Modul Perkembangan Teori Atom
Modul Perkembangan Teori Atom
Modul Perkembangan Teori Atom
Kelas X (Sepuluh)
Pertemuan Ke-3
STRUKTUR ATOM
PERKEMBANGAN MODEL
ATOM
Fuji Ilyadi, S.Pd., Gr.
Pendahuluan
Kimia merupakan salah satu cabang dari ilmu pengetahuan yang mempelajari susunan dari
materi. Pada dasarnya materi disusun oleh suatu partikel terkecil yang kemudian partikel
tersebut dinamai atom. Seiring dengan perkembangan teknologi konsep mengenai atom ini
pun terus berkembang. Setelah mempelajari modul ini peserta didik diharapkan dapat
menyebutkan perkembangan teori atom, kekurangan dan kelebihan setiap teori atom,
eksperimen yang mendasari dikemukakannya teori atom.
2
A. Materi tersusun atas partikel-partikel sangat padat dan kecil yang tidak dapat
dipecah-pecah lagi. Partikel itu dinamakan atom.
B. Atom-atom suatu unsur identik dalam segala hal, tetapi berbeda Atom
dengan atom-atom unsur lain.
C. Dalam reaksi kimia, terjadi penggabungan atau pemisahan dan penataan
ulang atom-atom dari satu komposisi ke komposisi lain.
D. Atom dapat bergabung dengan atom lain membentuk suatu molekul dengan
perbandingan sederhana.
Kesimpulan dari model atom Dalton, yaitu unsur terdiri atas atomatom yang sama
dalam segala hal, baik bentuk, ukuran, dan massanya, tetapi berbeda dengan
atom-atom unsur lain. Dengan kata lain, atom adalah partikel terkecil suatu unsur
yang masih memiliki sifat unsur itu.
Hipotesis dari dalton memodelkan atom seperti bola olak peluru, bulat dan pejal.
3
Namun sayangnya, teori Dalton tidak dapat menjelaskan bagaimana atom sebagai
bola pejal dapat menghantarkan arus listrik. Padahal, listrik adalah elektron yang
bergerak. Ia tak sempat membuktikan partikel lain yang menghantarkan arus listrik.
Secara garis besarnya Teori Dalton memiliki kelemahan antara lain:
● Masih ada partikel sub atomik yang menyusun atom (proton, neutron,
elektron)
● Atom atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa yang berbeda
● Tidak mengenal muatan/ sifat listrik materi sehingga tidak bisa menjelaskan
bagaimana cara atom dapat berikatan
● Beberapa unsur tidak terdiri dari atom-atom melainkan molekul, seperti
molekul unsur terbentuk dari atom sejenis dengan jumlah tertentu.
Penemuan Elektron
Thompson melakukan percobaan dengan tabung sinar
katoda dengan medan magnetik dan hasinya diemukanlah
sebuah partikel bermuatan negatif yang selanjutnya disebut
dengan elektron. Perhatikan gambar percobaan yang
dilakukan oleh Thompson saat menemukan partikel elektron
4
❖ Atom bukan merupakan bola pejal, karena hampir semua partikel diteruskan.
Berarti, sebagian besar volume atom merupakan ruang kosong.
❖ Partikel yang mengalami pembelokan ialah partikel yang mendekati inti atom.
Hal tersebut disebabkan keduanya bermuatan positif.
❖ Partikel yang dipantulkan ialah partikel yang tepat menabrak inti atom.
Rutherford berjasa mengenalkan konsep lintasan atau kedudukan elektron yang kelak
disebut dengan kulit atom. Namun kelemahan dari teori ini adalah model atom
Rutherford tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom.
❖ Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron
yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.
❖ Elektron bisa berpindah dari satu lintasan ke lintasan yang lain dengan
menyerap atau memancarkan energi sehingge energi elektron atom itu
tidak akan berkurang
❖ Jika berpindah ke lintasan yang lebih tinggi, elektron akan menyerap
energi.
❖ Jika berpindah ke lintasan yang lebih rendah, elektron akan
memancarkan energi.
7
Gambar model di atas menunjukkan bahwa atom terdiri dari beberapa kulit.
Kulit ini adalah tempat berpindahnya elektron. Kesimpulan yang diperoleh
adalah selama elektron elektron berada di lintasan energinya relatif tetap.
Elektron-elektron yang berputar mengelilingi inti atom berada pada lintasan
atau tingkat energi tertentu yang kemudian dikenal dengan sebutan kulit
atom. Dasar inilah yang digunakan untuk menentukan konfigurasi elektron
suatu atom.Namun model atom Bohr memiliki Kelemahan,yaitu :
❖ Adanya radius dan orbit. Ini tidak sesuai dengan Prinsip Ketidakpastian
Heisenberg yang menyatakan radius tidak bisa ada bersamaan dengan
orbit.
❖ Selain itu, model atom Bohr juga tidak menjelaskan Efek Zeeman.
Efek Zeeman adalah ketika garis spektrum terbagi karena adanya
medan magnet
tersebut kurang lebih berbunyi: "Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan
momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan
adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom." Awan
elektron di sekitar inti menunjukkan tempat kebolehjadian ditemukannya elektron yang
disebut orbital dimana orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital
dengan tingkat energi yang sama atau nyaris sama akan membentuk sub-kulit.
Kumpulan beberapa sub-kulit akan membentuk kulit. Dengan demikian, kulit terdiri dari
beberapa sub-kulit, dan sub-kulit terdiri dari beberapa orbital. Model atom dengan orbital
lintasan elektron ini disebut sebagai model atom modern atau model atom mekanika
kuantum yang berlaku hingga saat ini
Rangkuman
Secara singkat Perkembangan model atom dapat dituliskan sebagai berikut:
1. Dalton menyarankan bahwa atom adalah bagian terkecil dari materi yang
tidak bisa dibagi-bagi lagi.
2. Thomson menyatakan bahwa atom adalah partikel positif dengan elektron
yang tersebar di dalamnya.
3. Rutherford menyatakan bahwa atom terdiri dari inti atom yang bermuatan
positif dan dikelilingi elektron yang bermuatan negatif.
4. Neils Bohr menyarankan bahwa elektron yang berputar mengelilingi atom
berada pada lintasan atau tingkat energi tertentu.
5. Mekanika Kuantum menemukan daerah kebolehjadian ditemukannya
elektron yang dinamakan dengan orbital
9
Uji Pemahaman
Kerjakan soal latihan berikut di buku, kemudian foto hasil pekerjaannya dan kirimkan di Google
Classroom!
a. (1)
b. (2)
c. (3)
d. (4)
e. (5)
2. Teori atom yang dapat menerangkan adanya spektrum atom hidrogen adalah teori atom ....
a. Bohr
b. Rutherford
c. Thomson
d. Rydberg
e. Dalton
3. Pokok teori atom Thomson dititik beratkan pada ....
a. Atom terdiri dari elektron – electron
b. Elektron sebagai penyusun utama atom
c. Atom sebagai bola masif yang hanya berisi electron
d. Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron
sehingga keseluruhannya bersifat netral
e. proton dan elektron adalah bagian penyusun atom yang keduanya saling meniadakan
10
c. Ernest Rutherford
d. J.J Thomson
e. Goldstein
8. Elektron dapat berpindah dari suatu lintasan ke lintasan yang lain sambil menyerap atau
memancarkan energi. Teori yang merupakan penyempurnaan dari teori atom Rutherford ini
dinamakan teori ….
a. Niels Bohr
b. Dalton
c. Thomson
d. Rutherford
e. Mekanika Kuantum
9. Percobaan yang dilakukan oleh thompson ketika menemukan elekron adalah. . .
a. Percobaan hamburan sinar alfa
b. Percobaan Tabung sinar katoda
c. Percobaan Tetes minyak milikan
d. Percobaan sinar X-ray
e. Percobaan radiasi benda htam
10. Urutan yang tepat perkembangan teori atom adalah . . .
a. Dalton - Thompson -Rutherford - Bohr - Mekanika Kuantum
b. Dalton - Thompson -Rutherford - Mekanika Kuantum - Bohr
c. Dalton -Rutherford - Thompson - Bohr - Mekanika Kuantum
d. Bohr - Dalton - Rutherford - Thompson -Mekanika Kuantum
e. Mekanika Kuantum - Rutherford - Dalton - Thompson - Bohr