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complejos
RESUMEN
indirectos para la determinación de iones Cl-, las ventajas y desventajas de estos y también la
función de los indicadores en cada uno. Lo mismo con respecto a los iones metálicos cuando
necesarios para la titulación del agua de acueducto y la sal de cocina. Posteriormente se realizó
el fin de hallar porcentaje en que se encontraba cada uno. Por lo cual, hicimos uso de los
métodos de Mohr.
cianuro con nitrato de plata, formándose un complejo muy estable, a la mínima cantidad de
produce por la formación del complejo de cianuro de plata, el cual observamos en este
laboratorio.
INTRODUCCIÓN................................................................................................................3
2.3- Cálculo del eq- gr del ion metálico cuando forma un compuesto complejo:....9
CONCLUSIONES..............................................................................................................17
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.................................................................................18
INTRODUCCIÓN
los productos es insoluble, y por esto, a los métodos que tienen como base la formación de un
analíticos es de vital importancia aprovechar las propiedades químicas del analito. En esta
minera y con ello se busca optimizar los procesos minero-metalúrgicos para una mayor renta de
ecosistemas, es por ello que este laboratorio es de mucha importancia para nuestra carrera.
CAPÍTULO 1: Volumetría de precipitación.
Es similar a la Valoración ácido – base, los cálculos de equilibrio se basan en el Kps, como
producto de la reacción se forma una sal poco soluble que precipita cuando se llega al punto de
momento el indicador reacciona con el analito, detectándose de esta manera el punto final de la
valoración.
Método de Mohr
Mohr, que utiliza una solución de nitrato de plata con ayuda de un indicador el cual es cromato
CrO4 =, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el
punto final un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata, Ag 2CrO4. Las reacciones que sigue
cloruro.
Método de Volhard
aniones que se precipitan con plata como Cl-, Br-, I-, SCN-, AsO4-4. Para el caso de
AgNO3 para precipitar el anión y se valora por retroceso el exceso de Ag +, con solución patrón
de tiocianato de potasio; el indicador es el Fe+3, que proporciona color rojo a la solución. Las
−¿ → AgCl
+¿+Cl ¿
Ag¿
−¿ → AgSCN
+¿+ SCN ¿
Ag ¿
2+¿
−¿ → FeSCN ¿
3+¿+ SCN ¿
Fe¿
casi neutra para que la titulación se lleve a cabo con éxito, ya que muchos
dificultad en la valoración por retroceso del exceso de plata, cuando ésta se hace
Método de Swift
agregar nitrato de plata, el cloruro de plata precipita, el tiocianato no porque es más soluble.
precipitado.
1.2- Función que cumplen los indicadores en cada aplicación
amarilla de la solución y al reaccionar al final otorga un color rojo por la formación del cromato
de plata.
En el método de Volhard, el Fe (III) es el indicador, este tiene como función dar el color
En este método se valora el ion metálico (analito) con una solución valorante (EDTA)
determinada, puesto que muchos indicadores metalcromáticos también son indicadores acido
base y tienen distintos colores a diferentes valores de pH. Es así que se procede a agregar un
indicador adecuado y se efectúa la titulación hasta alcanzar el viraje del indicador. El volumen
menos que la del complejo metal EDTA para que sea posible que el valorante compita
Este método consiste en añadir una cantidad en exceso conocida de EDTA a la solución
del analito para que cuando se complete la reacción, se valore el EDTA en exceso con una
Es importante que el ion metálico se utilice no desplace al analito de su complejo con el EDTA.
Este método suele ser bastante útil cuando no se tiene un buen indicador, cuando la reacción del
EDTA con el analito es lenta o cuando los aniones presentan precipitados pocos solubles a las
son catalizadores para reacciones de oxidación para muchos compuestos presentes en alimentos
complejos tan estables con los metales presentes en los alimentos que son incapaces de catalizar
la reacción de oxidación.
Por lo general al EDTA y otros agentes quelantes se les llama agentes secuestradores por
esta propiedad.
Otras de las aplicaciones que pueden tener las titulaciones de EDTA es la determinación
del contenido de calcio y magnesio en aguas para los diferentes procesos de agricultura, así
disolvente.
Reacciona de forma completa con los cationes en un proceso de un solo paso
2.3- Cálculo del eq- gr del ion metálico cuando forma un compuesto complejo:
Se hace uso de las curvas de valoración con EDTA. La curva de titulación consiste en
una gráfica de pM en función del agregado de EDTA. Antes del punto de equivalencia, pM se
precipitación, pero ahora interesa conocer la variación de la concentración del ion metálico que
se valora, expresado como – log (pM) en tanto se añaden volúmenes crecientes del patrón de
EDTA
valoración en las proximidades del punto de equivalencia de forma similar a los casos
Figura 1. Volumen de
EDTA vs. pMg
2.4- Relación del pH y la formación del compuesto complejo:
La influencia del pH es muy grande ya que varía la constante condicional del complejo
al variar el pH del medio. Debido a ello, uno de los aspectos más importantes es controlar el pH.
En este sentido, las valoraciones complejométricas que utilizan como agente valorante el EDTA
deben llevarse a cabo en un medio buffer. El uso de un medio buffer sirve no sólo para
garantizar la mayor disponibilidad de ambas especies, sino también para evitar interferencia de
otros cationes diferentes del analito y lograr un comportamiento satisfactorio del indicador.
EDTA en función del pH del medio. En la misma se observa que sólo empleando pH básicos
Figura 2. Curva de pH
vs. log Kf
Objetivos
Lograr determinar los iones cianuro por medio del método de Liebig.
Lograr determinar los iones cloruros mediante el método de Mohr.
Definir el fundamento del método de Liebig-Deniges para la determinación de iones
cianuro.
Determinar la concentración de cloruros, de la muestra problema.
Fundamento Teórico
Para la determinación de cloruros, se utilizará uno de los métodos más utilizados que
es el método de Mohr, que utiliza una solución de nitrato de plata con ayuda de un indicador
se fundamenta en la reacción del ion Ag+ y el anión Cl-, en el caso de los cloruros.
de un color rojo ladrillo, por la reacción de indicador y el catión Ag +, ya que la reacción Ag+
y Cl- produce un color blanco, que no es muy apreciado por observación directa, por eso se
una pequeña cantidad de indicador y la vez en una concentración muy pequeña, ya que si la
concentración del indicador es muy alta aportara un dato erróneo en la concentración de los
aniones presentes, en este caso de cloruros. Es por esta razón la importancia de tener un
como tal al cianuro disociado en solución, generalmente para asegurar esto se trabaja con un
pH bastante alcalino (pH=10-14) para evitar la presencia de HCN. El método de Liebig es un
método de valoración directa de iones CN-, en el cual se emplea el AgNO 3 como titulante,
dicho método constituye un ejemplo del procedimiento de detección del punto final que se
basa en la aparición de una fase solida constante. Cuando se adiciona solución de AgNO 3
observar el punto final de la valoración. Este método da como resultado la formación de dos
MATERIALES
1 Vasos de precipitado
1 Bureta
1 Pizeta con agua destilada
1 Matraz de Erlenmeyer
Reactivos:
1. Nitrato de plata AgNO3 0.1N
2. Cloruro de sodio NaCl
3. Cianuro de sodio NaCN 1ml/ml
Indicadores
1. Cromato de potasio K2CrO4
2. Yoduro de potasio KI 10%
PROCEDIMIENTO I:
K2CrO4
2. Titular con solución de AgNO3 preparada.
Figura 3. Disolución del
NaCl
Realizamos la
titulación con
AgNO3.
Figura 4. Procedimiento
Cambio de amarillo pálido a undecolor marrón
titulación A. anaranjado
Figura 5. Procedimiento
de titulación B.
Figura 6. Toma de la
solución.
Realizamos la
titulación con AgNO3
N = 0, 097N
−3
V AgNO 3=9.5 ml ,V NaCN =25 ml y W NaCN =25∗10
2CN + Ag → Ag(CN )2
θ=0.5
¿ Eg−grAgN O3=¿ Eg−grNaCN
W
N∗V =
M
θ
N=0.02685 N
3.2.2 VALORACION DE NaCN
V AgNO 3=3.4 ml y W NaCN =25∗10−3
¿ Eg−grAgN O3=¿ Eg−grNaCN
N∗V =N∗V
−3 −3
34∗10 ∗0.02685=N NaCN∗25∗10
N NaCN =0.00365
N=M ∗θ
M =0.0073 M
n
M=
V
−4
n=1.82∗10
w=n∗M
%NaCN =35.67
CONCLUSIONES
Se puede concluir que las valoraciones con Ag permiten determinar los iones cloruro
presentes en muestras de agua, es decir, presentan ciertas similitudes con las valoraciones por
formación de complejos, pero a diferencia de estas últimas las primeras cuentas con métodos
valorante viene a ser el compuesto orgánico EDTA, aunque existen alternativas, el más usado
es este y existen métodos tanto directos como indirectos para las respectivas determinaciones.
indicador al yoduro de potasio. El punto final se pudo identificar con el cambio de color a un
amarillo limonada.
Recomendaciones
Ser cuidadosos al manipular las diferentes sustancias. Por eso, se recomienda usar todos los
La precisión es fundamental en las titulaciones por lo que se debe observar con cautela el
óptimas.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
Fuentes primarias:
Alexeiev, V. (1975). Semi micro análisis químico cualitativo. Moscú, Rusia: MIR.
Burriel, F., Lucena, F., Arribas, S., & Hernández, J. (2007). Química analítica cualitativa
Chang, R., & Goldsby, K. (2016). Química (Duodécima ed.). Mc Graw- Hill.
Vogel, A. (1974). Química analítica cualitativa (Quinta ed., Vol. I). Buenos Aires, Argentina:
Kapelusz.
Fuentes secundarias:
Arroyo, A., & Oquendo, M. (2015). Determinación de cloruros mediante métodos
https://www.academia.edu/21567647/LABORATORIO-DE-DETERMINACION-DE-
CLORUROS-MEDIANTE-METODOS-VOLUMETRICOS?auto=download
https://ariel1395.files.wordpress.com/2016/03/18-cap-18.pdf
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