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ESTEQUIOMETRÍA.
Estudia las cantidades en una reacción química. Sabiendo la cantidad de una de las sustancias que
intervienen en una reacción puedo saber las cantidades de las demás sustancias.
Esquema:
• Ajustar la reacción.
• Cantidad conocida (dato) · (𝟏) · (𝟐) · (𝟑) = 𝐂𝐚𝐧𝐭𝐢𝐝𝐚𝐝 𝐩𝐫𝐞𝐠𝐮𝐧𝐭𝐚𝐝𝐚
(1) se pasa a moles
(2) cambio de sustancia (utiliza los coeficientes estequiométricos, los
números del ajuste)
𝐠𝐫𝐚𝐦𝐨𝐬
𝐦𝐨𝐥é𝐜𝐮𝐥𝐚𝐬
(3) de moles a {
𝐥𝐢𝐭𝐫𝐨𝐬
…

Reacciones químicas.

• REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN : ÁCIDO + BASE → SAL + AGUA

HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + H2O
• METAL + ÁCIDO → SAL + H2
Zn + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + H2
Ca + H2S → CaS + H2
• ÁCIDO + SAL → SAL DEL ÁCIDO + ÁCIDO DE LA SAL
2 HBr + K2Cr2O7 → 2 KBr + H2Cr2O7
HNO3 + CuCl → CuNO3 + HCl
HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O, en este caso no da H2CO3 sino CO2
+ H2O.
• COMBUSTIÓN: COMPUESTO + O2 → CO2 + H2O.
CH3 – CH3 + 7/2 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
C4H10 + 13/2 O2 → 4 CO2 + 5 H2O

CARLOS ALCOVER GARAU. LICENCIADO EN CIENCIAS QUÍMICAS (U.I.B.) Y DIPLOMADO EN TECNOLOGÍA DE ALIMENTOS (I.A.T.A.).
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Ejercicios básicos.
1. Ajustar las siguientes reacciones por el método de los coeficientes.
a.- H4P2O7 + Al(OH)3 → Al4(P2O7)3 + H2O
b.- H3AsO4 + Sn(0H)4 → Sn3(AsO4)4 + H2O
VER VÍDEO https://youtu.be/qhRqwl5ZKiw

a.
a H4P2O7 +b Al(OH)3 →c Al4(P2O7)3 + d H2O
H→ 4a + 3b = 2d
P→ 2a = 6c
O→ 7a + 3b = 21c + d
Al→ b = 4c
Damos valor a una de las letras de las ecuaciones más cortas.
a=3
c=1→{ → 4a + 3b = 2d → d = 12
b=4
3 H4P2O7 + 4 Al(OH)3 →1 Al4(P2O7)3 + 12 H2O
b.
a H3AsO4 + b Sn(OH)4 → c Sn3(AsO4)4 + d H2O
H→ 3a + 4b = 2d
As→ a = 4c
O→ 4a +4b = 16 c + d
Sn→ b = 3c
Damos valor a una de las letras de las ecuaciones más cortas.
a=4
c=1→{ → 3a + 3b = 2d → d = 12
b=3
4 H3AsO4 + 3 Sn(OH)4 → 1 Sn3(AsO4)4 + 12 H2O

2. 50 g de penteno (C5H10) reaccionan con dioxígeno. Se produce CO2 y agua.

a.- Moléculas de agua que se producen.
b.- Masa de dióxido de carbono producida.
c.- Volumen de aire consumido en C.N. si éste contiene un 20% en volumen de dioxígeno.
VER VIDEO https://youtu.be/ahq2Uf5Ywp4

2 C5H10 + 15 O2 → 10 CO2 + 10 H2O

a.-
Cambio de sustancia litro
La cantidad conocida se El 10 y el 2 salen del de moles a{ gramos
pasa a moles ajuste de la reacción moléculas
…
⏞ 1 mol de C5 H10 ⏞10 moles de agua ⏞6,023 · 1023 moléculas.
50 g. de C5 H10 · · · =
70 g. de C5 H10 2 mol de C5 H10 1 mol de agua
= 2,15 · 1024 moléculas.
b.-

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Cambio de sustancia litro

3 La cantidad conocida se El 10 y el 2 salen del de moles a{ gramos
pasa a moles ajuste de la reacción moléculas
…
⏞ 1 mol de C5 H10 ⏞10 moles CO2 ⏞
44 g. de CO2 .
50 g. de C5 H10 · · ·
70 g. de C5 H10 2 mol de C5 H10 1 mol de CO2
= 157,14 g CO2 .
c.-
Cambio de sustancia litro
La cantidad conocida se El 15 y el 2 salen del de moles a{ gramos
pasa a moles ajuste de la reacción moléculas
…
⏞ 1 mol de C5 H10 ⏞15 moles O2 ⏞
22,4 L. de O2 . 100 L. de aire
50 g. C5 H10 · · · ·
70 g. de C5 H10 2 mol de C5 H10 1 mol de O2 20 L. de O2
= 600 L. de aire.

3. En la reacción del Ca(OH)2 con el HNO3 se forman 35 g de agua, además de Ca(NO3)2.

a.- Volumen de disolución de hidróxido de 3 g./L. consumida.
b.- Masa de disolución de ácido consumido si éste es del 30% en masa.
c.- Moles de nitrato de calcio producidos.
VER VÍDEO https://youtu.be/WAFeRD7SVDM

Ca(OH)2 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + 2 H2O

Cambio de sustancia
La cantidad conocida se El 1 y el 2 salen del
pasa a moles ajuste de la reacción
⏞ 1 mol de agua ⏞ 1 mol de Ca(OH)2
35 g. de agua · ·
18 g. de agua 2 mol de agua
litro
de moles a{ gramos
moléculas
…
⏞
74 g. de Ca(OH)2 1 L. de dión.
· · = 23,98 L
1 mol de Ca(OH)2 3 g. de Ca(OH)2
Cambio de sustancia litro
La cantidad conocida se El 2 y el 2 salen del de moles a{ gramos
pasa a moles ajuste de la reacción moléculas
…
⏞ 1 mol de agua ⏞ 2 moles de HNO3 ⏞ 63 g. de HNO3 100 g. de dión.
35 g. de agua · · · ·
18 g. de agua 2 mol de agua 1 mol de HNO3 30 g. de HNO3
= 408,33 g.
Cambio de sustancia
La cantidad conocida se El 1 y el 2 salen del
pasa a moles ajuste de la reacción
⏞ 1 mol de agua ⏞ 1 mol de Ca(NO3 )2
35 g. de agua · · = 0,97 moles.
18 g. de agua 2 mol de agua

4. 60 g. de Zn reaccionan con HCl de 2 g./L. Se produce cloruro de Zn y se desprende dihidrógeno.

a.- Volumen de ácido consumido.
b.- Masa de cloruro formada.
c.- Volumen de dihidrógeno producido medido en C.N.
VER VÍDEO https://youtu.be/IQqjLxLcj94

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Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
4 Cambio de sustancia litro
La cantidad conocida se El 2 y el 1 salen del de moles a{ gramos
pasa a moles ajuste de la reacción moléculas
…
⏞ 1 mol de Zn ⏞ 2 moles de HCl ⏞ 36,5 g. de HCl 1 L. de dión.
60 g. de Zn · · · · = 33,49 L.
65,4 g. de Zn 1 mol de Zn 1 mol de HCl 2 g. de HCl

Cambio de sustancia litro

La cantidad conocida se El 1 y el 1 salen del de moles a{ gramos
pasa a moles ajuste de la reacción moléculas
…
⏞ 1 mol de Zn ⏞ 1 moles de ZnCl2 ⏞136,4 g. de ZnCl2
60 g. de Zn · · · = 125,14 g.
65,4 g. de Zn 1 mol de Zn 1 mol de ZnCl2
Cambio de sustancia litro
La cantidad conocida se El 1 y el 1 salen del de moles a{ gramos
pasa a moles ajuste de la reacción moléculas
…
⏞ 1 mol de Zn ⏞ 1 moles de H2 ⏞
22,4 L. de H2
60 g. de Zn · · · = 20,55 L
65,4 g. de Zn 1 mol de Zn 1 mol de H2

5. a. 30 g. de NaOH reaccionan con H2S 2,7 M. Calcular el volumen de ácido consumido.

b. 30 g. de NaOH reaccionan con 0,139 L. de H2S. Calcular la molaridad del ácido.
VER VÍDEO https://youtu.be/7wUhgQi3HfE

2 NaOH + H2S → Na2S + 2 H2O

1 mol de NaOH 1 mol de H2 S 1 L. de dión de H2 S
30 g.· · · = 0,139 L.
40 g. de NaOH 2 moles de NaOH 2,7 moles de H2 S
1 mol de NaOH 1 mol de H2 S 1 L. de dión de H2 S
30 g.· · · = 0,139 L.
40 g. de NaOH 2 moles de NaOH x moles de H2 S
x = 2,7 M.

6. Quemamos 30 L. de CH4 a 35ºC y 750 mm. de Hg. Calcular:

a. Si se producen 26,21 L. de CO2. ¿Están medidos en C.N.?
b. Sabiendo que la densidad del agua es 1 g/mL. y que se producen 42,12 mililitros de agua en la
reacción anterior, calcular la masa molecular del agua.
VER VÍDEO https://youtu.be/t0xYuPBqp8I

a.- CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

P·V
n= = 1,17 moles
R·T
Cambio de sustancia litro
El 1 y el 1 salen del de moles a{ gramos
ajuste de la reacción moléculas
…
⏞
1 mol de CO2 ⏞X L de CO2
1,17 moles de CH4 · · = 26,21 L.
1 mol de CH4 1 mol de CO2

Despejando la X tenemos: 22,4 L, si está en C.N.

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Cambio de sustancia litro

5 El 1 y el 1 salen del de moles a{ gramos
ajuste de la reacción moléculas
…
⏞
2 mol de H2 O ⏞X g. de H2 O 1 mL. de H2 O
1,17 moles de CH4 · · · = 42,12 mL.
1 mol de CH4 1
⏟mol de H2 O 1 g. de H2 O
Llamamos x a la
masa mol.y la
utilizamos como
si la conocieramos

Despejando la X tenemos: 18 g/mol.

Concepto de riqueza o pureza.

7. 80 g. de una piedra caliza que contiene un 87% de CaCO3 reaccionan con ácido nítrico concentrado.
a. Calcular el volumen de gas producido a 35ºC y 700 mm de Hg.
b. 80 g. de una piedra caliza que contiene CaCO3 reaccionan con ácido nítrico concentrado.
Calcular la pureza de la caliza si sabemos que se producen 19’1 L. de gas a 35ºC y 700 mm de Hg.
VER VÍDEO https://youtu.be/WdNcl1w1LzM

a.
La reacción es: CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Cambiamos de sustancia
La cantidad conocida la El 1 y el 1 salen del
pasamos a moles ajuste de la reacción
⏞ 87 g. de CaCO3 1 mol de CaCO3 ⏞1 mol de CO2
80 g. de caliza. . . = 0′ 696 moles
100 g. de caliza 100 g. de CaCO3
⏟ 1 mol de CaCO3
Aquí usamos la
pureza del 87%
n. R. T 0′ 696.0′ 082. (35 + 273)
P. V = n. R. T → V = = = 19′ 1L.
P 700
760
b.
P. V
P. V = n. R. T → n = = 0′ 696 moles.
R. T
A la pureza le llamamos X.
Cambio de sustancia
La cantidad conocida la El 1 y el 1 salen del
pasamos a moles ajuste de la reacción
⏞ X g. de CaCO3 1 mol de CaCO3 ⏞1 mol de CO2
80 g. de caliza. . . = 0′ 696 moles
100 g. de caliza 100 g. de CaCO3 1 mol de CaCO3
⏟
Aquí usamos la
pureza.
Al ser desconocida
ponemos x
De donde X = 87%.

8. Para calcular la pureza de un sulfato de amonio se hacen reaccionar 50 g. de la muestra con un

exceso de hidróxido de calcio. Después de producirse la reacción, se desprenden 2,5 L. de amoniaco
medidos a 710 mm. de Hg y 23 °C. ¿Qué porcentaje de sulfato de amonio hay en la muestra? Los otros
productos de reacción son el sulfato de calcio y el agua.

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VER VIDEO https://youtu.be/1a7ZF5U674s

6
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaSO4 + 2H2O

710
n=
P. V
= 760 · 2,5 = 0,096 moles.
R. T 0,082 · (273 + 23)

X g. de sulf. amonio 1 mol sulf. amonio 2 moles de NH3

50 g. muestra · · · = 0,096
100 g. muestra 132 g. de sulf. amonio 1 mol sulf. amonio
0,096 · 100 · 132
X= = 12,67 %
50 · 2

9. Al hacer reaccionar 13’162 g. de una muestra de sulfato amónico con un exceso de sosa caustica se
desprenden 3’77 L. de amoniaco medidos a 18ºC y 742 mmHg. Calcula la pureza de la muestra.
VER VÍDEO https://youtu.be/wktSv3MP-VA

La reacción química es: (NH4)2SO4 + NaOH → 2NH3 + …

P. V
Moles de amoniaco: n = = 0′ 154moles de amoniaco.
R. T
Cambio de sustancia
La cantidad conocida la El 2 y el 1 salen del
pasamos a moles ajuste de la reacción
⏞ x g. sulfato 1 mol sulfato ⏞ 2 moles NH3
13′ 162 g. muestra. . . = 0′ 154 → x
100
⏟ g. muestra 132 g. sulfato 1 mol sulfato
Aquí usamos la
pureza.
Al ser desconocida
ponemos x
′
= 77 22%

10. El niquel reacciona con el sulfúrico según la reacción niquel + ácido sulfúrico → sulfato de Ni(II) +
dihidrógeno
a) Una muestra de 3 g. de Ni impuro reacciona con 2 mL. De una disolución de sulfúrico 18 M.
Calcular el porcentaje de Ni en la muestra.
b) Calcula el volumen de dihidrógeno desprendido a 25 ºC i 1 atm. cuando reaccionan 20 g. de
Ni puro con un exceso de ácido.
VER VÍDEO https://youtu.be/x7MsWB69HGU

a.- La reacción es: Ni + H2SO4 → NiSO4 + H2

Cambio de sustancia litro
La cantidad conocida la El 2 y el 1 salen del de moles a{ gramos
pasamos a moles ajuste de la reacción moléculas
…
⏞ 18 moles de ácido. ⏞1 mol de Ni. ⏞ 58′ 7g. de Ni 100 g. muestra
′
0 002 L. dión. . . .
1 L. dión. 1 mol de ácido 1 mol de Ni ⏟ X g. de Ni
Aquí usamos la
pureza.
Al ser desconocida
ponemos x
= 3 g. Ni
De dónde X = 70’33%
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7
b.-
Cambio de sustancia
La cantidad conocida la El 1 y el 1 salen del
pasamos a moles ajuste de la reacción
⏞ 1 mol de Ni ⏞
1 mol de H2
20 g. de Ni. ′ . = 0′ 34moles de H2 .
58 7g. de Ni 1 mol de Ni
n. R. T 0′ 34.0′ 082. (25 + 273)
V= = = 8′ 31L. de H2 .
P 1

Concepto de rendimiento.
𝟖𝟓
𝐝𝐚𝐭𝐨 → ?
𝟏𝟎𝟎
𝟏𝟎𝟎
𝐬𝐮𝐩𝐨𝐧𝐞𝐫 𝐫𝐭𝐨 𝟖𝟓% ? → 𝐝𝐚𝐭𝐨 𝟖𝟓
𝟖𝟓
𝐝𝐚𝐭𝐨 + ? →
𝟏𝟎𝟎
{ → 𝐝𝐚𝐭𝐨 + ? 𝐍𝐎

11. Se hacen reaccionar 20 g. de una muestra de aluminio del 70% de pureza en masa, con un exceso de
ácido clorhídrico. Calcula el volumen de hidrógeno que se desprenderá medido a 15 °C y 710 mm de Hg
suponiendo un rendimiento de los 80%.
VER VIDEO https://youtu.be/TNuG1hXKLpg

Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2 H2

3
70 g. de Al. 1 mol de Al. 2 moles de H2 80
20 g. muetra · · · · = 0,62 moles
100 g. de muestra 27 g. de Al. 1 mol de Al. 100
n · R · T 0,62 · 0,082 · (273 + 15)
V= = = 16,67 l.
P 710
760

12. El sulfuro de zinc y el oxígeno reacciona según la ecuación: ZnS + O2 → ZnO + SO2
¿Qué volumen de dióxido de azufre medido a 25 °C y 760 mm. de Hg se desprenden cuando reaccionan
20 g. de una muestra de sulfuro de cinc del 80% de pureza si el rendimiento es el 70%.
VER VIDEO https://youtu.be/E7SiIEQ8t5c

ZnS + 3/2 O2 → ZnO + SO2

80 g. ZnS 1 mol de ZnS. 1 mol de H2 70

20 g. muestra · · · · = 0,115 moles.
100 g. muetra 97,4 g. de ZnS. 1 mol de ZnS 100

n · R · T 0,115 · 0,082 · (273 + 25)

V= = = 2,81 L. de SO2
P 1

13. a. En la combustión del C3H8 se producen 29 L. de CO2 en C.N. Si el rendimiento es del 90%,
calcula los gramos de propano quemados.

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b. En la combustión de 21’1 g. de C3H8 se producen 29 L. de CO2 en C.N. Calcular el rendimiento

8
de la reacción.
VER VÍDEO https://youtu.be/UK_8RyednTo

a. La reacción es: C3H8 + 10 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Cambio de sustancia Terminamos,
La cantidad conocida la El 1 y el 1 salen del pasando de
pasamos a moles ajuste de la reacción moles a… RTO.
⏞ 1 mol de CO2 ⏞1 mol de C3 H8 ⏞ ⏞
44 g. de C3 H8 100
29 L. de CO2 . . . . = 21′ 1g. de C3 H8
22′ 4L. 3 moles de CO2 1 mol de C3 H8 90

b. La reacción es: C3H8 + 10 O2 → 3 CO2 + 4 H2O

Al rendimiento la llamamos X
Cambio de sustancia Terminamos,
La cantidad conocida la El 1 y el 1 salen del pasando de
pasamos a moles ajuste de la reacción moles a… RTO.
⏞ 1 mol de CO2 ⏞1 mol de C3 H8 ⏞ ⏞
44 g. de C3 H8 100
29 L. de CO2 . . . . = 21′ 1g. de C3 H8
22′ 4L. 3 moles de CO2 1 mol de C3 H8 X
De donde X = 90%

14. El carbonato magnésico reacciona con HCl para dar cloruro de magnesio, dióxido de carbono y agua.
a.- Calcula el volumen de ácido clorhídrico de densidad 1’095 g/mL. y 20% en masa necesarios
para reaccionar con 30’4 g. de carbonato.
b.- Si en el proceso anterior se obtienen 7’4 L. de dióxido de carbono a 1 atm. y 27ºC, ¿cuál es
el rendimiento del proceso?
VER VÍDEO https://youtu.be/cGxXJC4y8JA

La reacción química es: MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

Mólaridad del ácidó…= 6 M.
1 mol carbonato 2 moles HCl 1 L. HCl
30′ 4 g. carbonato. ′ . . = 0′ 12 L.
84 3 g. carbonato 1 mol carbonato 6 moles HCl
P. V
Moles de CO2 : n = = 0′ 3moles de dióxido de C.
R. T
1 mol carbonato 1 moles CO2 x
30′ 4 g. carbonato. ′ . . = 0′ 3 L. → Rto. 83′ 19 %
84 3 g. carbonato 1 mol carbonato 100

Concepto de reactivo limitante.

El reactivo limitante es el que primero se acaba. ¿Cómo lo buscamos?
Pasamos las cantidades de reactivo a moles y las dividimos por su
correspondiente coeficiente estequiométrico (el número del ajuste de la
reacción) El menor de los resultados nos da el R.L.
¿Cuándo lo buscamos? Siempre que me pregunten una cantidad de sustancia
y me den como dato dos cantidades de reactivos. Los cálculos posteriores se
hacen con el R.L.

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9 15. 100 g. de perclorato de potasio reaccionan con 50 g. de azufre obteniéndose dióxido de azufre y
cloruro de potasio. Volumen de dióxido de azufre que se desprende medidos a 20 °C y una atmosfera.
¿Qué cantidad de cloruro de potasio se formará? Suponer rendimiento del 70%.
VER VIDEO https://youtu.be/BnD7V9WOJlw

KClO4 +2 S → 2 SO2 + KCl

1 mol de perclorato.
100 g. perclorato · = 0,722 moles.
138,5 g. de perclorato.
R. L. R. L. perclorato.
1 mol de S 1,56
20 g. de S · = 1,56 moles de S → = 0,78
{ 32 g. de S 2
2 moles de SO2 70
0,722 moles de perclorato · · = 1,01 moles de SO2 .
1 mol de percl. 100
n · R · T 1,01 · 0,082 · (273 + 20)
V= = = 24,27 L. de SO2
P 1
1 mol de KCl 74,5 g. de KCl 70
0,722 moles de perclorato · · · = 37,65 g. de KCl
1 mol de percl. 1 mol de KCl 100

16. El hidrogenosulfito de calcio se utiliza en la industria papelera. Se puede obtener según la reacción:
CaCO3 + SO2 + H2O → Ca(HSO3)2 + CO2
a.- Calcula que masa de hidrogenosulfito de calcio se puede obtener a partir de 90 Kg. de
carbonato y 100 Kg. de dióxido de azufre.
b.- Si solo obtenemos 132 Kg. calcula el rendimiento del proceso.
VER VÍDEO https://youtu.be/Nx5OkyhqI6o

La reacción es: CaCO3 + 2SO2 + H2O → Ca(HSO3)2 + CO2

Me dan dos cantidades de reactivos y me preguntan otra cantidad → R.L.
Buscamos el reactivo limitante:
1 mol de carbonato
90000 g. carbonato. = 900 moles de carbonato
100 g. de carbonato
R. L. 1 mol de dióxido. 1562′ 5
′
100000 g. de dióxido. = 1562 5 moles → ⏟ = 781′ 25 → R. L.
64 g. de dióxido dividimos
2
{ entre 2
a.-
1 mol de hidrogenosulfito 202 g. de hidrogenosulfito
1562′ 5 moles de dióxido. .
2 moles de dióxido 1 mol de hidrogenosulfito
′
= 157 8Kg.
b.-
1 mol de hidrogenosulfito 202 g. de hidrogenosulfito x
1562′ 5 moles de dióxido. . .
2 moles de dióxido 1 mol de hidrogenosulfito 100
= 132000 Kg. → Rto = 83′ 64%

17. Se mezclan 20 g. de zinc puro con 200 mL de ácido clorhídrico 6 M. Al terminar se desprende H2:
a) ¿Qué quedará en exceso, zinc o ácido? ¿Cuantos de moles?
b) ¿Qué volumen de hidrógeno, medido a 27 ºC y a la presión de 760 mm. de Hg, se
desprenderán.
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VER VÍDEO https://youtu.be/DHPT1aqxUBo

10
La reacción es: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
a.- Siempre que tengamos las cantidades de dos reactivos y me pregunten la
cantidad de un producto, buscaré el reactivo limitante.
1 mol de Zn.
20 g. Zn . = 0′ 31moles de Zn.
65′4 g. de Zn
R. L.
′
6 moles de HCl ′
1′2
{ 0 2 L. de dión HCl . = 1 2moles de HCl. → = 0′6
1 L de dión HCl 2
El R.L. es el Zn.
1 mol de Zn. 2 moles de HCl
20 g. de Zn. ′ . = 0′ 61moles de HCl que reaccionan.
65 4 g. de Zn. 1 mol de Zn
Móles iniciales de HCl = 1’2 móles
Móles en excesó: 1’2 – 0’61 = 0’59 móles de HCl en exceso.
b.-
1 mol de Zn. 1 mol de H2
20 g. de Zn. ′ . = 0′ 31moles de hidrógeno.
65 4 g. de Zn. 1 mol de Zn
n. R. T 0′ 31.0′ 082. (27 + 273)
V= = = 7′ 63L. de H2 .
P 1

Mezclas.

18. Una mezcla gaseosa compuesta por propano, C3H8, y butano, C4H10, tiene una masa de 248,6 g.
Cuando se quema completamente, el volumen de CO2 recogido sobre un recipiente de 1 m3 a 20 °C
ejerce una presión de 310,4 mmHg. Calcula la composición porcentual de la mezcla.
VER VÍDEO https://youtu.be/iNcH1ulkHB0

1 m3 P·V
{ 20℃ →n= = 17 moles de CO2
R·T
310,4 mmHg
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
1 mol de C3 H8 3 moles de CO2 3
x g. de C3 H8 · · = x moles de CO2
44 g. de C3 H8 1 mol de C3 H8 44
C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O
1 mol de C4 H10 4 moles de CO2 4
y g. de C4 H10 · · = y moles de CO2
58 g. de C4 H10 1 mol de C4 H10 58
x + y = 248,6
x(C H ) = 184,8 g.
{3 4 →{ 3 8
x + y = 17 y(C4 H10 ) = 63,8 g.
44 58

19. 8 gramos de una mezcla de cloruro de potasio y cloruro de sodio se hacen reaccionar con un exceso
de nitrato de plata produciéndose 18,55 gramos de cloruro de plata. Calcular la composición de la
mezcla inicial.
VER VÍDEO https://youtu.be/MOi_PGjUqEk

KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3

CARLOS ALCOVER GARAU. LICENCIADO EN CIENCIAS QUÍMICAS (U.I.B.) Y DIPLOMADO EN TECNOLOGÍA DE ALIMENTOS (I.A.T.A.).
 ACADEMIA ALCOVER. PALMA DE MALLORCA

1 mol de KCl 1 mol de AgCl 143,32 g. de AgCl 143,32

11 x g. KCl · · · = x
74,55 g. de KCl 1 mol de KCl 1 mol de AgCl 74,55
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
1 mol de NaCl 1 mol de AgCl 143,32 g. de AgCl 143,32
y g. NaCl · · · = y
58,5 g. de NaCl 1 mol de NaCl 1 mol de AgCl 58,5
x+y=8
x(KCl) = 2 g.
{143,32 143,32 →{
x+ y = 18,55 y(NaCl) = 6 g.
74,55 58,5

Varias reacciones.

20. El ácido nítrico atmosférico, componente de la lluvia ácida, puede formarse en tres etapas,
descritas por las ecuaciones:
N2 + O2 →2 NO
NO + ½ O2 → NO2
3NO2 + H2O → NO + 2HNO3
Calcula la masa de ácido que se puede obtener a partir de 1 m 3 de N2, a 700 mmHg y 70 °C.
VER VÍDEO https://youtu.be/TjjNpsBGWno

1 m3 P·V
{ 70℃ →n= = 32,75 moles de N2
R·T
700 mmHg

2 moles NO 1 mol NO2 2 moles HNO3 63 g. HNO3

32,75 moles N2 · · · · =
1 mol N2 1 moles NO 3 mol NO2 1 moles HNO3
= 2751 g. HNO3

21. El ácido sulfúrico, H2SO4, se puede obtener mediante la siguiente secuencia de reacciones:
2FeS2 + 11/2 O2 → Fe2O3 + 4SO2
SO2 + ½ O2 + H2O → H2SO4
Calcula la masa de ácido sulfúrico que se puede obtener a partir de 1 t de pirita, con un 55% de riqueza
en FeS2, si el rendimiento del proceso es del 60%.
VER VÍDEO https://youtu.be/-J8UpyOAeeo

55 g. de FeS2 1 mol de FeS2 4 moles de SO2 1 mol de H2 SO4

106 g. pirita · · · ·
100 g. de pirita 119,85 g. de FeS2 2 mol de FeS2 1 mol de SO2
98 g. de H2 SO4 60
· · = 540 Kg.
1 mol de H2 SO4 100

22. Una determinada cantidad de tricloruro de hierro ha sido oxidada completamente y todo el cloro se
ha desprendido en forma de dicloro, mientras que el hierro ha pasado a formar óxido de hierro(III).
Este cloro gaseoso se ha empleado para transformar silicio en tetracloruro de silicio. Se han producido
un total de 7,44 moles de tetracloruro de silicio. ¿Cuántos moles de tricloruro de hierro fueron
oxidados?.
VER VÍDEO https://youtu.be/_LMWU9NMfPI

CARLOS ALCOVER GARAU. LICENCIADO EN CIENCIAS QUÍMICAS (U.I.B.) Y DIPLOMADO EN TECNOLOGÍA DE ALIMENTOS (I.A.T.A.).
 ACADEMIA ALCOVER. PALMA DE MALLORCA

12 2FeCl3 + 3/2 O2 → 3Cl2 + Fe2O3

2Cl2 + Si → SiCl4
2 moles de Cl2 2 moles de FeCl3
7,44 moles de SiCl4 · · = 9,92 moles de FeCl3
1 mol de SiCl4 3 moles de Cl2

23. ¿Cuántos gramos de cobre se obtendrán cuando el gas hidrógeno obtenido al hacer reaccionar 41,6
g de Al con un exceso de cloruro de hidrógeno se hace pasar sobre una cantidad en exceso de CuO?.
Al + 3HCl → 3/2 H2 + AlCl3
H2 + CuO → Cu + H2O
VER VÍDEO https://youtu.be/TSr2XtqRxf0

3
1 mol de Al 2 mol de H2 1 mol de Cu 63,5 g. de Cu
41,6 g. de Al · · · · =
27 g. de Al 1 mol de Al 1 mol de H2 1 mol de Cu
= 146,76 g. de Cu

CARLOS ALCOVER GARAU. LICENCIADO EN CIENCIAS QUÍMICAS (U.I.B.) Y DIPLOMADO EN TECNOLOGÍA DE ALIMENTOS (I.A.T.A.).