TD1 2019 PDF
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Exercice 1 :
dV A 1 B
Soit la différentielle suivante : = dT − ( − )dp
V AT + Bp p AT + Bp
Exercice 2:
Des mesures faites sur un gaz ont conduit aux résultats suivants :
∂V R a ∂V
= + 2 et = −Tf ( p )
∂T P p T ∂p T
1. Déterminer f(p)
2. Quelle est l’équation d’état du gaz considéré ?
Exercice3 :
a
Une mole d’un gaz obéit à l’équation suivante : ( p + )(V − b) = RT
TV 2
1. Montrer que, pour un fluide quelconque, les coefficients de dilatation isobare α et de
∂χ ∂α
compressibilité isotherme χ T sont liés par la relation : ( T ) P = −( ) T
∂T ∂P
2. Exprimer, en fonction des variables indépendantes : volume V et température absolue T, les
coefficients de dilatation à pression constante α et à volume constant β .
3. Trouver la relation générale entre le coefficient χ T de compressibilité isotherme, les
coefficients α et β et la pression p du gaz.
V α2
4. Dans le cas où l’on peut négliger la pression interne du gaz, Montrer que : χ T = .
R β
Exercice 4 :
Exercice 5 :
L’air est considéré comme un gaz parfait de masse molaire M, de pression p et de masse
volumique ρ , on désigne par p0 et ρ 0 la pression et la masse volumique au niveau du sol.
On admet que la température de l’air varie suivant la loi T = T0 (1- α z) où z désigne
l’altitude.