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ELECTROQUIMICA
ELECTROQUIMICA
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EXISTEN REACCIONES QUIMICAS DONDE OCURREN CAMBIOS DE ESTADO
DE OXIDACION
EN LAS REACCIONES REDOX SE PUEDEN SEPARAR LAS REACCIONES EN
HEMIRREACCIONES O SEMIRREACCIONES
SE PUEDEN HACER AJUSTES EN LAS REACCIONES CON EL MÉTODO DEL ION ELECTRON
REACCIÓN ENTRE EL ION PERMANGANATO Y OXALATO
REACCIÓN ENTRE EL ION PERMANGANATO Y OXALATO
Se vierte el permanganato en el vaso de reacción, agitando de forma lenta, y a continuación añada el ácido sulfúrico,
esto provoca una subida de la temperatura, por lo que la reacción transcurrirá en un tiempo más corto que si se
hiciese a temperatura ambiente. Luego se coloca el Oxalato y en corto tiempo la reacción se vuelve incolora.
• SE OBSERVA EL CAMBIO DE COLOR EN LA VALORACIÓN DEL OXALATO CON PERMANGANATO HASTA LOGRAR EL COLOR ROSADO
ELECTROLISIS
LAS SUSTANCIAS PUEDEN CONDUCIR LA ELECTRICIDAD A PARTIR DEL DESPLAZAMIENTO DE LA
CARGA ELÉCTRICA A TRAVÉS DE ELLAS.
• A TRAVÉS DE UN FLUJO DE ELECTRONES, COMO SUCEDE EN LOS METALES, A LOS CUALES SE LES CONOCE
COMO CONDUCTORES DE PRIMERA ESPECIE.
• A TRAVÉS DEL MOVIMIENTO DE LOS IONES POSITIVOS Y NEGATIVOS, MEDIANTE UNA DISOLUCIÓN O
MEDIANTE UN COMPUESTO IÓNICO FLUIDO. ESTA FORMA DE CONDUCTIVIDAD SE CONOCE COMO
CONDUCTIVIDAD IÓNICA O ELECTROLÍTICA. LOS ELECTROLITOS SON CONDUCTORES DE SEGUNDA
ESPECIE.
• ELECTRODOS Son las superficies sobre las que tienen lugar las
semirreacciones redox.
EN LOS ELECTRODOS PODEMOS DISTINGUIR
ÁNODO: Electrodo en el cual se produce la oxidación , este se va
conectado al polo positivo de la fuente de corriente.
CÁTODO: Electrodo donde se produce la reducción , este se
conecta al polo negativo de la fuente de corriente
ENTONCES UNA CUBA ELECTROLITICA
Electro metalurgia:
• Muchos de los metales que son altamente reactivos, (grupo 1 y 2) se extraen de
sus matrices por electrólisis de sus minerales fundidos.
• Metales como el sodio y el magnesio, son fabricados por la electrólisis de
sus cloruros fundidos.
• Se utiliza en la fabricación de algunas sustancias importantes como
hidrógeno, cloro, hidróxido de sodio y oxígeno.
• Es utilizado en soluciones salinas para la producción de cloro el cual se
utiliza en el agua de las piscinas.
• La electrólisis se utiliza mucho en la galvanoplastia, es decir, para cubrir
objetos con una fina capa de metal. Varios cationes metálicos, después de la
reducción, se adhieren al cátodo, lo que provoca la formación de una capa
metálica.
Por ejemplo:
Niquelado: recubrimiento de un objeto con níquel.
Cromado: revestimiento de un objeto con cromo.
LUIGI GALVANI(1737-1798)
Investigó los efectos de la electricidad sobre los músculos.
La rana de Galvani
https://www.youtube.com/watch?v=ZMif-juKeyU
CELDA VOLTAICA O GALVANICA (PILA)
https://www.youtube.com/watch?v=TFIo9NTZKZ4
Preparaciono celda galvanica o pila
COMO FUNCIONA LA CELDA VOLTAICA O GALVANICA
CONSTA DE
PRINCIPIO DE FUNCIONAMIENTO
• LA OXIDACIÓN DE Zn
A Zn2+ Y LA REDUCCIÓN DE Cu2+ A Cu0 SE PUEDE LLEVAR A CABO
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• LOS ELECTRONES QUEDAN LIBRES A MEDIDA QUE EL ZINC METÁLICO SE OXIDA EN EL ÁNODO; FLUYEN A TRAVÉS DEL
CIRCUITO EXTERNO HACIA EL CÁTODO, DONDE SE CONSUMEN CONFORME EL CU2+(AC) SE REDUCE.
• PUESTO QUE EL ZN(S) SE OXIDA EN LA CELDA, EL ELECTRODO DE ZINC PIERDE MASA Y LA CONCENTRACIÓN DE ZN2+(AC) EN
LA SOLUCIÓN AUMENTA CON EL FUNCIONAMIENTO DE LA CELDA. DE MANERA SIMILAR, EL ELECTRODO DE COBRE GANA
MASA Y LA SOLUCIÓN DE CU2+(AC) SE HACE MENOS CONCENTRADA A MEDIDA QUE EL ÉSTE SE REDUCE A CU(S).
DEBEMOS TENER CUIDADO DE LOS SIGNOS QUE ADJUDICAMOS A LOS ELECTRODOS DE UNA CELDA VOLTAICA. HEMOS VISTO
QUE SE LIBERAN ELECTRONES EN EL ÁNODO CONFORME EL ZINC SE OXIDA Y FLUYEN AL CIRCUITO EXTERNO. PUESTO QUE
LOS ELECTRONES TIENEN CARGA NEGATIVA, ADJUDICAMOS UN SIGNO NEGATIVO AL ÁNODO. POR EL CONTRARIO, LOS
ELECTRONES FLUYEN HACIA EL CÁTODO, DONDE SE CONSUMEN EN LA REDUCCIÓN DEL COBRE. EN CONSECUENCIA, SE
CONFIERE UN SIGNO POSITIVO AL CÁTODO PORQUE PARECE ATRAER A LOS ELECTRONES NEGATIVOS.