Química - Pré-Vestibular Impacto - Molaridade
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Concentracão em Quantidade de Máteria ou Molaridade ou
Concentração Molar (M)
É o quociente do número de mols do soluto pelo volume da solução (em litros).
m
n=
mol ou M.M. SOLUCÕES DE MESMA MOLARIDADES DE
SOLUTOS DIFERENTES SÃO CHAMADAS
EQUIMOLARES
M = MOLARIDADE DA SOLUÇÃO
α = GRAU DE IONIZAÇÃO
X = ÍNDICE DO ÍON
02. (U. Católica de Salvador – BA) Estima-se que o volume total das águas oceânicas seja da ordem de 1·1022 l e que a
concentração de ouro nessas águas seja 5·10–11 mol/L. Com base nessa estimativa, qual o número total de átomos de
ouro existente nos oceanos ?
03. (U. S. Judas Tadeu – SP) O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a
partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração molar em quantidade de matéria de ácido
tartárico num refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a massa de ácido utilizada na fabricação de 100.000 L desse refrigerante
? (Massas atômicas: H=1 u; C=12 u; O=16 u).
04. 500 ml de solução contêm 10 g de sulfato férrico 100% dissociado. Calcule a molaridade do sulfato férrico e dos íons
férrico e sulfato, em mols por litro. (Massas atômicas: Fe = 56; S = 32; O = 16).
05. Qual a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta concentração igual a 146 g/L ? Qual a
molaridade dos íons H+ e Cl–, supondo que o ácido esteja 90 % dissociado ? (Massas atômicas: H=1; Cl = 35,5).
06. (Vest-Rio) Uma solução aquosa de cloreto de cálcio (CaCl2), soluto totalmente dissociado, foi preparada pela
dissolução de 22,2 g do referido soluto, em água suficiente para 500 ml de solução. A concentração de íons cloreto, em
mol de Cl–/l de solução é igual a:
07. (UFPR) 12 g de NaOH puro foram adicionados em água suficiente para se preparar 250 ml de solução de densidade
1,2 g/ml. Admitindo que as massas atômicas são H = 1,0; O = 16,0; Na = 23,0,. Calcule:
a) Sua molaridade .
08. (Unisinos-RS) Segundo os padrões modernos de controle ambiental, uma água natural de superfície não pode conter
mais do que 0,52 mg do contaminante cromo por litro. Essa concentração limite para o cromo, expressa em molaridade
é:
09. Sabendo que a água do mar apresenta, em média, uma concentração molar de íons Na+ igual a 0,46 mol/L,
determine a massa de íons Na+ em um copo comum (200 cm3) de água do mar.