Science & Mathematics">
CUESTIONARIO Quimica Estequiometria
CUESTIONARIO Quimica Estequiometria
CUESTIONARIO Quimica Estequiometria
ESTEQUIOMETRIA
Es el clculo de las relaciones cuantitativas entre reactantes1 (o tambin
conocidos como reactivos) y productos en el transcurso de una reaccin qumica.
Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teora atmica. La estequiometria
es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los
elementos qumicos que estn implicados.
Principio
En una reaccin qumica se observa una modificacin de las sustancias
presentes: los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.
A escala microscpica,
la
reaccin
qumica
es
una
modificacin
de
llamamos
la ley de
conservacin
de
la
masa,
que
implica
las
Nos dice que porciones de cualquier sustancia que tengan una procedencia
distinta siempre tendr la misma proporcin de masa en sus componentes ya sea
que siempre los elementos de un compuesto estarn en relacin con la masa en
otro compuesto que su procedencia es diferente. Un ejemplo el agua cualquiera
que sea su procedencia siempre mantendr una relacin constante en el peso de
sus componentes
Ley de las proporciones mltiples: (Dalton)
Dice que cuando se unen dos elementos para formar una serie de compuestos, la
cantidad de uno de ellos (catin) se mantendr fija, mientras que la otra vara en
una relacin constante y con nmeros enteros.
RELACION ENTRE MOLES Y MASA DE UNA REACCION
El balance de las ecuaciones es la base principal de la estequiometria, ya que, es
el primer paso a realizar cuando se quiere cuantificar algn proceso qumico.
La informacin proporcionada por las ecuaciones qumicas se interpreta de
acuerdo a las necesidades.
Las relaciones de este tipo tienen uno de sus datos en unidades de masa y el otro
en
moles. Tal
como
se
ilustra
en
problema
descrito
continuacin:
conversin debe
ser la misma
RENDIMIENTO DE UNA REACCION
Se cree equivocadamente que las reacciones progresan hasta que se
consumen totalmente los reactivos, o al menos el reactivo limitante.
La cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad terica
mxima que puede obtenerse (100%) se llama rendimiento.
Rendimiento terico
La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo
limitante se consumiera en la reaccin, se conoce con el nombre de
rendimiento terico.
A la cantidad de producto realmente formado se le llama simplemente
rendimiento o rendimiento de la reaccin. Es claro que siempre se
cumplir la siguiente desigualdad
Rendimiento de la reaccin rendimiento terico
Ejemplo:
La reaccin de 6,8 g de H2S con exceso de SO2, segn la siguiente
reaccin,
produce
8,2
de
S.
Cual
es
el
rendimiento?
REACCIONES QUIMICAS
a) CuSO4+Fe FeSO4+ Cu--
reacc. Desplazamiento.
b) K2S+MgSO4K2SO4+MgS --
d) Cd(OH)2 + 2HBr
reac. neutralizacion
reac composicion.
reac. Descomposicin.
CdBr2 + 2 H2O
reacc. Desplazamiento
e) FeS +S
FeS
reacc. de sntesis
f) HCl + NH3
NH4Cl
g) CaCO3
CaO + CO2
h) KI + Pb(NO3)2
KNO3 + PbI2
reacc. de sntesis
reacc. De descomposicin
reacci. Doble desplazamirnto
BIBLIOGRAFIA:
-
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/quimicaII/pdf2/I.
%20Estequiometr%EDa.pdf
http://qyb2.usach.cl/materialdeapoyo/ppt/060_ej_res_estequiometria_g
rs.pdf
http://cvonline.uaeh.edu.mx/Cursos/BV/C0301/Unidad
%20VII/71_lec_Estequiometria.pdf
https://books.google.es/books?
id=0JuUu1yWTisC&printsec=frontcover&dq=estequiometria+pdf&hl=e
s&sa=X&ved=0ahUKEwj4tN2JLPQAhVMziYKHRRsDhEQ6AEIOTAG#v=onepage&q&f=false