Propriedades Coligativas Das Solucoes

PROF.
RAFAEL MARTIN PEDRO

QUÍMICA – 11a CLASSE
CAPÍTULO V – PROPRIEDADES COLIGATIVAS DAS SOLUÇÕES
Neste capítulo veremos de que maneira a introdução de um soluto em um líquido altera suas
propriedades. Dissolvendo-se sal comum em água, por exemplo, ela passa a congelar-se em
temperatura mais baixa e a ferver em temperatura mais alta, em relação à água pura. A presença de
um soluto na água também altera o comportamento de células vegetais e animais.
De fato, um tempero com sal faz com que as verduras cruas murchem mais depressa; um peixe de
água doce não pode viver no mar, devido ao sal ali contido; do mesmo modo, os microrganismos
têm dificuldade de se desenvolverem em uma compota de frutas, de calda fortemente açucarada.
Essas alterações que os solutos causam aos solventes são denominadas propriedades coligativas
As propriedades coligativas das soluções: são aquelas que não dependem da natureza do soluto,
isto é, de sua estrutura; mas sim da concentração (número de partículas dissolvidas ) de soluto.
Todo líquido puro apresenta determinadas propriedades, como pressão de vapor, ponto de
ebulição, ponto de solidificação e pressão osmótica (capacidade de atravessar uma membrana
porosa). Porém, quando um soluto não volátil é dissolvido nesse líquido, essas propriedades se
modificam.
5.1 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS DE MAIOR IMPORTÂNCIA

 Tonoscopia ou tonometria (baixamento da pressão de vapor do solvente);
 Ebulioscopia ou ebuliometria (elevação do ponto de ebulição do solvente);
 Crioscopia ou criometria(abaixamento do ponto de congelamento do solvente);
 Osmose (tendência de um solvente fluir através de uma membrana
semipermeável).
Pressão máxima de vapor é a pressão exercida por seus vapores em sistema fechado, e a certa
temperatura. Uma vez alcançado o equilíbrio na solução, o baixamento absoluto da pressão
máxima de vapor é dada pela Lei de Raoult :
𝐢 × 𝒏𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
∆P = P0 ( )
𝒏𝒔𝒐𝒍𝒗𝒆𝒏𝒕𝒆 + 𝐢 × 𝒏𝒔𝒐𝒍𝒖𝒕𝒐
Onde: ∆P : baixamento absoluto da pressão máxima de vapor (Pa )

n solvente: quantidade de substância solvente (mol)
n soluto : quantidade de substância dissolvida (mol)
P0 : pressão de vapor do solvente puro ( Pa )
i : factor de VanˈHoff ( coeficiente isotónico) (K)
Pressão Osmótica é a pressão externa que deve ser aplicada a uma solução para evitar que a
osmose o corra. A pressão osmótica (π) está relacionada com a concentração molar da solução (C)
e com a temperatura na escala kelvin (K), da seguinte maneira :
π=i×C×R×T
Obs: Para soluções não-electrolíticas (moleculares) i= 1 , e para soluções electrolíticas ( iónicas )
i >1 .
i = 1 + α (k – 1) onde: α = grau de dissociação aparente , k : número de iões que se dissocia.
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QUÍMICA – 11a CLASSE
EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
1. A 25 oC a pressão dos vapores de água saturados é igual a 3,166kPa. Determine a
esta mesma temperatura o baixamento da pressão máxima de vaporização sobre
uma solução de glicose C6H12O6 a 5%. Dada as massas molares : M (H2O)= 18,02
g/mol e M(C6H12O6)= 180 g ⁄mol.
2. Calcule a redução da pressão máxima de vapor que contém 5g de hidróxido de
sódio em 180 g de água. O grau de dissociação aparente do NaOH é igual 0,8 e as
massas molares dos compostos são M (H2O)= 18 g/mol e M(NaOH)= 40g ⁄mol.
Como a pressão da água sobre a superfície a 100 °C é 101,33 kPa.
3. A água do mar contém 4 g de sais para cada litro de solução. Supondo que o soluto
consiste unicamente de NaCl, calcule a pressão osmótica da água do mar a 27 °C .
Considere: M (NaCl)= 58,5 g/mol e i= 2.
4. Calcule a pressão osmótica, em 45 °C de uma solução 0,2 mol/l de Na2SO4
( suponha que a dissociação é completa ).
5. Foi preparada uma solução pela adição de 1,0 grama de hemoglobina em água
suficiente para produzir 0,10 L de solução. Sabendo que a pressão osmótica (π)
dessa solução é 2,75 mm Hg, a 20 ºC, calcule a massa molar da hemoglobina.
6. Apressão máxima de vapor de água pura, a 20 oC, 17,54 mmHg. Dissolvendo-se 36
g de glicose (massa molecular 180 g/mol ) em 500 g de água, quais serão os
abaixamentos relativo e absoluto da pressão máxima de vapor da solução?
7. Qua a pressão osmótica de uma solução de glucose C6H12O6 a 0.5 mol/l se
temperatura for 25 ºC?
8. Qual é a pressão máxima de vapor, a 100 ° C, de uma solução de 1,71 g de sacarose
(massa molecular 342 g/mol) em 100 g de água?
9. A pressão máxima de vapor de água pura, a 20° C,é 17,54 mmHg. Dissolvendo-se
36 g de glicose (massa molecular 180 g/mol ) em 500 g de água, quais serão os
abaixamento da pressão máxima de vapor da solução?
10. Calcule a pressão osmótica, a 27° C,de uma solução aquosa que contém 6 g de
glicose( Massa molar é 180g/mol) em 820 mL de solução.
11. Em uma solução aquosa ,o grau de ionização do ácido sulfúrico é 85%. Calcule o
fator de Van’t Hoff.

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5.1 – PROPRIEDADES COLIGATIVAS DE MAIOR IMPORTÂNCIA

Onde: ∆P : baixamento absoluto da pressão máxima de vapor (Pa )

i = 1 + α (k – 1) onde: α = grau de dissociação aparente , k : número de iões que se dissocia.

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