Ácidos e Bases
Ácidos e Bases
Ácidos e Bases
Evolução histórica.
Ácidos e segundo
Bronsted e Lowry
Ácidos e bases. Evolução histórica.
Limão
Ácido Base
Ácidos e bases. Evolução histórica.
O britânico Humphry Davy, em 1810, concluiu serem, entre outras, ácidas as soluções
de cloreto de hidrogénio, HCℓ, que não continha oxigénio.
Surgiu assim, pela primeira vez, a ideia de um ácido ser um composto que contém
hidrogénio.
Em 1903, o químico sueco Svante Arrhenius recebeu o Prémio Nobel pelo seu trabalho
sobre eletrólitos, no qual também concluiu que as soluções aquosas ácidas e básicas são
boas condutoras da corrente elétrica.
Arrhenius definiu:
• uma base como qualquer substância que origina iões OH– e iões positivos
H2O
NaOH (s) → Na+ (aq) + OH– (aq)
Ácidos e bases. Evolução histórica.
Arrhenius afirmou que a neutralização entre ácidos e bases era provocada pela
reação entre iões H+ e OH– em solução, originando água:
Essa definição tinha sido pensada para a água como solvente e não explicava o
comportamento de ácidos e bases noutros solventes ou mesmo em fase gasosa.
Ácidos e Bases segundo Brönsted e Lowry
Brønsted escreveu: “Ácidos e bases são substâncias capazes de libertar ou absorver iões
hidrogénio, respetivamente.”
A definição de ácido e base dada por Brønsted e Lowry é hoje a mais comum:
Enquanto Brønsted enunciara a sua teoria usando sempre H+, um dos contributos de
Lowry foi o reconhecimento da importância do ião H3O+, uma molécula de água
ligada a um protão.
Ácidos e Bases segundo Brönsted e Lowry
Lowry identificou a água como recetora do protão proveniente do ácido, como, por
exemplo, na reação do cloreto de hidrogénio com a água:
Na reação do amoníaco com a água, esta comporta-se como ácido, sendo o amoníaco
o recetor do protão: