Deber de Volumetria

EJERCICIOS VOLUMETRÍA
2.
3. Cuál es la dureza total de una muestra de agua si para 100,00 mL de la misma se gastaron
31,50 mL de EDTA 0,0100M, trabajando a pH 10 y empleando como indicador el negro de
eriocromo,? (Rta. 315 ppm CaCO3)
4. Se tiene una muestra de 6 L de una disolución cuya concentración es 3 M. La muestra se
divide en 3 porciones, una es de 3 L, la segunda de 2,750 L y la tercera de 250 mL. Calcula
la cantidad de sustancia de soluto que hay en cada porción.
5. Se lleva a cabo el análisis volumétrico de una muestra sólida de carácter alcalino la cual puede
contener NaOH, Na2CO3, NaHCO3 solos o en mezclas compatibles, además de impurezas
inertes. Se pesan 0,350 g de la muestra, se disuelve y titula con HCl 0,1000 N, gastándose
hasta viraje de la fenolftaleína 17 mL. Una segunda muestra de 0,350 g requiere 46 mL de
HCL 0,1000 N hasta viraje del anaranjado de metilo.
Determine la composición en % de la muestra.
Respuesta: 51,5% de Na2CO3 y 28,8% de NaHCO3.
6. En una mezcla de Carbonato de sodio, Hidróxido de sodio y/o Bicarbonato y materia inerte,
pesa 0,7500 g. Cuando la solución acuosa de la misma se valora con HCl 0,5N, el color de la
fenolftaleína desaparece cuando se añade 22,00 ml del ácido. Después de añade naranja de
metilo y se necesita otros 5 ml más de ácido para conseguir el viraje del indicador, Calcule la
composición porcentual de la muestra
7. Se determinó la concentración de cloruro en agua de mar por el método de Volhard. Para ello,
a una alícuota de 5 mL se le añadieron 25 mL de disolución de AgNO3 0.1332 M. El exceso
de Ag+ se valoró con disolución patrón de KSCN 0.102 M, gastándose 8.1 mL. Calcular la
concentración de cloruro en g/mL. Res. 17.8 g/L.
8. Para conocer la composición de un frasco con una rotulación poco clara (Na2CO3, NaHCO3
o una mezcla) 1,4231 g de muestra fueron disueltos en 100 mL de agua. De esta solución se
tomó una alícuota de 20 mL y se valoró con HCl, gastándose 9,2 mL hasta el viraje de la
fenolftaleína. La misma alícuota se continuó valorando con HCl gastándose en esta
oportunidad 22,1 mL hasta el viraje de anaranjado de metilo. Por otra parte, al titular el HCl
usado como patrón se determinó que 0,1492 g de Na2CO3 consumen 12,9 mL de HCl con
fenolftaleína como indicador.
Determine la constitución de la muestra y el % p/p de los constituyentes.
Respuesta: 37,38% de Na2CO3 y 41,54% de NaHCO3
9. Se sabe que una mezcla contiene Na2CO3 y/o NaHCO3 junto con especies inertes. Una
muestra de 1,5 g consume 42,2 mL de HCl 0,5 N utilizando AM como indicador. Una segunda
alícuota de la misma masa consume 15,3 mL del HCl usando fenolftaleína. Calcular el
porcentaje de impurezas inertes en la muestra.
Respuesta: 13,45%
10. ¿Cuál es la dureza cálcica de la muestra anterior, si otra alícuota de 100,00 mL que es tratada
a pH 12, consumió 18,70 mL de EDTA 0,0100M hasta el viraje del indicador ácido calcón
carboxílico? (Rta. 187ppm CaCO3)
11. 8. ¿Cuál es la dureza magnésica de la misma muestra? (PM MgCO3 = 84,33) (Rta. 108 ppm
MgCO3).
12. Indica el nº de oxidación de cada elemento en los siguientes compuesto e iones: a) NH4ClO4;
b) CaH2; c) HPO4 2–; d) ICl3; e) HCOOH; f) CH3−CO−CH3
13. Se requiere 16,42 ml de KMnO4 0,1327 M para oxidar 20 ml de solución de FeSO4 en medio
acido. Cuál es la concentración de la solución
14. El dicromato potásico oxida al yoduro sódico en medio ácido y se origina sulfato sódico,
sulfato de cromo(III) y yodo, entre otras cosas. ¿De qué concentración será una disolución de
yoduro sódico, sabiendo que 25 ml de la misma necesitan para su valoración 40 ml de una
solución 30g/l de dicromato potásico? Pesos atómicos: K:39; Cr:52; O:16; I:127 R/
0.96 M
15. Se trata de determinar el contenido de cobre en un mineral, para lo cual se disuelven 5.00 g
del mismo en 250 mL. Seguidamente se toma una alícuota de 25 mL, se añade 0.5 g de KI y
se valora el yodo liberado con disolución de Na2S2O3 0.0265 M, gastándose 16.4 mL.
Calcular el porcentaje de Cu en el mineral. Res. 5.5 % de Cu
16. Determinar el % de Cl2 activo de una muestra de polvo blanqueador si 0.5125 g Ca(ClO)2 se
tratan en medio ácido con exceso de KI y el I2 producido consume 31.44 mL de Na2S2O3
0.2110 M. Res. 45.9 %
17. Cinco comprimidos de vitamina C (C6H8O6) se disuelven y enrasan en un matraz de 250
mL. Se toma una alícuota de 25.0 mL y se valora con I2, consumiéndose 14.22 mL. La
disolución de I2 se normalizó frente a As2O3 según el siguiente procedimiento: se toman
0.1978 g de As2O3, se disuelven en medio alcalino (As2O3 + OH- --> 2 AsO3 3-) y
consumen 40.0 mL de I2 en la oxidación a arseniato. Se pide: a) ajustar las reacciones redox
de valoración de la vitamina C y de normalización de la disolución de I2; b) contenido de
vitamina C en mg/comprimido
18. Para determinar el contenido de calcio en una muestra de leche, se pesan 20 gramos de la
misma y se llevan a 50 ml con ácido tricloroacetico para precipitar las proteínas. Se toma 5
ml del sobrenadante y se añade oxalato de amonio formando oxalato de calcio que se titula
en medio acido con 5,35 ml de permanganato de potasio 4,0*10-3 M para conseguir color
violeta persistente. Calcule el tanto por ciento de calcio en la muestra.
19. En la titulación de 0.2121 g de Na2C2O4 puro (134 g/mol) se gastan 43.31 mL de KMnO4.
¿Cuál es la molaridad de la solución de KMnO4? R. 0.01462M
20. Una muestra de 0.8040g de un mineral de hierro se disuelve en ácido. Posteriormente el hierro
se reduce a Fe2+ y se titula con 47.22 mL de una solución 0.02242 M de KMnO4. Calcular
los resultados de análisis en términos de: a)% de Fe (55.847 g/mol) y b) % de Fe3O4 (231.54
g/mol). la reacción del analito con el reactivo se describe con la siguiente reacción.
MnO4- + Fe2+ + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O
R. a) 36.77% b) 50.81%

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