Nature">
Actividad 3 Quimica
Actividad 3 Quimica
Actividad 3 Quimica
Química
Nombre de la Licenciatura
Ingeniería industrial
Matrícula
200266435
Nombre de la Tarea
La tabla periódica como instrumento de
clasificación de los elementos.
Unidad 2
Semana 2
Fecha
20/01/2021
Unidad 2: La tabla periódica como instrumento de clasificación de los elementos.
Química
“Lograr tus objetivos, trazarte ideales y realizarte en la vida deben ser tu primordial deseo y para
ello solo serán cumplidos a base de tu esfuerzo, del empeño que le pongas a los estudios, sigue
adelante no te rindas.”
ACTIVIDAD 3
Objetivos:
Conocer la clasificación de los elementos en la Tabla periódica, las características por familia y
las propiedades periódicas.
Revisar los antecedentes que dieron origen a la clasificación actual de la tabla periódica.
Identificar las familias de elementos y sus características como grupo.
Identificar y comprender las propiedades periódicas de los elementos.
Instrucciones:
Después de revisar los videos y los recursos siguientes debes desarrollar la actividad 3.
Lectura
Video
2
Unidad 2: La tabla periódica como instrumento de clasificación de los elementos.
Química
Forma de evaluació n:
Criterio Ponderación
Presentación 10%
Valor de los ejercicios 90%
1: (Valor 1.5 puntos)
2: (Valor 1.5 puntos)
3: (Valor 2.0 puntos)
4: (Valor 2.0 puntos)
5: (Valor 2.0 puntos)
Desarrollo de la actividad:
3
Unidad 2: La tabla periódica como instrumento de clasificación de los elementos.
Química
Ejercicio 1:
(Valor 1.5 puntos)
a) Döbereiner:
Se conoce como tríadas de Döbereiner, ya que él se percató de que algunos
elementos debían guardar cierto orden.
El calcio, estroncio y bario formaban compuestos de composición similar y con
propiedades similares, de forma que las propiedades del estroncio eran intermedias
entre las del calcio y las del bario
.El azufre, selenio y teluro, las propiedades del selenio eran intermedias entre las
del azufre y el teluro.
El cloro, bromo y iodo, el elemento intermedio es el bromo.
b) Newlands:
El descubrió que al ordenar los elementos según su peso atómico, el octavo
elemento tenía propiedades similares al primero, el noveno al segundo y así
sucesivamente, cada ocho elementos, las propiedades se repetían, lo denominó ley
de las octavas, recordando los periodos musicales. Pero las octavas de Newlands
no se cumplían siempre, tras las primeras octavas esa ley dejaba de cumplirse.
c) Meyer
d) Mendeleyev:
Él publicó su tabla periódica, ordenando los elementos por su peso atómico, como
lo hizo Newlands antes que él, pero tuvo tres ideas geniales:
4
Unidad 2: La tabla periódica como instrumento de clasificación de los elementos.
Química
e) Moseley:
En los trabajos de Moseley, los estudios relativos de los espectros de rayos X de cada
elemento, permitieron conocer el respectivo nú mero ató mico. Se comprobó que al
ordenar los elementos segú n el orden creciente del nú mero ató mico las parejas que
resultaban alteradas en la ordenació n de Mendeleyev se hallaban correctamente
dispuestas. De este modo se establece el sistema perió dico actual.
Ejercicio 2:
(Valor 1.5 puntos)
5
Unidad 2: La tabla periódica como instrumento de clasificación de los elementos.
Química
6
Unidad 2: La tabla periódica como instrumento de clasificación de los elementos.
Química
ampliamente por su parecido con el carbono y los elementos restantes tienen más
propiedades metálicas.
Grupo V familia del nitrógeno
Se considera a este grupo como el más heterogéneo de la tabla periódica. El nitrógeno
está presente en compuestos tales como las proteínas, los fertilizantes, los explosivos
y es constituyente del aire. Se trata de un elemento tanto benéfico como perjudicial. El
fósforo tiene una química especial de estudio, ya que sus compuestos son
generalmente tóxicos. El arsénico es un metaloide venenoso. El antimonio tiene gran
parecido con el aluminio y sus aplicaciones son más de un metal.
Grupo VI Colágenos
Los cinco primeros elementos son no -metálicos, el último, polonio, es radioactivo. El
oxígeno es un gas incoloro constituyente del aire. El agua y la 35 tierra. El azufre es un
sólido amarillo y sus compuestos por lo general son tóxicos o corrosivos. La química
del teluro y selenio es compleja.
Grupo VII halógenos
El flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el astato, llamados metaloides halógenos,
constituyen el grupo de los no metales monovalentes. Todos ellos son coloreados en
estado gaseoso y, desde el punto de vista químico, presentan propiedades
electronegativas muy acusadas, de donde se deriva la gran afinidad que tienen con el
hidrógeno y los metales. Las sales de estos elementos con los de los grupos I y II
están en los mares. La mayoría se sus compuestos derivados son tóxicos, irritantes,
activos y tienen gran aplicación tanto en la industria como en el laboratorio. El astatinio
o ástato difiere un poco del resto del grupo.
Ejercicio 3:
7
Unidad 2: La tabla periódica como instrumento de clasificación de los elementos.
Química
4. Los átomos de un mismo elemento pero con diferentes masas atómicas se denominan
a) Electrones b) Isótopos c) Neutrones d) Protones
7. Familia de elementos de la tabla periódica que se caracterizan por ser formadores de sales
a) IA b) VIIIA c) VIIA d) IIA
8
Unidad 2: La tabla periódica como instrumento de clasificación de los elementos.
Química
Ejercicio 4:
(Valor 2.0 puntos)
La siguiente tabla muestra la composición química de dos objetos de uso cotidiano, con base en la
información responde:
Elige uno de los dos objetos y coloca los símbolos de los elementos constituyentes en su posición
dentro de la siguiente tabla periódica.
9
Unidad 2: La tabla periódica como instrumento de clasificación de los elementos.
Química
K Li
Mg
Co
Ni
Au Ag
Sn C
10
Unidad 2: La tabla periódica como instrumento de clasificación de los elementos.
Química
Ejercicio 5:
(Valor 2.0 puntos)
Completa la información faltante en la siguiente tabla, dependiendo del objeto elegido precisa la
información de los elementos que lo constituyen (deben ser todos los elementos: 10 para el teléfono u
8 para el detergente).
Propiedades periódicas
11
Unidad 2: La tabla periódica como instrumento de clasificación de los elementos.
Química
47.887 eV
7.6462 eV
7. Magnesio 0.72 Å 15.035 eV 1,2
80.143 eV
7.6398 eV
8. Níquel 0.69 Å 18.168 eV 1,9
35.17 eV
4.3407 eV
9. Potasio 1.51 Å 31.625 eV 0,8
45.72 eV
7.3438 eV
10. Estaño 0.71 Å 14.632 eV 1,8
30.502 eV
Con base en la anterior tabla indica las tendencias observadas con relación a la posición de los
elementos en la tabla periódica.
REFERENCIAS:
file:///C:/Users/pc/Downloads/cuadernillo_056.pdf
https://chemglobe.org/tabla-periodica/elemento/oro/
https://chemglobe.org/tabla-periodica/elemento/plata/
https://chemglobe.org/tabla-periodica/elemento/litio/
https://chemglobe.org/tabla-periodica/elemento/oxigeno/
https://chemglobe.org/tabla-periodica/elemento/cobalto/
https://chemglobe.org/tabla-periodica/elemento/carbono/
https://chemglobe.org/tabla-periodica/elemento/magnesio/
https://chemglobe.org/tabla-periodica/elemento/niquel/
https://chemglobe.org/tabla-periodica/elemento/potasio/
https://chemglobe.org/tabla-periodica/elemento/estano/
12