SEM01 (Teoria) Estructura Atomica

Curso:
Química
Ciclo:
Anual – San
Marcos
ESTRUCTURA ATÒMICA
ÁTOMO
El átomo es la mínima porción de materia que conserva las propiedades de un elemento
químico.
La palabra átomo proviene de vocablos griegos: [A= sin, tomo= división]
Núcleo atómico:
- Es la parte central del átomo.

- Contiene el 99,99% de la masa total del átomo.
- Presenta carga positiva.
- El tamaño del átomo es 10 000 veces el tamaño del núcleo.
-Posee dos tipos de partículas subatómicas fundamentales: protón ( + ) y
neutrón ( sin carga ).
-Existen más de 200s partículas
Nube electrónica:
- Es una región de energía que rodea al núcleo.

- Determina el tamaño de un átomo.
- Presenta carga negativa.
- Casi carece de masa.
- Posee solo partículas de carga negativa llamados electrones.
NÚCLIDO
Es la representación del núcleo de un elemento, existen mas de 300 núclidos .
Ejemplo:
Definiciones atómicas
Número atómico (Z)
Indica la carga nuclear de los núclidos. Es decir, el número de protones contenidos

en el núcleo atómico. Este número determina la identidad química de un
elemento y permite ubicar a los elementos en la tabla periódica.

Z = # p+

Si el átomo es eléctricamente neutro:

# p+= # e–
Número de masa (A)
Determina el número de nucleones. Es decir, la suma del número de

protones y el número de neutrones contenidos en el núcleo de un
átomo.

A= Z + #n°

Por lo tanto:
#n= A – Z
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS FUNDAMENTALES
Ejemplo 1
En la actualidad no cabe pensar en el átomo como partícula indivisible, en él existen una serie
de partículas subatómicas de las que protones, neutrones y electrones son las más
importantes. Con respecto a la estructura actual, seleccione la secuencia
verdadera (V) y falsa (F).
I. El átomo es un sistema energético constituido por un núcleo y una envoltura electronica .

II. El núcleo atómico tiene carga positiva y una elevada densidad.
III. Los protones, neutrones y electrones se conocen también como nucleones.
A) VFF B) VFV C) VVF D) FVV
CLAVE: C
Ejemplo 2
El átomo, es la partícula más pequeña que conserva la identidad de un elemento, está

formado por dos regiones principales: el núcleo atómico y la nube electrónica, donde
cada región está constituida por un determinado tipo de partículas que llamaremos
subatómicas. Al respecto, marque la alternativa INCORRECTA.
A) En el núcleo están los protones y neutrones y en la envoltura los electrones.

B) El volumen de la nube electrónica determina el volumen del átomo.
C) Los nucleones se caracterizan por tener carga y masa.
D) A un elemento se le identifica, por el número de protones que presenta.
CLAVE: C
Ejemplo 3
En el núcleo de un átomo los neutrones y protones están en relación de 9 a 7. Si el

número de masa es 80. Indique el número de electrones que presenta .
ISÓTOPOS (HÍLIDOS) ISÓBAROS ISÓTONOS
• Son átomos de un mismo • Son átomos de • Son átomos de
elemento elementos diferentes elementos diferentes
• Presentan igual número de • Presentan igual • Presentan igual
protones (Z) cantidad de cantidad de neutrones
• Presentan similares nucleones o número (n°)
propiedades químicas de masa (A). • Presentan
• Difieren en el número de • Presentan propiedades físicas y
neutrones y diferente propiedades físicas y químicas diferentes.
número másico o nucleones químicas diferentes.
(A)
ISÓTOPOS NATURALES. Los isótopos ISÓTOPOS ARTIFICIALES. Los isótopos artificiales se producen en laboratorios
naturales son aquellos que se nucleares por bombardeo de partículas subatómicas o en las centrales nucleares.
encuentran en la naturaleza de forma Estos isótopos suelen tener una vida corta, principalmente por la inestabilidad
natural. y radioactividad que presentan
ISÓTOPOS NATURALES(estables) Y ARTIFICIALES
UTILIDADES DE LOS ISÓTOPOS RADIACTIVOS
1. Uso de las radiaciones ionizantes en medidores
*Las mediciones se realizan sin que tenga lugar contacto físico entre el sensor y el material
medido.
*La medición no es destructiva.
2. Procesos de tratamiento: polimerización y esterilización
La energía depositada por la radiación en el medio produce modificaciones debido a su acción

bactericida e ionizante. El poder ionizante de las radiaciones altera las propiedades tanto
físicas como químicas de los materiales.
Polimerización Esterilización
Los polímeros son compuestos Esta aplicación se basa en la acción
orgánicos cuya estructura está bactericida de la radiación, es decir su
formada por la repetición de capacidad para matar microorganismos
pequeñas unidades (monómeros). patógenos.
La reacción química por la que se La radiación ionizante permite esterilizar
producen los polímeros se conoce materiales tan diversos como alimentos,
con el nombre de polimerización. sangre, materiales plásticos.
3. Energía nuclear
Debido a que los elementos radiactivos son a veces difíciles de encontrar, entonces se crean isotopos artificiales en
plantas nucleares, para usarlos en: producir calor, electricidad, conservar alimentos,etc.
ISOELECTRÓNICOS
• Son átomos de elementos diferentes
• Presentan igual cantidad de electrones (e-) y la misma configuración
electrónica.
SI son
isoelectrónicos
e- = 11 – 1 e- = 10
= 10
1s22s22p6 1s22s22p6
26Fe +3
23 V NO son
e- = 26 – 3 isoelectrónicos
e- = 23
= 23
1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p63s23p64s23d3
Ejemplo 4 :Hallar el número de masa del elemento mas pesado, si las siguientes
especies son isótopos.
A) 25 B) 26 C) 37 D) 38 E) 39
3 𝑋 +10
17 𝐸
17 = 2x + 1 Hallamos los números de masa:
3x+10= 3x8 +10 = 34
x = 8 4x + 5= 4x8 + 5 = 37 ( el más pesado)
Ejemplo 5: Si 2 isótonos poseen en total 23 electrones, halle el número de masa del
átomo más liviano, sabiendo que sus números atómicos son consecutivos, además
poseen en total 24 partículas neutras.
A) 23 B)28 C)25 D)19 E)24

𝐴1 𝐴2
𝑍 𝑅 𝑍+1 𝑅
1) n1 = A1 – Z = n2 = A2 - (Z + 1) 5) TOMANDO A Y B, y sumándolas
A1 – A2 = -1 A2 - A1 = 1 ….( A)
A2 - A1 = 1 ….( A) A1 + A2 = 47………( B )
2) Z1 + Z2 = 23 2A2 = 48
3) N1 + N2 = 24 A2 = 24 A1 = 23
4) SUMANDO 2 y 3
A1 + A2 = 47………( B )
Ejemplo 6: Para los átomos mostrados, ¿cuántos grupos de isótonos existen?
N= 8 N= 7 N= 8 N= 10 N= 10
N= 8 N= 8 N= 6 N= 8 N= 9
Existen 2 grupos
1 grupo de 8 neutrones : 5 elementos

1 grupo de 10 neutrones : 2 elementos
Ejemplo 7: Un elemento químico presenta dos isótopos con números de masa consecutivos, si el número atómico
es 17 y el isótopo más pesado presenta 19 neutrones, determine la suma de los números de masa de los isótopos.
A) 35 B) 105 C) 51 D) 71 E) 89
Ion
Especie química que posee carga eléctrica neta positiva o negativa.
 CATIÓN: Especie química que se origina al perder electrones (oxida). Ejemplo:
 ANIÓN: Especie química que se origina al ganar electrones (reduce). Ejemplo:

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- Es la parte central del átomo.

- Es una región de energía que rodea al núcleo.

Es la representación del núcleo de un elemento, existen mas de 300 núclidos .

Número atómico (Z)

Indica la carga nuclear de los núclidos. Es decir, el número de protones contenidos

Si el átomo es eléctricamente neutro:

Determina el número de nucleones. Es decir, la suma del número de

I. El átomo es un sistema energético constituido por un núcleo y una envoltura electronica .

A) VFF B) VFV C) VVF D) FVV

El átomo, es la partícula más pequeña que conserva la identidad de un elemento, está

A) En el núcleo están los protones y neutrones y en la envoltura los electrones.

En el núcleo de un átomo los neutrones y protones están en relación de 9 a 7. Si el

La energía depositada por la radiación en el medio produce modificaciones debido a su acción

A) 23 B)28 C)25 D)19 E)24

1 grupo de 8 neutrones : 5 elementos

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