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Tarea - Estructura Atómica
Tarea - Estructura Atómica
Tarea - Estructura Atómica
QUÍMICA INORGÁNICA
CAJAMARCA – PERÚ
HISTORIA Y ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
Introducción:
El hombre de ciencia por interpretar los fenómenos naturales, en un primer momento afirma que la
materia está formada por agua, tierra y fuego. Luego Antonio Lavoisier. Con las bases del método
científico, permite establecer conceptos, conclusiones y leyes tan útiles (teorías científicas, 1803) que
permiten el progreso y desarrollo de la ciencia y tecnología.
I.- HISTORIA:
1.- Ideas Filosóficas acerca del Átomo: (Siglo VI a.C)
Símbolo e- p+ n°
Carga relativa -1 +1 0
Donde:
E = Elemento químico.
Z = Número Atómico, número de protones, carga nuclear- A =
Número de Masa, nucleones fundamentales.
NÚMERO ATÓMICO (Z).-
Es el número de protones presentes en el núcleo atómico de un
elemento y es exactamente igual al número de electrones cuando
el átomo es neutro. Su valor es único y propio de cada elemento.
A = Z + n° A = p++ n° n° = A – Z
o también
PROBLEMAS
1.Si en un átomo neutro el número de masa es 80 y el número de neutrones es 10 unidades más que el
número de electrones, calcula la carga nuclear del átomo.
Datos : Solución:
1)= 80 Aplicando fórmula: e- = p+ = x A=z+
n°
n° = x + 10 80 = x+x+10
70 = 2x
X = 70/2 X = 35
Piden: Carga nuclear; es decir, Z; entonces Z = 35
2.Si en un átomo neutro el número de masa es 60 y el número de neutrones es 8 unidades más que el
número de protones, calcula el número atómico de dicho átomo.
Datos : Solución:
1)= 60 Aplicando fórmula: e- = p+ = x A = z + n°
n° = x + 8 60 = x+x+8
60 = 2x + 8
60 – 8 = 2x
52 = 2x
52/2 = x
X = 26
Z = 26
ISÓTOPOS ISÓTONOS E ISÓBAROS
20Ca40
ISÓTONOS