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Nomenclatura de Compuetos Orgánicos
Nomenclatura de Compuetos Orgánicos
Nomenclatura de Compuetos Orgánicos
5-etilespiro-[3.4]octano
eteno o etileno
2-etil-1-penteno
etino o acetileno
3,5-dimetil-1-octino
1. Haluros de alquilo
2. Alcohol
3. Eter
4. Aldehidos y cetonas
5. Acidos carboxlicos
6. Esteres
7. Aminas
8. Amidas
9. Grupo fosfato
Metanol
Bebidas
alcohlicas
Etanol
caractersticas
cidas
muy
R-CH2-OH
R2CH-OH
R3C-OH
alcohol 1
alcohol 2
alcohol 3
Presentan propiedades
diferentes
Si en la molcula hay ms de un
grupo
-OH se utiliza la terminacin
"-diol, "-triol", etc., indicando con
nmeros las posiciones donde se
encuentran esos grupos.
Cuando el alcohol no es la funcin
principal, se nombra como "hidrxi-",
indicando
el
nmero
localizador
correspondiente.
Metanol
Fenol
Etanol
2-Propanol
1-Propanol
Etanodiol. Eetilenglicol
Propanotriol. Glicerina
acetaldehdo
Ac. carboxlico
ac.actico
Caractersticas semejantes
a los
alcoholes, pero con grupo sulfidrilo
( -SH ).
Metanotiol
CH3SH
Etanotiol
CH3CH2SH
Propanotiol
CH3CH2CH2SH
Cistena (-aminocido)
Propanona (Acetona)
Propanona
Benzaldehdo
Formaldehido
GRUPO ALDEHIDO
- CHO
Aldehdos
: el grupo carbonilo, se
encuentra en un Carbono primario. (CHO)
Metilamina
Propanona (Acetona)
Fenilamina
Propanona (Acetona)
Etanonitrilo
Acido etanoico
Propanona (Acetona)
Acido actico
Vinagre
dicarboxlico : existe ms de un
grupo carboxilo en una misma molcula
(compuestos importantes en el
metabolismo celular)
El
Anhdrido
ster
Propanona (Acetona)
Amidas
Haluros
de cido
anhdrido
esteres
amidas haluros de Ac.
Mediante su hidrlisis , se puede obtener cidos
carboxlicos y otro compuesto ( ste depender
del tipo de sustituyente)
Propanona (Acetona)
Propanona (Acetona)
Benzocana
Acetato de pentilo
Etanoato de pentilo
Propanona (Acetona)
etanamida o acetamida
Asparagina
Propanona (Acetona)
se
del
Identifique
los
sustituyentes
unidos
al
hidrocarburo principal, recuerde cambiar la
terminacin del nombre del sustituyente.
cidos carboxlicos
2.
3.
4.
5.
6.
Propiedades Fsicas
general es que lo
lo semejante. Las
se
disuelven
en
las no polares en
Punto de Ebullicin
Para que un compuesto se vaporice, las
fuerzas que mantienen las molculas
unidas unas a otras deben romperse.
Punto de Ebullicin
Alcanos, constituidos por molculas apolares,
tienen puntos de ebullicin relativamente bajos
porque las atracciones intermoleculares se deben
a la interaccin entre dipolos inducidos (fuerzas
de dispersin de London).
Las fuerzas de dispersin de London son
proporcionales a la superficie de contacto entre
las molculas lo que explica que los alcanos
formados por molculas lineales (mayor superficie
de contacto) tengan mayores puntos de ebullicin
que sus ismeros formados por molculas
ramificadas (menor superficie de contacto).
Punto de Ebullicin
Eteres, Haluros de alquilo y Heterotomos, son ms altos que los
de los hidrocarburos de similar peso molecular debido a la
presencia de interacciones intermoleculares dipolo-dipolo, que
son ms intensas que las interacciones de London.
Punto de Ebullicin
Alcoholes presentan mayor punto de ebullicin que
las Aminas de igual peso molecular.
La explicacin a este hecho reside en la mayor
electronegatividad del tomo de oxgeno en
comparacin con el tomo de nitrgeno, que hace
que los puentes de hidrgeno O-H sean ms fuertes
que los puentes de hidrgeno N-H.
Punto de Fusin
El factor determinante del punto
de fusin es el empaquetamiento
de las molculas en la red
cristalina: cuanto mejor se
ajusten al cristal mayor ser la
energa necesaria para romper la
red, por lo tanto, mayor ser el
punto de fusin.
Punto de Fusin
Grafito:
Lminas de tomos de
C
Diamante:
Tetraedros de tomos de
C
disolvente no polar
no se disuelve
disolvente no polar
Se disuelve
H2O
slido no polar
no se disuelve
Sustancia
Tipo de
sustancia
Interaccin
predominante
Punto de
fusin
(C)
Punto de
ebullicin
(C)
NaCl
Inica
Inica
801
1465
H 2S
Covalente
polar
Dipolo-dipolo
- 83
- 62
H 2O
Covalente
polar
Puente de
Hidrgeno
100
CH4
Covalente
no polar
London
(10 e-)
- 182,5
- 161,6
CCl4
Covalente
no polar
London
(74 e-)
-23
77
Ne
Atmica
London
(10 e-)
- 249
-246