LEY DE LEWIS

LEY DE LEWIS Todos los tomos deben de ceder o aceptar electrones para cumplir con la LEY DE LEWIS, la cual establece que todos los tomos al combinarse debe de tener una configuracin electrnica de un gas noble o en su defecto, 8 electrones en su ltimo nivel de energa. Estructura de Lewis Diagrama de algunas estructura de Lewis de molculas y tomos. La Estructura de Lewis tambin llamada diagrama de punto o modelo de Lewis ,es una representacin grfica que muestra los enlaces entre los tomos de una molcula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. El diagrama de Lewis se puede usar tanto para representar molculas formadas por la unin de sus tomos mediante enlace covalente como complejos de coordinacin. La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis, quien lo introdujo por primera vez en 1916 en su artculo La molcula y el tomo. Las estructuras de Lewis muestran los diferentes tomos de una determinada molcula usando su smbolo qumico y lneas que se trazan entre los tomos que se unen entre s. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de lneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una lnea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los tomos a los que pertenece. Para desarrollar una formula qumica es necesario es necesario buscar cierta informacin como es electronegatividad fuerza en la que un tomo atrae electrones hacia su estructura esta fuerza se incremente de izquierda a derecha y de abajo hacia Riva sin considerar a los gases nobles, la otra informacin es la de las valencias que tiene cada elemento por lo que seguiremos la siguiente metodologa.

*** PASOS A SEGUIR***

Escribe la formula condensada en la esquina superior, debajo de las formulas se escriben los valores de electronegatividad para cada elemento. Anota las valencias Determina quien es el ms electronegativo son considerar al oxigeno, alrededor de tu atomo central distribuye a tus oxigenos lo ms lo ms simtricamente que te sea posible. Distribuye los elementos restantes alrededor de los oxigenos, si es posible simtricamente enlaza todos los tomos de afuera hacia dentro considerando su valencia.

DETERMINACION DE ENLACE ENLACE COVALENTE: Se lleva a cabo entre dos no metales, para estudiarlos se dividen en tres tipo.

NO POLAR 3 TIPOS DE ENLACE POLAR

COORDINADA

Enlace InicosEn los enlaces inicos, los electrones se transfieren completamente de un tomo a otro. Durante este proceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los tomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a travs de fuerzas electroestticas que son la base del enlace inico. Por ejemplo, durante la reaccin del sodio con el cloro: sodio (en la derecha) pierde su nica valencia de electrones al cloro (a la derecha), resultando en un in de sodio cargado positivamente (izquierda) y un in de cloro cargado negativamente (derecha). Una simulacin de la reaccin NaCl Concept simulation - Reenacts the reaction of sodium with chlorine. (Flash required) Note que cuando el sodio pierde su electrn de valencia, se hace ms pequeo, mientras que el cloro se hace ms grande cuando gana una valencia de electrn adicional. Esto es tpico de los tamaos relativos de iones a tomos. Despus que la reaccin tiene lugar, los iones cargado Na+ y Cl- se sujetan gracias a las fuerzas electroestticas, formando as un enlace ionico. Los compuestos inicos comparten muchas caractristicas en comn: Los enlaces inicos se forman entre metales y no metales,

Al nombrar compuestos inicos simples, el metal siempre viene primero, el no metal segundo (por ejemplo, el cloruro de sodio), Los compuestos inicos se disuelven facilmente en el agua y otros solventes polares, En una solucin, los compuestos inicos fcilmente conducen electricidad, Los compuestos inicos tienden a formar slidos cristalinos con temperaturas muy altas. Esta ltima caracterstica es un resultado de las fuerzas intermoleculares (fuerzas entre las molculas) en los slidos inicos. Si consideramos un cristal slido de cloruro de sodio, el slido est hecho de muchos iones de sodio cargados positivamente (dibujados a debajo como pequeas esferas grises) y un nmero igual de iones de cloro cargados negativamente (esferas verdes). Debido a la interaccin de los iones cargados, los iones de sodio y de cloro estn organizados alternadamente como demuestra el esquema a la derecha. Cada in de sodio es atrado igualmente por todos sus iones de cloro vecinos, y de la misma manera por la atraccin del cloruro de sodio. El concepto de una molcula sola se vuelve borroso en cristales inicos ya que el slido existe como un sistema continuo. Las fuerzas entre las molculas son comparables a las fuerzas dentro de la molcula, y los compuestos inicos tienden a formar como resultado cristales slidos con altos puntos de fusin. Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1 Cl-1

Na+1 Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1 Cl-1 Na+1 Cristal de Cloruro de Sodio Esquema de Cristal NaCl Enlace CovalentesEl segundo mayor tipo de enlace atmico ocurre cuando los tomos comparten electrones. Al contrario de los enlaces inicos en los cuales ocurre una transferencia completa de electrones, el enlace covalente ocurre cuando dos (o ms) elementos comparten electrones. El enlace covalente ocurre porque los tomos en el compuesto tienen una tendencia similar hacia los electrones (generalmente para ganar electrones). Esto ocurre comnmente cuando dos no metales se enlazan. Ya que ninguno de los no elementos que participan en el enlace querrn ganar electrones, estos elementos compartirn electrones para poder llenar sus envolturas de valencia. Un buen ejemplo de un enlace covalente es ese que ocurre entre dos tomos de hidrgeno. Los tomos de hidrgeno (H) tiene un electrn de valencia en su primera envoltura. Puesto que la capacidad de esta envolutura es de dos electrones, cada tomo hidrgeno 'querr' recoger un segundo electrn. En un esfuerzo por recoger un segundo electrn, el tomo de hidrgeno reaccionar con tomos H vecinos para formar el compuesto H2. Ya que el compuesto de hidrgeno es una combinacin de tomos igualados, los tomos compartirn cada uno de sus electrones individuales, formando as un enlace covalente. De esta manera, ambos tomos comparten la estabilidad de una envoltura de valencia. Simulacin del enlace covalente entre tomos de hidrgeno (Flash required) Ya que los electrones estn compartidos en molcula covalentes, no se forman cargas inicas. Por consiguiente, no hay fuerzas intermoleculares fuertes en los compuestos covalentes tal como las hay en las molculas inicas. Como resultado, muchos compuestos inicos son gases o lquidos a temperatura ambiente en vez de

slidos como los compuestos inicos en las molculas covalentes que tienden a tener una atraccin intermolecular ms debil. Igualmente, al contrario de los compuestos inicos, los compuestos covalentes existen como verdaderas molculas. Enlaces Mltiples: Para cada par de electrones compartidos entre dos tomos, se forma un enlace covalente nico. Algunos tomos pueden compartir mltiples pares de electrones, formando enlaces covalentes mltiples. Por ejemplo, el oxgeno (que tiene seis electrones de valencia) necesita dos electrones para completar su envoltura de valencia. Cuando dos tomos de oxgeno forman el compuesto O2, ellos comparten dos pares de electrones, formando dos enlaces covalentes. Las Estructuras de Puntos de Lewis: Las estructuras de puntos de Lewis son una taquigrafa para representar los electrones de valencia de un tomo. Las estructuras estn escritas como el elemento del smbolo con puntos que representan los electrones de valencia. Abajo estn las estructuras de Lewis para los elementos en los dos primeros perodos de la Tabla Peridica. Las Estructuras de Puntos de Lewis Las estructuras de Lewis tambin pueden ser usadas para mostrar el enlace entre tomos. Los electrones que se enlazan se colocan entre los tomos y pueden ser representados por un par de puntos, o un guin (cada guin representa un par de electrones, o un enlace). Abajo estn las estructuras de Lewis para el H2 y el O2. H2 H:H or H-H O2 Enlaces Polares y No-Polares En realidad, hay dos sub tipos de enlaces covalente. La molcula H2 es un buen ejemplo del primer tipo de enlace covalente el enlace no polar. Ya que ambos tomos en la molcula H2 tienen una igual atraccin (o afinidad) hacia los electrones, los electrones que se enlazan son igualmente compartidos por los dos tomos, y se forma un enlace covalente no polar. Siempre que dos tomos del mismo elemento se enlazan, se forma un enlace no polar .

Un enlace polar se forma cuando los electrones son desigualmente compartidos entre dos tomos. Los enlaces polares covalentes ocurren porque un tomo tiene una mayor afinidad hacia los electrones que el otro (sin embargo, no tanta como para empujar completamente los electrones y formar un in). En un enlace polar covalente, los electrones que se enlazan pasarn un mayor tiempo alrededor del tomo que tiene la mayor afinidad hacia los electrones. Un buen ejemplo del enlace polar covalente es el enlace hidrgeno - oxgeno en la molcula de agua. Las molculas de agua contienen dos tomos de hidrgeno (dibujados en rojo) enlazados a un tomo de oxgeno (en azul). El oxgeno, con seis electrones de valencia, necesita dos electrones adicionales para completar su envoltura de valencia. Cada hidrgeno contiene un electrn. Por consiguiente el oxgeno comparte los electrones de dos tomos de hidrgeno para completar su propia envoltura de valencia, y en cambio, comparte dos de sus propios electrones con cada hidrgeno, completando la envoltura de valencia H. Enlace polar covalente simulado en una molcula de agua La principal diferencia entre el enlace H-O en el agua y el enlace H-H, es el grado de los electrones compartidos. El gran tomo de oxgeno tiene una mayor afinidad hacia los electrones que los pequeos tomos de hidrgeno. Ya que el oxgeno tiene una atraccin ms fuerte en los electrones que se enlazan, el electrn ocupado anteriormente conduce a una desigual participacin. Los DipolesYa que los electrones de valencia en las molculas de agua ocupan ms tiempo alrededor del tomo de oxgeno que los tomos de hidrgeno, la parte de oxgeno de la molcula desarrolla una carga parcial negativa (debido a la carga negativa en los electrones). Por la misma razn, la parte de hidrgeno de la molcula desarrolla una carga parcial positiva. Los iones no se forman, a pesar de que la molcula desarrolla en su interior una carga elctrica parcial llamada un dipolar. El dipolo de agua est representado por una flecha en la animacin (ver ms arriba) en la cual la cabeza de la flecha apunta hacia la parte densa final (negativa) del electrn del dipolo y el otro electrn se ecuentra cerca de la parte delgada final (positiva) al otro lado de la molcula.