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    12 Enlace Químico

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    Enlaces

    químicos
    • Gabriela Lara
    Aguirre Ingeniería
    • Paulina Blanco
    López En
    • Regina Quijano Alimentos
    Rodríguez
    Los enlaces químicos se definen como un conjunto de
    interacciones que tiene lugar en la capa electrónica
    de los átomos, con la finalidad de unirse y formar
    una molécula o un compuesto estable.
    Enlace
    Covalente
    Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce
    entre dos átomos por la compartición de dos o más electrones de su
    capa externa con objeto de formar una molécula estable.
    Enlace covalente Polar
    Se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuerza de
    atracción de los electrones hacia su núcleo, como resultado se origina una
    molécula con parte negativa y otra parte positiva (dipolo).

    Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlace se


    realiza entre 2 átomos diferentes.

    El grado de polaridad de la molécula resultante del enlace covalente,


    depende de la fuerza o atracción que atrae los electrones hacia un átomo,
    este concepto es definido mediante la electronegatividad.
    Enlace covalente Apolar

    Se produce cuando ambos átomos disponen de la misma


    fuerza de atracción de los electrones hacia su mismo
    núcleo. Los enlaces covalentes apolares siempre se
    producen cuando el enlace se realiza entre 2 átomos
    iguales o con el mismo grado de electronegatividad.
    Enlace
    Metálico
    • Se produce cuando se combinan metales entre sí.

    • Los átomos de los metales necesitan ceder electrones para


    alcanzar la configuración de un gas noble.

    • En este caso, los metales pierden los electrones de valencia y


    se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.
    Este enlace se presenta en el oro, la plata, el aluminio, etc. Los
    electrones tienen cierta movilidad; por eso, los metales son buenos
    conductores de la electricidad. La nube de electrones actúa como
    "pegamento" entre los cationes.

    Por esta razón casi todos los metales son sólidos a temperatura
    ambiente.
    INTERACCIONES
    ENTRE
    MOLÉCULAS
    Propiedades eléctricas de las moléculas:

    momento dipolar

    Polarizabilidad
    surge de la existencia de dos
    partículas cargadas, +q y –q, se define como la facilidad que
    localizadas en dos puntos
    distintos del espacio.
    presenta un átomo para poder ser
    distorsionado por un campo
    eléctrico

    se define matemáticamente como el producto de la


    carga (por convención negativa) por la distancia que
    las separa.
    Las moléculas van a interaccionar entre sí por medio de
    fuerzas que les permite atraerse o repelerse.

    Estas fuerzas se clasifican de acuerdo a su magnitud.

    • Fuerzas de London y Fuerzas de van Der


    Waals.

    • Puente de hidrógeno.
    Fuerzas de London y Fuerzas de
    van der Waals
    Las moléculas no polares se atraen entre sí mediante
    interacciones débiles dipolo-dipolo, surgen por dipolos
    inducidos en una molécula por otra.
    Puente de hidrógeno

    se da entre moléculas que contienen elementos


    electronegativos unidos a Hidrógenos, por ejemplo Oxígeno,
    Nitrógeno y Flúor.
    Las interacciones se van a dar cuando el elemento
    electronegativo atraiga al Hidrógeno de otra molécula.

    Los puentes de Hidrógeno se pueden dar entre moléculas


    diferentes que también contenga elementos electronegativos
    unidos a Hidrógeno.
    CONSECUENCIAS DE LA EXISTENCIA DE
    INTERACCIONES INTERMOLECULARES
    Mientras mayores sean las fuerzas intermoleculares que hemos
    Temperaturas de fusión y estudiado mayor será la cantidad de energía requerida para fundir el
    ebullición sólido o producir la ebullición del líquido.

    Existe una regla general que dice: que los disolventes disuelven
    Solubilidades solutos de las mismas características.

    si no fuera por los enlaces de hidrógeno las estructuras de madera se


    colapsarían y el cemento se desmoronaría.
    Otras propiedades El enlace de hidrógeno tiene un papel esencial en la función y
    estructura de las moléculas biológicas.

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