir la electricidad.

    Descripción original:

    enlace químico laboratorio

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    Este documento describe cómo los compuestos iónicos y covalentes conducen la corriente eléctrica. Explica que los compuestos iónicos como NaCl conducen bien la electricidad en disolución acuosa debido a su enlace iónico, mientras que los compuestos covalentes como el azúcar generalmente no la conducen. También describe experimentos que muestran que ciertos compuestos covalentes como el ácido acético y el amoníaco sí pueden conducir la electricidad.

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    Este documento describe cómo los compuestos iónicos y covalentes conducen la corriente eléctrica. Explica que los compuestos iónicos como NaCl conducen bien la electricidad en disolución acuosa debido a su enlace iónico, mientras que los compuestos covalentes como el azúcar generalmente no la conducen. También describe experimentos que muestran que ciertos compuestos covalentes como el ácido acético y el amoníaco sí pueden conducir la electricidad.

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    de 10

    INTRODUCCIÓN

    En el siguiente informe veremos cómo los compuestos que presentan enlace iónico conduce la
    corriente eléctrica y el enlace covalente generalmente, pero existen casos especiales en que si
    conducen la corriente eléctrica, un ejemplo claro está en el ácido sulfúrico con agua destilada, o el
    carbono en forma de grafito, aquí observamos que se prende con intensidad demostrando que si pasa
    corriente eléctrica.

    También En el siguiente informe veremos cómo los compuestos que presentan enlace iónico conduce
    la corriente eléctrica y el enlace convalece generalmente, pero existen casos especiales en que si
    conducen la corriente eléctrica, un ejemplo claro está en el ácido sulfúrico con agua destilada, o el
    carbono en forma de grafito, aquí observamos que se prende con intensidad demostrando que si pasa
    corriente eléctrica.

    1
    FUNDAMENTO TEÓRICO

    Moléculas
    Son agregados o grupos de por lo menos dos o más átomos, en una relación definía, que se
    mantienen unidos mediante fuerzas químicas denominadas "enlaces covalentes" (por
    compartición de electrones), se mueven y actúan juntas como si fuesen una sola identidad.

    Hidrógeno Agua Amoníaco Metano Etanol


    H2 H2O NH3 CH4 CH3CH2OH

    Tipo de moléculas

    Diatómicas:
    Moléculas que contienen H2, Cl2, HCl
    dos átomos.

    Poliatómicas:
    CH3CH2OH, CHCl3,
    O3, C6H12O6,C5H5N,
    Moléculas que contienen
    H2O
    más de dos átomos.

    Homoatómicas:
    Moléculas que contienen
    dos o más átomos de un H2, Cl2, O3, P4
    mismo elemento
    (forman elementos).

    Heteroatómicas:
    Moléculas que contienen
    CH3CH2OH, CHCl3,
    al menos dos átomos de
    H2O, C6H12O6, C5H5N
    dos o más elementos
    (forman compuestos).
    Iones:

    Están formados por un átomo o un grupo de átomos, que tienen una carga
    neta positiva o negativa, en consecuencia pueden ser de dos tipos:

     Los cationes: se forman cuando el átomo neutro pierde uno o varios de sus
    electrones, en consecuencia son iones de carga neta positiva.

    átomo neutro: catión:

    11 protones 11 protones

    11 electrones 10 electrones

    ENLACE IÓNICO

    En los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el
    caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan con el fin de
    producir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico.

    Los enlaces iónicos típicos son los de los haluros alcalinos, tales como el cloruro de sodio, NaCl.
    DETALLES EXPERIMENTALES
    MATERIALES Y RECTIVOS

    MATERIALES:

    - Puente eléctrico.
    - 2 vasos de 250 ml.
    - Un foco de 1,5 voltios.
    - Varilla de vidrio.
    - Cable eléctrico.
    - Sal, azúcar, etanol, ácido acético.
    - Amoniaco, ácido sulfúrico.
    - Cinta de magnesio.

    PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

    Experimento 1:
    1. Probar el puente eléctrico uniendo los cable, el encendido del foco nos prueba
    que el equipo está conforme, tenga cuidado de no tocar los cabes desnudos.

    2.
    3. En un vaso colocar agua destilada y probar el puente eléctrico uniendo los cables
    dentro del agua.
    4. Separar los cables y agregar poco a poco cristales de NaCL (sal).
    Conductividad eléctrica: SI
    Intensidad: alta

    5. Retirar los cables, desechar el contenido del vaso y llenar nuevamente con agua
    destilada, introducir luego los cables y adicionar C12H22O11 (Azúcar).

    Conductividad eléctrica: NO
    6. Repetir los pasos 3 y 4 utilizando C3H5OH (etanol), luego CH3COOH (ácido
    acético) y finalmente NH4OH (amoniaco acuoso).
    Etanol: conductividad eléctrica NO ácido acético
    Conductividad eléctrica: SI
    Intensidad: alta

    Hidróxido de amonio
    Conductividad eléctrica SI
    Intensidad: media
    CÁLCULOS Y RESULTADOS

    -con el Nacl se observó que conduce la corriente eléctrica en medio acuoso.


    -el C12H22O11 (Azúcar) no conduce electricidad debido al enlace covalente.
    -el etanol no conduce corriente eléctrica.
    -el amoniaco conduce la electricidad en menor intensidad.

    Tipo de
    Muestras Solvente Solubilidad Conductividad enlace
    1 NaCl H2O desti. SI SI Iónico
    2 CH3COOH - SI SI Covalente
    3 azucar H2O desti. SI NO Covalente
    4 etanol NO covalente
    5 Hidróxido de Iónico
    SI
    amonio
    I. RECOMENDACIONES

    - Después de cada proceso experimental se recomienda desconectar el


    tomacorriente para así poder evitar algún tipo de accidente.
    - Es necesario limpiar los electrodos cada vez expongamos a estos a
    nuevas soluciones para que no exista algún agente contaminante que
    determine resultados erróneos.
    - Tener mucho cuidado con los reactivos a utilizar.
    BIBLIOGRAFIA
    . https://es-puraquimica.weebly.com/enlaces-quimicos.html

    -https://es-puraquimica.weebly.com/enlaces-quimicos.html

    . Material de laboratorio de Química General I – UNASAM.

    -Química. Lumbreras Editores. Perú. 2004

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