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    MIGUEL ANGEL HERRERA MARTINEZ
    Este documento presenta 5 problemas de química física relacionados con equilibrios químicos, cálculos de concentración de iones y pH. Los problemas involucran reacciones de ácidos débiles como el benzoico, cianhídrico y crómico, así como equilibrios de carbonato. Se pide calcular concentraciones iónicas y valores de pH para diversas mezclas y soluciones preparadas con estas sustancias.

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    Este documento presenta 5 problemas de química física relacionados con equilibrios químicos, cálculos de concentración de iones y pH. Los problemas involucran reacciones de ácidos débiles como el benzoico, cianhídrico y crómico, así como equilibrios de carbonato. Se pide calcular concentraciones iónicas y valores de pH para diversas mezclas y soluciones preparadas con estas sustancias.

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    FISICOQUIMICA II CICLO: 2023-A

    TAREA #3
    NOMBRE: Herrera Martínez Miguel Ángel
    CALIFICACIÓN:
    T3.1 Se prepara una solución 0.075M de benzoato de sodio, usando como solvente una
    solución 0.005M en NaCl. Si para el ácido benzoico Ki = 6.4 x 10 – 5 calcule la concentración
    de todos los iones en equilibrio y el pH final. Use γ±.
    T3.2 Se mezclan 315 ml de una solución 0.15M en KCN con 185 ml de una solución 0.261M
    en ácido benzoico. Calcule el pH final. Para el HCN, Ki = 7.4 x 10 – 10.
    T3.3 Se prepara una solución 0.33M en ácido crómico: H2CrO4. Calcule la concentración de
    todos los iones y el pH. Para el H2CrO4: K1 = 3.55; K2 = 3.36 x 10 – 7
    T3.4 A 450 ml de una solución 0.142 M en NaHCrO4 se le añaden 100 ml de NaOH 0.087M.
    Calcule el pH final.
    T3.5 Una mezcla de Na2CO3 y NaHCO3 pesa 59.2 gr. La mezcla se disuelve en agua
    suficiente para formar 2 L de solución cuyo pH es 10.62. ¿Cuántos gramos de NaHCO3 había
    en la mezcla? Para el H2CO3: K1 = 4.3x10-7 y K2 = 5.61x10-11.

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