Dinitơ trioxide
| Dinitơ trioxide | |
|---|---|
 Mẫu dinitơ trioxide | |
 Cấu trúc 3D của dinitơ trioxide | |
| Tên khác | Anhydride nitrơ Nitơ sesquioxide Nitơ(III) oxide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| ChEBI | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | N2O3 |
| Khối lượng mol | 76,0102 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn màu xanh da trời |
| Khối lượng riêng | 1,447 g/cm³ (lỏng) 1,783 g/cm³ (khí) |
| Điểm nóng chảy | −100,7 °C (172,5 K; −149,3 °F)[1] |
| Điểm sôi | 3,5 °C (276,6 K; 38,3 °F)(phân ly[1]) |
| Độ hòa tan trong nước | tan kèm phản ứng tạo HNO2 |
| Độ hòa tan | tan trong ete |
| Cấu trúc | |
| Hình dạng phân tử | phẳng, Cs |
| Mômen lưỡng cực | 2,122 D |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | +91,20 kJ/mol |
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 314,63 J K-1 mol-1 |
| Nhiệt dung | 65,3 J/mol K |
| Các nguy hiểm | |
| Phân loại của EU | Rất độc (T+) |
| Chỉ mục EU | Không liệt kê |
| NFPA 704 |
0
3
0
OX
|
| Điểm bắt lửa | Không cháy |
| Các hợp chất liên quan | |
| Oxide nitơ liên quan | dinitơ monoxide Nitơ monoxide Nitơ dioxide dinitơ tetroxide dinitơ pentoxide |
| Hợp chất liên quan | Acid nitrơ |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Dinitơ trioxide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học N2O3. Chất rắn màu xanh da trời đậm là một trong các oxide của nitơ. Dinitơ trioxide được tạo thành khi trộn các phần bằng nhau của nitơ monoxide và nitơ dioxide và làm lạnh hỗn hợp dưới -21 ℃ (-6 ℉):[2]
- NO + NO2 ⇌ N2O3
Dinitơ trioxide chỉ tách ra được ở nhiệt độ thấp, tức là trong pha lỏng và rắn. Ở nhiệt độ cao hơn các trạng thái cân bằng thuận lợi cho các thành phần khí, với Kdiss = 193 kPa (25 ℃).[3].
Cấu trúc và liên kết
[sửa | sửa mã nguồn]Thông thường, liên kết N–N là tương tự so với độ dài của hydrazin (145 pm). Tuy nhiên, dinitơ trioxide có một mối liên kết N–N dài bất thường tới 186 pm. Một số oxide nitơ khác cũng có liên kết N–N dài, bao gồm dinitơ tetroxide (175 pm). Phân tử N2O3 mặt phẳng và biểu hiện đối xứng C. Các kích thước dưới đây được đo từ quang phổ vi sóng N2O3 khi nhiệt độ thấp:[2]
Nó là anhydride của acid nitrơ (HNO2) không bền, và tạo ra khi trộn với nước. Một cấu trúc thay thế có thể được dự đoán cho các anhydride thực sự, tức là O=N–O–N=O, nhưng đồng phân này không được quan sát thấy. Nếu acid nitrơ sau đó không được sử dụng ngay, nó phân hủy thành nitơ monoxide và acid nitric. Muối nitrit đôi khi được tạo ra bằng cách thêm N2O3 vào dung dịch các base:
Tham khảo
[sửa | sửa mã nguồn]- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, tr. 444, ISBN 0-7506-3365-4
- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. tr. 521–22. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ Bản mẫu:Holleman&Wiberg
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |