Ejercicios Concentraciones

Química Analítica Cuantitativa y Cualitativa
EJERCICIOS PROPUESTOS
1. Calcular la molaridad de cada una de las soluciones siguientes:

 1.50 g de KBr en 1.60 L de solución
 2.78 g de Ca(N03 )2 en 150 ml de solución (tarea)
 2.50 g de Co (NO3) 2en 80 ml de solución (tarea)
• Calcule la cantidad en gramos de soluto que se necesita para preparar las siguientes
soluciones acuosas:
 500 ml de solución de NaBr 0.110 M
 250 ml de solución de CaS 0.140 M (tarea)
 720 mI de solución de Na2SO4 0.155 M (tarea)
2. El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 29 % de NH3 en peso y tiene una densidad de 0.90 g/ml.
¿Cuál es la molaridad de esta solución?.
3. Una solución de ácido sulfúrico que contiene 571.6 g de H2 S04 por litro de solución tiene una densidad
de 1.329 g/ml. Calcular: (tarea)
1. el porcentaje en peso y
2. la molaridad del ácido sulfúrico en solución.
4. Cuántos gramos de CuSO4. 5 H2O (M = 250) se requieren para preparar 150 mL de disolución de CuSO4 (M=
160) 0,24 Molar? ¿Qué masa de soluto se necesita para producir?:
a.- 2,50 litros de disolución 1,20 M de NaOH. ( tarea)
b.- 50 mL de disolución 0,01 M de AgNO3( tarea)
c.- 400 mL de disolución 1 M de hidróxido de zinc (Zn(OH)2). ( tarea)
7. Se prepara una solución que contiene 69 grs. de ión Sodio (PE=23 grs/equiv) en 3000 cc¿Cuál es la
normalidad de la solución?
8.- Determinar los grs. de cromo (PE= 26 grs/equiv) que hay que disolver para obtener 500 cc. De solución al
0.25 N.
9. Una solución de litio (PE= 7 grs/equiv) se encuentra al 15%p-v. ¿Cuál es la Normalidad?
10. 25 grs de éteretílico(C2H5OC2H5) se han mezclado con 1 gr. de ácido esteárico C17 H35COOH. ¿Cuál es la
fracción molar de cada componente y de la solución?
11. 50 moles de agua han disuelto 2 moles de soluto. ¿Cuál es la fracción molar de cada componente y de la
solución?
12. Una solución de agua (H2O) disuelta en alcohol (C2H5OH) está al 20%p-p. ¿Cuál es la fracción molar de cada
componente y de la solución?
13. se prepara una solución mediante la disolución de 5.76 g de KCl*MgCl 2*6H2O en agua suficiente para
obtener dos litros: Calcule
 La concentración molar analítica de KCl*MgCl2 en la solución.
 La concentración molar de Mg2+
 La concentración molar de Cl-
 El porcentaje pero/volumen de KCl*MgCl2*6H2O
 Los milimoles de Cl- en 25.0 ml de esta solución.
 Las partes por millón de K+.
14. Una disolución de 12.5% (p/p) de NiCl2 (129.61 g/mol) tiene una densidad de 1.149 g/ml. Calcule:
 La concentración molar de NiCl2 en esta disolución
 La concentración molar de Cl-en esta disolución
 La masa en gramos de NiCl2 contenida en cada litro de esta disolución.
15. Describa la preparación de:
 2.5 litros de solución acuosa de glicerol (C3H8O3 92.1 g/mol) al 21.0% (p/v)
 2.5 kilogramos de solución acuosa de glicerol (C3H8O3 92.1 g/mol) al 21.0% (p/p)
 2.5 litros de solución acuosa de glicerol (C3H8O3 92.1 g/mol) al 21.0% (v/v)
16. ¿Cuál es la normalidad de una solución que contiene 6.73 g de NaOH (99.5% de NaOH, 0.5% de
H2O) y 9.42 g de Ba(OH)2.8H20 en agua y diluyendo hasta 850 mL?
17. El ácido clorhídrico concentrado (PM = 36.5) tiene una densidad de 1.19 g/mL al 37% en peso
de
18. HCl. ¿Cuántos mL deben tomarse del ácido concentrado para preparar una solución 0.124 M
diluyendo con agua a un volumen de 1700 mL?
19. Si una muestra de NaOH sólido está contaminada con 2.0% de NaCl y 6.00% de H2O y se
disuelven en 40. O g de agua y se diluyen hasta tener un litro solución. ¿Cuál es la normalidad
de la solución resultante como base?
20. ¿Cuál será la normalidad aproximada de una solución ácida preparada mezclando las
siguientes cantidades de soluciones de H2SO4 (a) 160 mL de solución 0.3050 N y 300 mL de
solución 0.4163 M.
21. Se dispone de 1 litro de una solución de NaOH 0.537 N, ¿Cuántos mL de una solución de NaOH
1.00 N deben agregarse para que la solución resultante sea 0.600 N?
22. ¿Cuál es la normalidad de una solución de H2SO4, si se requieren 27.80 mL de álcali 0.4820 N
para neutralizar 25 mL de una bureta?
23. ¿Cuál es la molaridad aproximada y la normalidad de una solución de H2S04, al 13 %? ¿A qué
volumen debe diluirse 100 mL del ácido para preparar una solución 1.50 N?
24. Una solución contiene 3.30 g de Na2CO3.lOH20 en cada 15.0 mL ¿Cuál es la normalidad? ¿Cuál
es la molaridad?
25. ¿Cuántos g de K2S04 están contenidos en 50 mL de solución 0.200 N? (b) ¿Cuántos milimoles
de K2SO4 están presentes?
26. Una solución de H3PO4, al 30% tiene una gravedad específica de 1.180. (a) ¿Cuál es su
normalidad? (b) ¿Cuál es su molaridad?
27. Una solución de H2S04 6.0 N tiene una densidad de 1.18 g/mL. ¿Cuál es la concentración
molar?, b) ¿cuál es la concentración molal de la solución?

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1. Calcular la molaridad de cada una de las soluciones siguientes:

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