Resumo Ac-Base e PH
Resumo Ac-Base e PH
Resumo Ac-Base e PH
Ácido-Base e pH
8º Ano
O que é um ácido?
Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do
químico sueco Svante August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo
ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando iões H+ (ião
hidrogénio).
Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em:
HCl H+ + Cl –
Alguns anos mais tarde, em 1923, Brønsted descreve, numa definição mais geral, a
ideia de que ácido é uma substância que se comporta como um dador de protões (iões
H+). Assim, esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius e, todas
as substâncias que se comportam de acordo com esta definição, são denominadas ácidos
de Brønsted.
O químico Americano G.N. Lewis, formulou uma definição mais geral, que, segundo
ele, um ácido é uma substância susceptível de captar um par de electrões.
Apesar da definição de ácidos e bases de Lewis ter uma grande importância devido à
sua generalidade, quando normalmente falamos de um ácido ou de uma base, estamos a
referir-nos à definição de Brønsted. O termo "ácido de Lewis" é usualmente reservado
para substâncias que podem aceitar um par de electrões, mas que não contêm átomos de
hidrogénio ionizáveis.
Propriedades de um ácido?
Têm um sabor azedo (como exemplos: o vinagre deve o seu sabor ao ácido
acético, e o limão ao ácido cítrico)
Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplo: alteram a cor da
tintura azul de tornesol, de azul para vermelho).
Reagem com certos metais (como o zinco, o magnésio e o ferro) produzindo
hidrogénio gasoso.
Reagem com carbonatos e bicarbonatos, para produzir dióxido de carbono
gasoso.
As suas soluções aquosas conduzem a electricidade.
Nomenclatura
Um dos problemas para os alunos de química, é a nomenclatura das substâncias.
Esta dificuldade poderá residir no facto de que esses alunos desconhecem o nome dos
aniões.
Devem então, primeiramente os alunos aprender o nome dos principais aniões.
Se necessitares, consulta a TABELA DE CATIÕES E ANIÕES.
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Ciências Físico-Químicas
Ácido-Base e pH
8º Ano
Ácidos fortes
Chama-se ácido forte, aquele ácido que se dissocia completamente em solução a
temperatura e pressão constantes. Nessas condições, a concentração de um ácido forte é
igual à concentração de iões de hidrogénio (Hidrônio ou H3O+). A equação para a completa
dissociação de um ácido forte (HA) é:
HA(aq) → H+(aq) + A-(aq)
onde o ácido liberta protões (H+) e uma base conjugada (A-) em concentrações iguais.
[HA] = [H+] = [A-]; pH = -log[H+].
Por exemplo,
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
A constante de dissociação de um ácido forte em comparação com ácidos fracos é igual à
da concentração de hidrônio expressa no termo logarítmico: pKa < -1.74.
Alguns ácidos fortes bastante conhecidos são o ácido clorídrico, o ácido sulfúrico, o ácido
nítrico e o ácido perclórico.
Acido Forte - é todo substancia que liberta muitos iões H+.
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Ácido-Base e pH
8º Ano
vidros e cristais.
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
É o ácido mais importante na indústria e no laboratório.
É utilizado nas baterias de automóvel, é consumido em enormes quantidades em inúmeros
processos industriais, como processos da indústria petroquímica, na fabricação de corantes,
tintas, explosivos e papel.
É também usado na indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a fabricação de produtos
como os fosfatos e o sulfato de amónio.
O ácido sulfúrico concentrado é um dos desidratantes mais enérgicos. Assim, ele
carboniza os hidratos de carbono como os açúcares, amido e celulose; a carbonização é
devido à desidratação desses materiais; O ácido sulfúrico "destrói" o papel, o tecido de
algodão, a madeira, o açúcar e outros materiais devido à sua enérgica acção desidratante. O
ácido sulfúrico concentrado tem acção corrosiva sobre os tecidos dos organismos vivos
também devido à sua acção desidratante. Produz sérias queimaduras na pele. Por isso, é
necessário extremo cuidado ao manusear esse ácido;
As chuvas ácidas em ambientes poluídos com dióxido de enxofre contêm H2SO4 e causam
grande impacto ambiental.
Ácido Nítrico (HNO3)
Depois do ácido sulfúrico, é o ácido mais fabricado e mais consumido na indústria.
É usado na fabricação de explosivos como o trinitrotolueno (TNT) e a nitroglicerina
(dinamite); é muito útil para a indústria de fertilizantes agrícolas, permitindo a obtenção do
salitre.
O ácido nítrico concentrado é um líquido muito volátil; seus vapores são muito tóxicos. É
um ácido muito corrosivo e, assim como o ácido sulfúrico, é necessário muito cuidado para
manuseá-lo.
Ácido Cianídrico (HCN)
Ácido utilizado em indústrias diversas, como nas de plásticos, acrílicos e corantes, entre
outras. Mas ele tem também um destino sinistro: nos Estados Unidos, foi usado nas
"câmaras de gás" para executar pessoas condenadas à morte.
Ácido fosfórico (H3PO4)
Os seus sais (fosfatos) têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura;
É usado como aditivo em alguns refrigerantes.
Ácido carbónico (H2CO3)
É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos refrigerantes. Forma-se na reacção
do dióxido de carbono com a água:
CO2 + H2O → H2CO3
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O que é o pH?
O pH ou potencial de hidrogénio iónico, é um índice que indica a acidez, neutralidade
ou alcalinidade de um meio. O conceito foi introduzido por S. P. L. Sørensen em 1909.
O "p" deriva do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o
ião de hidrogénio (H+).
Às vezes é referido do latim pondus hydrogenii. O "p" equivale ao simétrico do
logaritmo de base 10 da actividade dos iões a que se refere, ou seja:
pH = - log10 [H+]
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Obs: Embora o valor do pH compreenda uma faixa de 0 a 14 unidades, estes não são os
limites para o pH. É possíveis valores de pH acima e abaixo desta faixa, como exemplo,
uma solução que fornece pH = -1,00, apresenta matematicamente -log [H+] = -1,00, ou
seja, [H+] = 10 mol L-1. Este é um valor de concentração facilmente obtido em uma solução
concentrada de um ácido forte, como o HCl.
Bom Estudo!