Quimica José Toro 3er Año B

República Bolivariana de Venezuela
U.E Colegio Teresiano El Paraíso

Docente: Lic. Yianny Naireth Afanador.
Grado y sección 3er año B
Materia: Química
ACTIVIDAD EVALUADA #1 2DO LAPSO
Nombre: José Toro
Caracas, 11 de febrero del 2022.

Actividad Evaluativa:
INSTRUCCIONES:
Tiempo de ejecución: 2 semanas (desde el 26-01-22 al 09-02-22)
Importancia de la actividad: Mediante esta actividad podrán reforzar los nuevos conocimientos
adquiridos
gracias a nuestras clases presenciales.
Para la realización de la siguiente actividad deben tomarse en cuenta los siguientes
aspectos:
1. Visualizar cada uno de los videos sugeridos
3. Tomar en cuenta lo desarrollado en las clases presenciales con relación al tema
4. Colocar el procedimiento y dar respuesta a cada pregunta
5. Esta actividad puedes realizarla de forma individual o en parejas
6. Una vez terminada la actividad deberás enviarla por el aula de classroom en la fecha indicada.
ACTIVIDAD EVALUATIVA:
RESPONDE LAS SIGUIENTES
PREGUNTAS:
1) Investiga y realiza un cuadro resumen de los primeros intentos de la
clasificación de la tabla periódica. Valor 4ptos
Una de las primeras personas en tratar de clasificar la tabla periódica, en
1829 realizó el primer intento de clasificarla puesto que había elementos
Primer intento de clasificación de la
con elementos muy similares, organizó estos elementos en un grupo de
tabla periódica
tres y los llamó triadas, entre los miembros de una triada sus propiedades
físicas variaban de manera respectiva a sus masas atómicas.
En 1864 John Alexander Reina Newlands propone un nuevo esquema de

organización de la misma, observó que al colocar los elementos, en el octavo se
Segundo intento de clasificación repetían las propiedades del primero, aunque su descubrimiento se vio
de la tabla periódica. limitado porque no funcionaba para los elementos más allá del calcio, debido a
la separación de los elementos de transición; luego se demostró que las
propiedades de los elementos se repiten periódicamente.
En 1869, Dimitri Ivanovich Mendeliev y Julios Lothar Meyer crearon sus tablas
periódicas organizando los elementos por los ordenes crecientes de sus masas
atómicas respetando las semejanzas entre sus propiedades, también dejaron
cuadros de la tabla vacíos para elementos desconocidos de la época invirtiendo la
Tercer intento de clasificación de la posición de algunos elementos químicos en función de su similitud química, a
tabla periódica pesar de que los elementos de las tablas de estos científicos estén ordenados de
manera equivocada pudieron descubrir nuevos elementos y determinar las masas
atómicas con mayor exactitud.
Henry G.J Moseley en 1912 a partir de sus investigaciones sobre
espectros de rayos x de los elementos químicos concluyendo que
Cuarto intento de clasificación de la tabla
existía una repetición periódica de las propiedades físicas y
periódica
químicas de estos conforme aumentaba su número atómico, el
orden de los elementos lo hizo tomando como base el número
atómico y no la masa atómica, basándose la tabla periódica
moderna en la ley de Moseley que concluye en que cada elemento
difiere del elemento precedente en tener una carga positiva más
en su núcleo determinando sus propiedades.
Glenn Theodore Seaborg en 1951 recibió el premio nobel de

química por haber descubierto los elementos transuránicos junto
Quinto intento de clasificación de la tabla con sus propiedades , estos elementos fueron: Plutonio, americio,
periódica curio, berquelio, californio, einstenio, fermio, mendelevio y
nobelio.
Propuso reestructurar la tabla periódica de su tiempo colocando
fuera de ella los elementos; torio, protactinio y uranio, elementos
muy pesado que ocupaban un lugar en el cuerpo principal de la
tabla periódica junto al Actinio.
Finalmente en 1997 La Unión Internacional de Química (IUPAC)
anuncia el elemento químico de número atómico 106 que
adoptaría el nombre de seaborgio (Sg) por sus aportes al mundo
de la química
2. ¿Cuál es la principal diferencia entre la tabla periódica de Mendeléyev y la
tabla moderna?
La diferencia entre estas es que la tabla periódica del científico ruso organizaba los
elementos en orden creciente de peso atómico, mientras que la tabla periódica
moderna ordena los elementos aumentando el número atómico.
3. El estroncio es un elemento que da color rojo brillante a los fuegos
artificiales.
a) ¿En qué grupo se encuentra?
b) ¿Cuál es el nombre de esta familia química?
c) Para el mismo grupo, ¿qué elemento está en el período 3?
d) ¿Qué metal alcalino, halógeno y gas noble están en el mismo período que
el estroncio?
a) El estroncio se encuentra en el grupo 2, 5, s.
b) El estroncio pertenece a la familia de métales alcalinotérreos.
c) En el periodo 3 se encuentra el magnesio.
d) Se encuentra el rubidio, el yodo y el xenón.
4. Luego de ver los videos construye la tabla periódica en 1 hoja blanca
(pueden ser de reciclaje). Valor 5 ptos.
A) En la tabla periódica dibujada vas a realizar lo siguiente: Con la primera
letra de tu nombre y apellido completo vas a extraer los nombres de
elementos químicos. Para esta actividad se requiere de una tabla
periódica.
Nombre y apellido completo: Daniel Toro.
Nombre:
• D (Ds) darmstatio
• A (Ar) argón
• N (N) nitrógenos
• I (Ir) iridio
• E (Eu) europio
• L (Lv) livermorio
Apellidos:
• T (Tc) tecnecio
• O (o) oxígeno
• R (Re) renio
• O (Os) osmio
5. Según tu número de cédula realizarás la siguiente actividad: Valor 5 ptos
Ejemplo: C.I: 23084101
1. Separarás en pares tu número de cédula. Según el ejemplo quedaría de la siguiente manera:
23-08-41-01
2. Cada par de números, indican el número atómico de los elementos que vas a buscar en la tabla
periódica, en este caso tendríamos: 23: Vanadio, 08: Oxígeno, 41: Niobio y 01: Hidrógeno.
3. Para cada elemento debes investigar su estado natural, propiedades, grupo y periodo al que
pertenece, clasificación, numero atómico, masa atómica y sus usos o aplicaciones.
Mi cédula: 32-37-53-32
Grupo: 14
32 Período 4
Número atómico 32
Masa atómica 72, 64 u
Estado natural El germanio se halla como sulfuro o está

asociado a los sulfuros minerales de otros
elementos, en particular con los del cobre,
zinc, plomo, estaño y antimonio.
Propiedades Es metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge,
número atómico 32, peso atómico 72.59, punto
de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición
2830ºC (5130ºF)
Usos Fabricar fibra óptica, dispositivos ópticos de

infrarrojos y paneles solares
Grupo 1
Período 5
Número atómico 37
37
Estado natural El rubidio es el 23° elemento más abundante

en la corteza terrestre, encontrándose de
forma natural en minerales como la leucita, la
polucita, la lepidolita y la zinwaldita.
Propiedades Es un metal muy blando, inodoro con un color
plateado brillante y blanquecino, Su densidad
es igual a 1532 kg/m3, Su dureza en la escala
de Mohs es de 0,3.
Uso Sirve para la fabricación de cristales
especiales para sistemas de
telecomunicaciones de fibra óptica y aparatos
de visión nocturna.
Grupo 17
período 5
Número atómico 53
Masa atómica 126,90
Estado natural Su estado natural es cuando está en el aire,

puede estar presente como gas o puede
53 asociarse a las partículas. El vapor se combina
con el agua en la atmósfera y las partículas se
precipitan con el polvo y las partículas de este
mismo.
Propiedades Sólido de color violeta a negro azuloso, con olor

y sabor fuertes e irritantes. Su punto de
ebullición es igual a 184.9 °C a 1 atm y su punto
de fusión es igual a 113.7 °C. Tiene una
densidad relativa igual a 4.93. Su calor de
vaporización es igual a 164.45 J/g. Es soluble en
cloroformo, tetracloruro de carbono y disulfuro
de carbono, pero ligeramente soluble en agua.
Su presión de vapor es igual a 0.031 kPa a 25
°C. Esta sustancia al calentarse forma vapores
tóxicos y corrosivos. Es un oxidante fuerte y
reacciona violentamente con materiales
combustibles y reductores, con polvos
metálicos, antimonio, amoniaco, acetaldehído y
acetileno.
Uso Medicamentos, fabricar jabones y otros

productos de limpieza, esterilizador para el agua
potable, elaboración de alimentos como el pan.
Grupo: 14
Período 4
Número atómico 32
32
Estado natural El germanio se halla como sulfuro o está

asociado a los sulfuros minerales de otros
elementos, en particular con los del cobre,
zinc, plomo, estaño y antimonio.
Propiedades Es metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge,
número atómico 32, peso atómico 72.59, punto
de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición
2830ºC (5130ºF)
Usos Fabricar fibra óptica, dispositivos ópticos de
infrarrojos y paneles solares

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ACTIVIDAD EVALUADA #1 2DO LAPSO

Nombre: José Toro

Caracas, 11 de febrero del 2022.

En 1864 John Alexander Reina Newlands propone un nuevo esquema de

Glenn Theodore Seaborg en 1951 recibió el premio nobel de

Masa atómica 72, 64 u

Estado natural El germanio se halla como sulfuro o está

Usos Fabricar fibra óptica, dispositivos ópticos de

Masa atómica 85, 4678 u

Estado natural El rubidio es el 23° elemento más abundante

Masa atómica 126,90

Estado natural Su estado natural es cuando está en el aire,

Propiedades Sólido de color violeta a negro azuloso, con olor

Uso Medicamentos, fabricar jabones y otros

Masa atómica 72, 64 u

Estado natural El germanio se halla como sulfuro o está

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