PROPIEDADES QUIMICAS DE ELEME

1
Angie Julieth Cañón Villamil; 1Claudia Milena Garzón; 1Laura Daniela Castillo; 1Sandra Paola
Bravo
1,2
Corporación Tecnológica de Bogotá - CTB
1
Estudiantes Química General I y I, 2Darcy Correa

Bogotá, D. C., 25 Abril 2022

RESUMEN:
Los seres humanos siempre hemos estado tentados a encontrar una explicación a la complejidad de la
materia que nos rodea. Al principio se pensó que los elementos de toda materia se resumían en agua,
tierra, fuego y aire. Sin embargo, a lo largo de tiempo y gracias a las mejoras de las técnicas de
experimentación física y química, nos dimos cuenta de que la materia es mucho más compleja de lo k
parece. Los químicos del siglo XIX encontraron entonces la necesidad de ordenarlos nuevos elementos
descubiertos. La primera manera, la más natural, fue la de clasificarlos por masas atómicas, pero esta
clasificación no clasificaba las similitudes y diferencias entre los elementos. Muchas otras
clasificaciones fueron adoptadas antes de llegar a la tabla periódica que es utilizado en nuestros días.

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos
químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un
orden específico agrupando elementos. A través de esta práctica de laboratorio se observaron
diferentes propiedades que se obtienen al mezclar distintos tipos de elementos con compuestos como lo
son el sodio (Na), Azufre(S), fósforo (P), Peróxido de hidrógeno(H2O2), Ácido Clorhídrico (HCl),
Calcio (Ca), Bario (Ba), Estroncio (Sr), entre otros y como estos pueden reaccionar y obtener distintas
propiedades que no las poseen cuando se encuentran por separado. Al realizar la práctica se obtuvo los
siguientes resultados, El sodio (Na) reaccionó muy bien con el agua y liberó gases, el magnesio
reaccionó muy lentamente con el agua. Evidenciamos que existen una gran cantidad de reacciones
químicas. De hecho, existen tantas reacciones químicas que ocurren que sería difícil (o imposible)
entenderlas todas. Unas categorías de reacciones que pudimos observar son algunas de las
mencionadas: síntesis, descomposición, reemplazo simple, doble reemplazo, REDOX (incluyendo
combustión), y reacciones de ácido-base. En algunas reacciones que involucraban elementos de los
mismos grupos de la tabla periódica pudimos evidenciar la similitud en los comportamientos de los
elementos y comprobar que efectivamente tienen características muy parecidas y por lo tanto es lógico
la organización de la tabla periódica.
Palabras clave: Tabla periódica, Reacciones químicas, Elementos, Precipitación, pH,
Ecuación, Mezcla homogénea, Mezclas heterogénea, Exotérmica y endotérmica.
ABSTRACT: Human beings have always been tempted to find an explanation for the
complexity of the matter that surrounds us. At first it was thought that the elements of all
matter were summed up in water, earth, fire and air. However, over time and thanks to
improvements in physical and chemical experimentation techniques, we realized that matter
is much more complex than it seems. The chemists of the nineteenth century then found the
need to order the newly discovered elements. The first way, the most natural, was to
classify them by atomic masses, but this classification did not classify the similarities and
differences between the elements. Many other classifications were adopted before arriving
at the periodic table that is used today.
The periodic table of the elements classifies, organizes and distributes the different
elements chemicals, according to their properties and characteristics; its main function is to
establish a specific order by grouping elements. Through this laboratory practice, different
properties obtained by mixing different types of elements with compounds such as sodium
(Na), Sulfur (S), phosphorus (P), Hydrogen peroxide (H2O2), Hydrochloric Acid were
observed. (HCl), Calcium (Ca), Barium (Ba), Strontium (Sr), among others and how they
can react and obtain different properties that they do not have when they are separated.
When carrying out the practice, the following results were obtained: Sodium (Na) reacted
very well with water and released gases, magnesium reacted very slowly with water. We
show that there are a large number of chemical reactions. In fact, there are so many
chemical reactions that occur that it would be difficult (or impossible) to understand them
all. Some categories of reactions that we were able to observe are some of those mentioned:
synthesis, decomposition, single replacement, double replacement, REDOX (including
combustion), and acid-base reactions. In some reactions that involved elements from the
same groups of the periodic table we were able to show the similarity in the behavior of the
elements and verify that they indeed have very similar characteristics and therefore the
organization of the periodic table is logical.
Keywords: Periodic table, Chemical reactions, Elements, Precipitation, pH, Equation,
Homogeneous mixture, Heterogeneous mixtures, Exothermic and endothermic.
 1 INTRODUCCIÓN Moseley”) (Flores, 2020).
La tabla periódica es el marco que sirve como base ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIODICA.
a gran parte de nuestra comprensión de la Química
Inorgánica. Es una ordenación sistemática de los  Los elementos están distribuidos en filas
elementos químicos, que ofrece una valiosa (horizontales) denominadas períodos y se
información sobre su estructura electrónica. enumeran del 1 al 7 con números arábigos.
Muestra una periodicidad de las propiedades de los
 Los elementos de propiedades similares están
elementos cuando están dispuestos según su
reunidos en columnas (verticales), que se
número atómico creciente. La tabla periódica
denominan grupos o familias, los cuales están
consiste en disponer los elementos en períodos
identificados con números romanos y
recurrentes en orden creciente de sus números
distinguidos como grupos A y grupos B.
atómicos. Los elementos que se hallan en una
columna vertical, llamada grupo, tienen  Los elementos de los grupos A se conocen
propiedades comunes (Olvera, 2019). como elementos representativos y los de los
grupos B como elementos de transición.
En la historia se puede decir que, gracias a los
descubrimientos sobre la teoría de la materia del  Actualmente la forma en la que se suelen
primer cuarto del siglo XIX, los científicos numerar los 18 grupos es empleando el
pudieron determinar las masas atómicas relativas sistema recomendado por la IUPAC
de los elementos conocidos. (International Union of Pure and Applied
Chemistry) en 1985, que consiste en utilizar
• En 1829, el químico alemán Johann W.
números arábigos. De esta forma la primera
Döbereiner reconoció la existencia de tríadas en
columna es el grupo 1, la segunda el grupo 2, y
ciertos elementos que tenían propiedades muy
así hasta la decimoctava que corresponde al
similares (“ley de las tríadas”).
grupo 18.
• En 1860, el italiano Stanislao Cannizzaro enunció
 Los elementos de transición interna o tierras
la famosa “ley de los átomos”, que permitía
raras se colocan aparte en la tabla periódica en
distinguir los átomos de las moléculas.
dos grupos de 14 elementos, llamadas series
• En 1862, Alexandre-Émile B. de Chancourtois lantánida y actínida.
fue el primero en ordenar los elementos químicos
 La tabla periódica permite clasificar a los
según su peso atómico.
elementos en metales, no metales y gases
• En 1864, el químico británico John A. R. nobles. Una línea diagonal quebrada ubica al
Newlands clasificó los elementos por orden lado izquierdo a los metales (son buenos
creciente de sus pesos atómicos y observó que conductores del calor y la electricidad, son
después de cada siete elementos, en el octavo, se maleables y dúctiles, tienen brillo
repetían las propiedades del primero. característico) y al lado derecho a los no
metales (pobres conductores del calor y la
• En 1868, Julius L. Meyer propuso una tabla de electricidad, no poseen brillo, no son
clasificación similar a la de Mendeléiev, en la que maleables ni dúctiles y son frágiles en estado
mostraba las relaciones entre el volumen y el sólido).
número atómico y las propiedades periódicas de
sus pesos atómicos. PROPIEDADES PERIÓDICAS

• En 1869, Dimitri I. Mendeléiev publicó la Son propiedades que presentan los elementos
primera versión de la tabla periódica moderna, químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla
basada en los pesos atómicos, y en 1871 una nueva. periódica. Por la colocación en la misma de un
Esta tabla presentaba ciertas anomalías, que fueron elemento, podemos deducir que valores presentan
subsanadas por el inglés Moseley. dichas propiedades, así como su comportamiento
químico.
• En 1913, Henry G. J. Moseley demostró la
relación entre el número atómico y la frecuencia de Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre
los espectros de rayos X de los elementos (“ley de las más importantes destacaríamos:
  Radio atómico: La mitad de la distancia  Cloruro de calcio 1%
entre dos núcleos de dos átomos  Cloruro de estroncio 1%
adyacentes.  Cloruro de bario 1%
 Fluoruro de sodio 1%
 Radio iónico: Radio que tiene un átomo
cuando ha perdido o ganado electrones.  Bromuro de sodio 1%
 Yoduro de sodio 1%
 Estructura electrónica: Distribución de los  Nitrato cúprico 0,1M
electrones en los orbitales del átomo  Sulfato de sodio 1 M
 Oxalato de amonio 1 M
 Potencial de ionización: Energía necesaria  Hidróxido de sodio 40% y 2M
para arrancarle un electrón.  Ácido clorhídrico 37% y 2M
 Electronegatividad: Mide la tendencia para  Peróxido de hidrógeno 10%
atraer electrones.  Ácido nítrico 70% y 1M
 Fenolftaleína
 Afinidad electrónica: Energía liberada al  Cobre metálico
captar un electrón.
2.4 Diagramas de flujo.
 Carácter metálico: Define su  Variación de la reactividad a lo largo de un grupo
comportamiento metálico o no metálico.
 Valencia iónica: Número de electrones que
necesita ganar o perder para el octeto.
2 MATERIALES Y MÉTODOS
2.2 . Materiales.
 Tubos de ensayo pequeños (8)
 Pipeta graduada 5mL (1)
 Pipeteador (1)
 Cápsula de porcelana (1)
 Micro espátula (1)
 Vaso precipitado 250mL
 Gradilla (1)
 Vidrio de reloj (2)
 Pipeta Pasteur (2)
 Churrusco (1)
 Mechero (1)
 Caja de fósforos (cada grupo)

2.3 . Reactivos

 Litio metálico
 Sodio metálico
 Magnesio en polvo
 Calcio metálico
 Azufre
 Fosforo rojo
 Oxido de calcio
 Aluminio en virutas
 Granallas de zinc
 Hierro en polvo o virutas
 Nitrato de plata 1M
 Variación del carácter metálico a lo largo de  Sulfatos de metales alcalinotérreos
un periodo (Periodo 3: Al, P y S y Periodo 4:
Ca y Fe)

 Oxalatos de metales alcalinotérreos

  Propiedades oxidantes del ácido 3.1.3. Reactividad con agua grupo 15 y 16
nítrico En un tubo de ensayo tomar 2 mL de agua y adicionar
una mínima cantidad de fósforo rojo. Observar el tipo
de reacción y la velocidad de la misma. Repetir el
procedimiento, pero utilizando azufre. Escribir la
ecuación de las reacciones, clasificar, comparar las
reacciones, analizar, concluir.

3.2. Variación del carácter metálico a lo largo de un

periodo (periodo 3: Al, P y S y periodo 4: Ca y Fe).
a. Tomar unas pocas virutas de aluminio, depositarlo
en un tubo de ensayo y agregar gota a gota peróxido de
hidrógeno al 10%. Observar el tipo de reacción y con
dos gotas de fenolftaleína determinar el carácter de la
solución, Escribir la ecuación de las reacciones,
clasificar, comparar las reacciones, analizar, concluir.
Repetir el procedimiento anterior utilizando fósforo y
azufre por separado a cambio del aluminio.
b. Tomar una mínima cantidad de óxido de calcio en
un tubo de ensayo y adicionar 1 ml de agua. Observar
el tipo de reacción y con dos gotas de fenolftaleína
determinar el carácter de la solución. Repetir el
procedimiento, pero utilizando hidróxido de sodio
40% (concentrado) y ácido clorhídrico concentrado
(por separado) en vez de agua.
c. Colocar en un tubo de ensayo unas pocas
virutas de hierro (punta de la micro espátula). Agregar
gota a gota 1 ml de peróxido de hidrógeno al 10%.
3 METODOLOGIA
Observar el tipo de reacción y con dos gotas de
fenolftaleína determinar el carácter de la solución.
3.1 Variación de la reactividad a lo largo de un Separar el producto obtenido en dos partes iguales y
grupo colocarlas en dos tubos de ensayo (la solución, si
3.1.1. Reactividad con agua grupo 1 queda hierro sin reaccionar se deja en el tubo original).
En una cápsula de porcelana tomar suficiente A una porción agregar 0,5 ml de ácido clorhídrico 2M
agua y adicionar un trozo pequeño de litio. y a el otro 0,5 mL de hidróxido de sodio 2M. Escribir
Observar el tipo de reacción y la velocidad de la la ecuación de las reacciones, clasificar, comparar las
misma. Repetir el procedimiento, pero utilizando reacciones, analizar, concluir.
sodio. Escribir la ecuación de las reacciones,
clasificar, comparar las reacciones, analizar, 3.3. Formación de sales del grupo 2 por reacciones
concluir. de precipitación
3.1.2. Reactividad con agua grupo 2 3.3.1 Sulfatos de metales alcalinotérreos
En un tubo de ensayo tomar 2 mL de agua y Tome tres tubos de ensayo (enumere 1 a 3) y en cada
adicionar un poco de magnesio en polvo. uno vierta 1mL de sulfato de sodio 1M, agregue gota a
Observar el tipo de reacción y la velocidad de la gota soluciones de cloruro de calcio (tubo 1), estroncio
misma. Repetir el procedimiento, pero utilizando (tubo 2) y bario (tubo 3) hasta obtener precipitado.
calcio metálico. Escribir la ecuación de las Registrar la distinta velocidad de formación de
reacciones, clasificar, comparar las reacciones, precipitados. ¿Como se explica este hecho?
analizar, concluir. Determinar la solubilidad de los precipitados con ácido
clorhídrico concentrado añadiendo gota a gota con
precaución. Escribir la ecuación de las reacciones de
 precipitación, comparar las reacciones,
analizar, concluir.
3.3.2 Oxalatos de metales alcalinotérreos
Tome tres tubos de ensayo (enumere 1 a 3)
y en cada uno vierta 1mL de oxalato de
amonio 1M, por separado agregue gota a 5 DISCUSIÓN
gota soluciones de cloruro de calcio (tubo Gracias a estos experimentos, análisis y observaciones
1), estroncio (tubo 2) y bario (tubo 3) hasta hechas en esta experiencia de laboratorio, se pudo
obtener precipitado. Determinar la aprender, de manera sencilla, practica y rápida, las
solubilidad de los precipitados con ácido propiedades y características de los elementos
clorhídrico concentrado añadiendo gota a químicos, y sus patrones de propiedades similares en
gota con precaución. Escribir la ecuación de caso de pertenecer a un mismo grupo.
las reacciones de precipitación, comparar Estos descubrimientos podrán aplicarse de la vida
las reacciones, analizar, concluir. cotidiana, para observar, contrastar y analizar qué
3.4. Formación de haluros de plata sustancias y/o compuestos están hechos las cosas que
nos rodean, y con qué otras sustancias estas pueden
reaccionar, ocasionando, ya sea una reacción eficiente,
Tomar cuatro tubos de ensayo y adicionar 1 mL o un peligro que se puede evitar tras la adquisición de
de fluoruro de sodio al 1%, cloruro de sodio al estos nuevos conocimientos.
1%, bromuro de sodio al 1% y yoduro de sodio
al 1%, respectivamente. Añadir a cada tubo gota 6 CONCLUSIÓN
a gota una solución de nitrato de plata 1M hasta Las propiedades que presentan los átomos de un
ver formación de precipitado. Escribir la elemento son las que varían en la Tabla Periódica
ecuación de las reacciones de precipitación, siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de
comparar las reacciones, analizar, concluir. esta. Por la posición de un elemento podemos predecir
qué valores tendrán dichas propiedades, así como a
3.5. Reacciones de óxido-reducción través de ellas, el comportamiento químico del elemento
en cuestión. Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar
3.5.1. Propiedades oxidantes del ácido nítrico
una periodicidad de esas propiedades en la tabla. Esto
Tomar dos tubos de ensayo y agregar a uno 1 supone, por ejemplo, que la variación de una de ellas en
mL de ácido nítrico concentrado y a otro 1mL de los grupos o periodos va a responder a una regla general.
ácido nítrico 1M. A cada uno agregar una viruta Conocer estas reglas de variación permitirá conocer el
de cobre. Calentar cuidadosamente y muy comportamiento, desde un punto de vista químico, de un
ligeramente (por unos segundos) el tubo que elemento, ya que dicho comportamiento, depende en
contiene el ácido diluido (1M), dejar ambos gran manera de sus propiedades periódicas.
tubos sobre un fondo blanco. ¿Qué gas se Al realizar los experimentos, se pudo reconocer distintos
desprende en cada uno de los tubos? Escribir las tipos de sustancias, ya sean ácidas, neutras o básicas.
ecuaciones de las reacciones del cobre en ácido Se pudo relacionar los valores de escala de pH con los
nítrico concentrado y diluido.
valores respectivo y se aprovechó para usar mejor los
3.5.2 Reactividad de metales de transición materiales de laboratorio.
En un tubo de ensayo con 1ml de nitrato cúprico
0,1M, deje caer una granalla o trozo de zinc
metálico. Deje en reposo durante un tiempo y
observe lo que sucede en la superficie del metal,
determine el tipo de reacción y escriba la
ecuación.

4 RESULTADOS
7 ANEXOS
7 BIBLIOGRAFIA
/FICHAS%20TECNICAS%20-
%20PDF/comprimidos%20capsulas%20y
%20tabletas%20vaginales/bromhexina-
8mg-comp.pdf

Decreto 677 de 1995.Titulo IV. De los

envases, etiquetas, rótulos, empaques,
nombres y publicidad. Recuperado de
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estornormativo/norma.php?i=9751