Amoni bromide

Amoni bromide
	Mô hình ball-and-stick của một cation amoni (trái) và anion bromide (bên phải)
Danh pháp IUPAC	Amoni bromide
Nhận dạng
Số CAS	12124-97-9
PubChem	25514
ChEBI	85364
Số RTECS	BO9155000liugoiugiu
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Br-].[NH4+] ;
InChI	đầy đủ 1/BrH.H3N/h1H;1H3;
UNII	R0JB3224WS
Thuộc tính
Công thức phân tử	NH4Br
Khối lượng mol	97.94 g/mol
Bề ngoài	bột trắng, hygroscopic
Khối lượng riêng	2.429 g/cm³
Điểm nóng chảy	235 °C (508 K; 455 °F)
Điểm sôi	452 °C (725 K; 846 °F)
Độ hòa tan trong nước	60.6 g/100 mL (0 °C) ; 78.3 g/100 mL (25 °C) ; 145 g/100 mL (100 °C)
MagSus	-47.0·10−6 cm³/mol
Chiết suất (nD)	1.712
Cấu trúc
Cấu trúc tinh thể	Isometric
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 2 0
x; t; s; Biểu tượng GHS
Xem thêm
	{{H-phrases}}, {{P-phrases}}, Thể loại:GHS templates
Báo hiệu GHS	Cảnh báo
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H315, H319, H335
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P261, P264, P271, P280, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P403+P233, P405, P501
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Amoni fluoride; Amoni chloride; Amoni iodide
Cation khác	Natri bromide; kali bromide
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Amoni bromide, có công thức hóa học là NH₄Br, là muối amoni của axit bromhydric. Kết tinh hóa học trong lăng kính không màu, có vị mặn; nó thăng hoa khi nung và dễ dàng hòa tan trong nước. Khi tiếp xúc với không khí, nó dần dần chuyển sang màu vàng vì sự oxy hóa các vết bromide (Br^-) đến brom (Br₂).

Điều chế

Amoni bromide có thể được điều chế bằng phản ứng trực tiếp của axit bromhydric với amonia.

NH₃ + HBr → NH₄Br

Nó cũng có thể được điều chế bằng phản ứng của amonia với sắt(II) bromide hoặc sắt(III) bromide, có thể thu được bằng cách đưa dung dịch bromide nước lên trên sắt.

2 NH₃ + FeBr₂ + 2 H₂O → 2 NH₄Br + Fe(OH)₂

Phản ứng

Amoni bromide là một axit yếu với một pKa ~ 5 trong nước. Nó là một muối axit vì ion amoni hydrolys thủy phân chậm trong nước.

Amoni bromide là chất điện phân mạnh khi đưa vào nước:

NH₄Br(r) → NH₄⁺(dd) + Br⁻(dd)

Amoni bromide phân hủy thành amonia và khí hydro bromide khi được nung ở nhiệt độ cao:

NH₄Br → NH₃ + HBr

Ứng dụng

Amoni bromide được sử dụng làm nhiếp ảnh trong phim, đĩa và giấy tờ; chống cháy gỗ; in thạch bản và quá trình khắc; là một trong các chất ức chế ăn mòn và trong việc chế phẩm dược phẩm.^[2]

Tham khảo

^ ^a ^b Bản dữ liệu Amoni bromide của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Vorlagenfehler
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[sigma-1] Bản dữ liệu Amoni bromide của Sigma-Aldrich, truy cập lúc {{{Datum}}} (PDF).Vorlage:Sigma-Aldrich/Vorlagenfehler

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[1]

[2]