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Volumetría de Precipitación
Volumetría de Precipitación
Volumetría de Precipitación
•Introducción
•Tipos de titración por precipitación
•Limitaciones de la titración por
precipitación
•Curvas de titración por precipitación que
incluye al nitrato de plata
Contenido
• Titración por precipitación: la titración de un analito con
una solución estándar de un agente preciptante, por
ejemplo los iones cloruro pueden ser determinado con
AgNO3.
• Las titulaciones con nitrato de plata algunas veces son
llamada titraciones argentométricas.
• El punto final esta determinado por un pequeño exceso del
titulante o la desaparición del reactivo. El nitrato de plata
es el reactivo más utilizado en la determinación de
halógenos.
Métodos de titración por precipitación
• Detección del punto final:
• Químico
• -Tipo de precipitación-Método de Mohr
• Adsorción – Método de Fajans
• Para análisis de plata – Método Volhard
• Sensores – Potenciométricos o amperométricos
• Los tipos químico son también clasificados en:
• 1. Indicadores que reaccionan con el titrante formando un color
específico.
• 2. Indicadores de adsorción
Método Mohr
• Este método utiliza al cromato como indicador
• El método es aplicable a la determinación de Cl- y Br-, pero no I- y CN-
• Titración: Ag+(ac) + Cl-(ac) -------- AgCl(s)
• Punto final: Ag+(ac) + CrO42-(ac) -------- Ag2CrO4(s)
• La 1ra gota en exceso de Ag+ reacciona con el ion cromato indicador
(precipitado rojizo) después que todo del Cl- ha sido consumido para formar
AgCl.
• Este método puede incurrir en un error de titulación relativamente mayor
porque es difícil observar el color rojo (precipitado de Ag2CrO4) sobre el
color amarillo (ion CrO42-). En la actualidad, este método no se utiliza mucho,
ya que ahora se dispone de otros métodos de detección de puntos finales.
Método Mohr
• Debe realizarse en una solución básica neutra
o débil de pH 7-9 (o 6-10)
• En un pH más bajo (solución ácida)
CrO42-(ac) + H+(ac) --------- H2CrO4
H2CrO4 ------ 2H (ac) + CrO4 (ac)
+ 2-
9
8
7
6
5
P Cl
4
3
2
1
0
0 5 10 15 20 25 30 35 40
mL AgNO3