Solucoes Areal
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PROPOSTA DE RESOLUÇÃO
GRUPO I
GRUPO IV
1. A nanotecnologia dedica-se à manipulação da
1. A emissão de radiação ultravioleta ocorre quando o
matéria à escala atómica e molecular. Uma das suas
eletrão do átomo de hidrogénio transita de níveis
aplicações é na área da eletrónica onde se pode construir
superiores para o estado fundamental (n = 1). Uma vez
dispositivos com maior grau de miniaturização.
que a diferença de energia entre estados excitados é
2. Opção (C) inferior à diferença de energia entre estes e o estado
10×10−6
fundamental, a transição entre estados excitados e o
= 7,7 × 103 , logo é cerca de 104 vezes estado fundamental envolverá a emissão de radiação de
1,3×10 −9
superior. maior energia.
4. Opção (D)
GRUPO II
1. Opção (B)
2. Opção (A)
No nitrogénio estabelece-se uma ligação covalente tripla
3. a) I ou R entre os átomos de nitrogénio e na molécula de amoníaco
estabelecem-se três ligações covalente simples entre o átomo de
b) T
nitrogénio e um de hidrogénio.
c) B, J e S; I e R; H e Q; G e P; F e O; E e N; D e M
2. Opção (A)
ou C, L e T
3. Como o nitrogénio antecede o fósforo no mesmo grupo da
3. Os elementos J (gás nobre) e L (metal alcalino)
Tabela Periódica e o raio atómico tende a aumentar ao longo do
pertencem, respetivamente, ao grupo 18 do 2.º
grupo, devido ao aumento do número de níveis de energia
período e ao grupo 1 do 3.º período. Como o eletrão
preenchidos, o átomo de fósforo terá maior raio do que o átomo
mais energético de L ocupa um nível de energia
de nitrogénio. O átomo de nitrogénio e o átomo de fósforo estão
superior estará mais afastado do núcleo estando
ligados nas moléculas NH3 e PH3, respetivamente, a átomos do
menos atraído ao mesmo pelo que necessitará de
mesmo elemento (H). É, assim, de prever que a ligação H–P na
uma menor energia para ser removido. Além disso, o
molécula PH3 tenha maior comprimento do que a ligação H–N na
gás nobre tem uma energia de ionização
molécula NH3.
excecionalmente elevada devido à sua estabilidade
química, enquanto o metal alcalino seguinte tem GRUPO V
uma energia de ionização excecionalmente baixa,
pois com a perda do único eletrão de valência 1. Embora a molécula de dióxido de carbono e água
adquire uma configuração eletrónica semelhante a possuam apenas dois átomos ligados ao átomo central, a
um gás nobre. molécula de água possui ainda dois pares de eletrões não
ligantes.
GRUPO III
Assim, de acordo com o modelo VSEPR, a molécula de
1. Eletrões de valência. dióxido de carbono, que possui apenas dois conjuntos de pares
2. 25 000 Å = 2500 nm = 2,500 × 103 nm, logo a de eletrões ligantes em volta do átomo central, apresenta uma
minimização das repulsões entre esses pares com a geometria
ordem de grandeza é 103 . linear.
b)
2
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DOSSIÊ DO PROFESSOR QUÍMICA A 10
PROPOSTA DE RESOLUÇÃO
PROPOSTA DE RESOLUÇÃO
TESTE DE AVALIAÇÃO 3 4. 𝑝𝑝𝑚 =
𝑉𝐶𝑂2
× 106 ⇒ 365 =
𝑉𝐶𝑂2
× 106 ⇔
𝑉𝑎𝑟 20,0
3. Opção (A)
4. 𝐸1s = − 45,5 × 10−18 J e 𝐸2p = − 1,80 × 10−18 J 4.1. Opção (D)