BALC - Aula 6 - Unidade de Concentração

UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO
DAS SOLUÇÕES
Terminologia
Na solução, precisamos definir:
• SOLVENTE
O componente cujo estado físico
é preservado quando a solução
se forma.
• SOLUTO
O outro componente da solução
2
Concentração é a relação entre a
quantidade de soluto (massa, no de mols,
volume,..) e a quantidade de solução.
Exemplo
Soro fisiológico (NaCl) 0,9 %
- em cada 100 gramas dessa solução há 0,9
gramas de NaCl e 99,1 gramas de H2O.
Preparando Soluções
• Pese um soluto
sólido e dissolva-o
em uma
determinada
quantidade de
solvente.
• Dilua uma solução
concentrada.
4
1,0 L de água foi
usado para
preparar 1,0 L de
solução. Note a
água que sobrou.
Unidades de massa
grama = 103 miligramas
quilograma (kg) = 103 gramas
miligrama = 10-3 gramas = 10-6 kg
Unidades de volume
Litro = 103 mililitros = dm3
m3 = 103 litros
mililitro = cm3 = 10-3 litro
6
Concentração Comum (C)
É a razão entre a massa, em gramas, do

soluto (m1) e o volume, em litros (V), da
solução.
C = m1 unidades: grama/litro
Exemplo
Uma solução de NaOH apresenta 200 mg
dessa base num volume de 400 mL de solução. Qual
a Concentração (g/L)?
Solução:
m1 = 200 mg = 0,2 g ; V = 400 mL = 0,4 L
C = 0,2 g / 0,4 L = 0,5 grama/Litro
Resposta: C = 0,5 g/L
8
Título ou % em massa (T)
É a razão entre a massa, em gramas, do

soluto (m1) e a massa, em gramas, da
solução(m).
T = m1 = m1 sem unidades
m m1+ m2
Ainda: T% = T . 100
Exemplo
Foram dissolvidas 80 gramas de NaCl em 320

gramas de água. Qual o título da solução ?
Solução:
m1 = 80 g ; m2 = 320 g ; m = 400 g
T = 80 / (80 + 320) = 80 / 400 = 0,2
Resposta: T = 0,2 ou T% = 20 %
10
Título em volume (Tv)
É a razão entre o volume, em L ou mL, do

soluto (V1) e o volume, em L ou mL, da
solução(V).
=
V = V
1 1
T sem unidades
v
V V +V
1 2
O Título em volume é usado

para expressar a graduação
Ainda: Tv% = Tv . 100 alcoólica das bebidas. Ex.:
38o GL = 38 %
11
Exemplo
Uma bebida alcoólica apresenta 25% de
etanol (álcool). Qual o volume, em mL, do etanol
encontrado em 2 litros dessa bebida ?
Solução:
Tv% = 25%  Tv = 0,25 ; V = 2 L
V1 = Tv. V = 0,25.2 = 0,5 L = 500 mL
Resposta: V1 = 500 mL = 0,5 L
12
Concentração Molar ou
Molaridade (M)
É a razão entre o no de mols do soluto (n1) e

o volume, em litros (V), da solução.
M= n 1 unidade: mol/litro ou M
V Onde n =massa (g) / MassaMolar(g/mol)
13
Exemplo
Uma solução de H2SO4 contém 0,75 mols

desse ácido num volume de 2500 cm3 de solução.
Qual a Molaridade ?
Solução:
n1 = 0,75 mol ; V = 2500 mL = 2,5 L
M = n1 / V = 0,75 / 2,5 = 0,3 mol/L ou 0,3 M
Resposta: M = 0,3 mol/L
14
Molalidade
Esta unidade representa a relação entre número

de mols de um soluto e a massa do solvente,
obrigatoriamente expresso em quilogramas.
unidade: mol/Kg ou molal
15
Exemplo
Qual a molalidade de uma solução que contém 25 g de

nitrato de potássio em 150 mL de um solvente que tem
densidade 0,96 g / mL? K = 39, N = 14 e O = 16 .
A massa se solvente é dada por m = d x V, ou seja, d = 0,96 x 150 = 144
g ou0,144 kg, daí
ou 1,719 molal.
16
PARTES POR MILHÃO E CORRELATOS
Usadas para concentrações muito pequenas
peso soluto
ppm = x106 Partes por milhão
peso amostra
peso soluto
ppb = x 109 Partes por bilhão
peso amostra
peso soluto
ppt = x 1012 Partes por trilhão
peso amostra
17
Fração molar
A fração molar de um composto i em uma mistura com n

componentes é a razão entre o número de mols deste
composto i e o número total de mols de todos os
componentes presentes.
A equação que representa fração molar é:
sem unidades
18
Exemplo
Numa solução preparada com 30 g de NaNO3 (mol = 85 g /
mol) e 24 g de BaCO3 (mol = 197 g / mol), qual será a
fração molar de cada um dos sais?
19
Diluição de Soluções
20
Diluir uma solução é adicionar
solvente (em geral água)
mantendo a quantidade de
soluto constante e portanto
reduzir a sua concentração.
21
Solução 1 Solução 2
+ Vágua
M1 = n/ V1 M2 = n/ V2
n = M1.V1 n = M2.V2
M1 . V1 = M2 . V2
22
Exemplo
Foram adicionados 750 mL de água destilada à 250 mL

de uma solução 0,5 M de HCl. Qual a molaridade da solução
formada ?
Solução:
Vágua = 0,75 L ; Vsolução = 0,25 L ; M1 = 0,5 ; M2 = ?
M1 .V1 = M2.V2 → M2 = M1.V1 / V2
M2 = 0,5 . 0,25 / 1,0 = 0,125 mol/L ou 0,125 M
Resposta: M2 = 0,125 mol/L
23
MISTURA DE SOLUÇÕES I - MESMO SOLUTO (sem reação

química)
Solução 2 Solução 3
Solução 1
n1 = M1.V1
+ n2 = M2.V2 = n3 = M3.V3
donde resulta:
n1 + n2 = n3 M1.V1 + M2.V2 = M3.V3
24
Exemplo
Foram misturados 0,5 L de solução 1 M de NaOH, com

1,5 L de solução 2 M, da mesma base. Qual a Molaridade
resultante ?
Solução:
M1 = 1 ; V1 = 0,5L ; M2 = 2 ; V2 = 1,5 ; V3 = 2,0 ; M3 = ?
M1.V1 + M2.V2 = M3.V3 → M3=(M1.V1 + M2.V2) / V3
M3 =(1 . 0,5) + (2 . 1,5) / 2,0 = 1,75 mol/L = 1,75 M
Resposta: M = 1,75 M
25

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UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO

É a razão entre a massa, em gramas, do

Resposta: C = 0,5 g/L

É a razão entre a massa, em gramas, do

Foram dissolvidas 80 gramas de NaCl em 320

É a razão entre o volume, em L ou mL, do

O Título em volume é usado

Resposta: V1 = 500 mL = 0,5 L

É a razão entre o no de mols do soluto (n1) e

V Onde n =massa (g) / MassaMolar(g/mol)

Uma solução de H2SO4 contém 0,75 mols

Resposta: M = 0,3 mol/L

Esta unidade representa a relação entre número

unidade: mol/Kg ou molal

Qual a molalidade de uma solução que contém 25 g de

A fração molar de um composto i em uma mistura com n

Foram adicionados 750 mL de água destilada à 250 mL

Resposta: M2 = 0,125 mol/L

MISTURA DE SOLUÇÕES I - MESMO SOLUTO (sem reação

n1 + n2 = n3 M1.V1 + M2.V2 = M3.V3

Foram misturados 0,5 L de solução 1 M de NaOH, com

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