Aula Propriedades Coligativas

Prof.
Carlos Eduardo Oliveira Andrade

Disciplina Química
2022
2° BIM QUÍMICA – 30 pontos
 Trabalho em grupo (4 pts) – 06/06 (EDI2/DS2) e 07/06 (QUI2)
 Prova (10 pts) – 20/06 (EDI2/DS2/QUI2)
 Teste no SIGAA (4 pts) – 29/06 até 02/07
 Avaliação Somativa (12 pts) – Entre 18 até 23/07
2
Propriedades Coligativas
São propriedades que surgem quando se adiciona um soluto não

volátil a um solvente.
São elas:
 1- Tonoscopia (É o abaixamento da pressão de vapor)
 2- Crioscopia (É o abaixamento da temperatura de congelamento)
 3- Ebulioscopia (É a elevação da temperatura de ebulição)
 4 - Osmoscopia (É a difusão de um líquido para outro através de
membranas)
3
São propriedades de soluções que dependem do número de
partículas de soluto presentes no solvente e não do tipo
partículas.
Um pouco de SAL em água diminui a pressão de vapor sobre a

solução.
 A temperatura de ebulição subirá – elevação do ponto de

ebulição
 A temperatura de congelamento descerá – diminuição do ponto

de congelamento
Propriedades coligativas
Pressão de Vapor
Pressão de vapor é a pressão exercida por um vapor quando este está
em equilíbrio termodinâmico com o líquido que lhe deu origem
Uma medida da tendência de evaporação de um líquido. Quanto maior for

a sua pressão de vapor, mais volátil será o líquido.
PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA
DE EBULIÇÃO
Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se
iguala a pressão externa (atmosférica).
• Solutos não-voláteis e a Lei de Raoult:
 No equilíbrio, taxa de evaporação = taxa de condensação.
 Partículas de soluto ocupam volume reduzindo a taxa de evaporação.
 Com a diminuição da taxa de evaporação, a pressão de vapor sobre

a solução também diminui, para recuperar o equilíbrio.
 A quantidade da redução da pressão de vapor depende da

quantidade de soluto.
7
TONOSCOPIA (Abaixamento da pressão de vapor)
8
 Numa solução a pressão de vapor é reduzida se comparada ao
solvente puro.
 Um líquido entra em ebulição quando a pressão de vapor é igual

à pressão atmosférica.
 Necessita-se aumentar T para fazer com que a pressão de vapor

de uma solução se iguale à pressão atmosférica.
Soluto
Não-
Pressão de volátil Ponto de
Vapor Ebulição
9
EBULIOSCOPIA (Elevação da temperatura de ebulição)
10
• Solutos e o processo de congelamento

 No equilíbrio a taxa de congelamento = taxa de liquefação.
 Partículas de soluto ocupam volume reduzindo a taxa de

congelamento.
 Com a diminuição da taxa de congelamento, necessita-se

diminuir T para se alcançar o equilíbrio.
11
CRIOSCOPIA (Diminuição da temperatura de congelamento)
12
OSMOSCOPIA
OSMOSE: É a passagem do solvente de uma solução diluída para outra mais
concentrada, por meio de uma membrana semipermeável.
13
OSMOSE
 Membrana semipermeável: permite a passagem de alguns componentes de
uma solução. Exemplo: membranas celulares e celofane.
 Existe movimento em ambos os sentidos através de uma membrana
semipermeável.
 A osmose é espontânea.
 Os glóbulos vermelhos são envolvidos por membranas semipermeáveis.
14
Exercícios
01- Num congelador, há cinco formas que contêm líquidos diferentes, para fazer gelo e
picolés de limão. Se as formas forem colocadas, ao mesmo tempo, no congelador e
estiverem, inicialmente, com a mesma temperatura, vai congelar-se primeiro a forma
que contém 500 mL de:
a) água pura.
b) solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão.
c) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão.
d) solução, em água, contendo 50 mL de suco de limão e 50g de açúcar.
e) solução, em água, contendo 100 mL de suco de limão e 50g de açúcar.
02- Das soluções aquosas abaixo, qual terá a mesma temperatura de ebulição que uma
solução aquosa de cloreto de sódio (NaCℓ) 0,1 mol/L?
a) sulfato de cobre (CuSO4) 0,2 mol/L. b) cloreto de cálcio (CaCℓ2) 0,1 mol/L.
c) glicose (C6H12O6) 0,1 mol/L. d) iodeto de potássio (KI) 0,1 mol/L.
e) bicarbonato de sódio (NaHCO3) 0,3 mol/L.
03- A solução aquosa que apresenta menor ponto de congelamento é a de:

a) CaBr2 de concentração 0,10 mol/L b) KBr de concentração 0,20 mol/L
c) Na2SO4 de concentração 0,10 mol/L d) HNO3 de concentração 0,30 mol/L
e) Glicose (C6H12O6) de concentração 0,50 mol/L
15
Livro Didático
1) Química Volume 2, Autora: Martha Reis
Conteúdo Páginas Exercícios
Tonoscopia 104 até 107 pág. 108 – 01 e 02
Ebulioscopia 109 e 110 pág. 111 – 07 e 10
Crioscopia 113 e 114 pág. 115 – 12 e 13
Osmoscopia 117 e 118 pág. 120 – 14, 17 e 18
16

Aula Propriedades Coligativas

Enviado por

Direitos autorais:

Formatos disponíveis

Aula Propriedades Coligativas

Enviado por

Dados do documento

Descrição original:

Título original

Direitos autorais

Formatos disponíveis

Compartilhar este documento

Compartilhar ou incorporar documento

Opções de compartilhamento

Você considera este documento útil?

Este conteúdo é inapropriado?

Direitos autorais:

Formatos disponíveis

Aula Propriedades Coligativas

Enviado por

Direitos autorais:

Formatos disponíveis

Prof.

Carlos Eduardo Oliveira Andrade

 Trabalho em grupo (4 pts) – 06/06 (EDI2/DS2) e 07/06 (QUI2)

 Prova (10 pts) – 20/06 (EDI2/DS2/QUI2)

 Teste no SIGAA (4 pts) – 29/06 até 02/07

 Avaliação Somativa (12 pts) – Entre 18 até 23/07

São propriedades que surgem quando se adiciona um soluto não

Um pouco de SAL em água diminui a pressão de vapor sobre a

 A temperatura de ebulição subirá – elevação do ponto de

 A temperatura de congelamento descerá – diminuição do ponto

Uma medida da tendência de evaporação de um líquido. Quanto maior for

 Partículas de soluto ocupam volume reduzindo a taxa de evaporação.

 Com a diminuição da taxa de evaporação, a pressão de vapor sobre

 A quantidade da redução da pressão de vapor depende da

 Um líquido entra em ebulição quando a pressão de vapor é igual

 Necessita-se aumentar T para fazer com que a pressão de vapor

• Solutos e o processo de congelamento

 Partículas de soluto ocupam volume reduzindo a taxa de

 Com a diminuição da taxa de congelamento, necessita-se

03- A solução aquosa que apresenta menor ponto de congelamento é a de:

Você também pode gostar