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Aula 02 - 2ºano - SOLUÇÕES - 01 - 2023
Aula 02 - 2ºano - SOLUÇÕES - 01 - 2023
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SOLUÇÕES
Disperso
SOLUÇÕES VERDADEIRAS
DISPERSÕES COLOIDAIS
As suspensões apresentam
partículas de diâmetro maior que
1000 nm. Assim, elas podem ser
vistas a olho nu ou por
microscópio. É uma mistura
heterogênea e suas partículas se
sedimentam, sendo facilmente
filtradas.
Solução
TIPOS DE SOLUÇÕES
SÓLIDAS GASOSAS
Ex: AR
Ex: OURO
18K
LIQUIDAS
Ex: ÁGUA
DO MAR
Solução Soluto Solvente Exemplo
Sólido Sólido Liga metálica Cu – Ni
Sólida Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre)
Gasoso Sólido H2 dissolvido em Ni
Sólido Líquido NaCl em H2O
Líquida Líquido Líquido Álcool em H2O
Gasoso Líquido CO2 dissolvido em H2O
Sólido Gasoso Poeira no ar atmosférico
Gasosa Líquido Gasoso Água no ar atmosférico
Gasoso Gasoso Ar atmosférico
RAZÃO SOLUTO/SOLVENTE
Dependendo da quantidade de soluto em relação a quantidade de solvente, as
soluções podem ser:
AUMENTO DO SOLUTO
SOLUÇÃO MOLECULAR:
quando as partículas
dispersas são moléculas,
ou seja, soluções não-
eletrolíticas. Ex: Solução
aquosa de sacarose.
SOLUÇÃO IÔNICA:
quando as partículas
dispersas são íons, ou seja,
soluções eletrolíticas. Ex:
Solução aquosa de cloreto
de sódio.
PROPRIEDADES DAS SOLUÇÕES
❖ As partículas do soluto são invisíveis mesmo quando
observadas em microscópio eletrônico.
Adicionar
água
NaCl
destilada Tampar Agitar
2,500 g
01 – Qual é o solvente?
R.: água (aq)
02 – Qual é o soluto?
R.: Brometo de Potássio (KBr)
03 – Quanto há de soluto em cada litro de solução?
R.: 9,0 gramas
SOLUBILIDADE
E COEFICIENTE DE
SOLUBILIDADE (Cs)
SOLUBILIDADE E CS
❖ A solubilidade é determinada pela quantidade
máxima de uma substância que pode ser dissolvida
em um solvente a uma dada temperatura e pressão.
SOLUBILIDADE E CS
SOLUBILIDADE E CS SUPERSATURADAS:
Massa do KNO3 é
maior que o
coeficiente de
solubilidade. Trata-se
SATURADAS: de soluções
Qualquer ponto instáveis.
dessa curva
indica que a
massa de KNO3
é igual ao Cs
INSATURADAS:
Massa do KNO3 é
menor que o
coeficiente de
solubilidade.
Trata-se de
soluções diluídas
e concentradas.
COMPORTAMENTO
DE SUBSTÂNCIAS
DIVERSAS
OBSERVAÇÃO
Quando a dissolução
ABSORVER calor da
solução dizemos que há
uma dissolução
ENDOTÉRMICA.
Ex: KNO3
Quando a dissolução
LIBERAR calor da
solução dizemos que há
uma dissolução
EXOTÉRMICA.
Ex: Ce2(SO4)3
EXERCITANDO
UNIDADES DE
CONCENTRAÇÃO
CONCENTRAÇÃO COMUM (C)
EXERCÍCIO
a) 0,2439 g/L.
b) 0,25 g/L.
c) 250 g/L.
d) 243,90 g/L.
e) 4,0 g/L
FAÇA VOCÊ MESMO
(FAAP-SP- modificada) Calcule a concentração, em
g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que
contém 30 g de sal em 400 mL de solução.
a) 0,075.
b) 75.
c) 12000.
d) 12.
e) 0,0133
CONCENTRAÇÃO EM QUANTIDADE DE
MATÉRIA ( )
EXERCÍCIO
Calcule a concentração em mol/L ou molaridade de
uma solução que foi preparada dissolvendo-se 18
gramas de glicose em água suficientes para produzir 1
litro da solução. (Dado: massa molar da glicose = 180
g/mol)
a) 0,1.
b) 1,8.
c) 10,0.
d) 100,0.
e) 3240.
FAÇA VOCÊ MESMO
No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de
cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a
concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L,
determine o volume final.
a) 0,14 L.
b) 8 L.
c) 1,4 L.
d) 80 L.
e) 140 L